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    2018_2019学年高中化学(课堂同步系列二)每日一题周末培优4(含解析)新人教版选修4.doc

    • 资源ID:952572       资源大小:650.50KB        全文页数:6页
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    2018_2019学年高中化学(课堂同步系列二)每日一题周末培优4(含解析)新人教版选修4.doc

    1、1周末培优高考频度: 难易程度:回答下列问题:(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化学腐蚀称为_。图中 A、B、C、D 四个区域,生成铁锈最多的是_(填字母)。以锌为负极,采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀,图中锌块的固定位置最好应在_处(填字母)。(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并作相应标注:(3)下图所示的各容器中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_。(4)如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中,下列分析正确的是_(填字母)。2AK 1闭合,铁棒上发生的反应为 2H 2e =H2BK 1闭合

    2、,石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK 2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法DK 2闭合,电路中通过 0.002NA个电子时,两极共产生 0.001 mol 气体【参考答案】 (1)吸氧腐蚀 B C(2) (3) (4)B(4)A 项,K 1闭合时,该装置构成了 FeCNaCl 溶液原电池,铁作负极,发生氧化反应,电极反应式是 Fe2e =Fe2 ;B 项,石墨棒作正极,发生的电极反应式是2H2OO 24e =4OH ,故石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高;C 项,K 2闭合时,该装置构成了FeC外加电源的电解池,石墨棒作阳极,Fe 作阴极而不被腐蚀,该方法称为外加电流的阴极保护法;D

    3、项,K 2闭合时,阳极的电极反应式是 2Cl 2e =Cl2,阴极的电极反应式是 2H 2e =H2,所以当电路中通过 0.002NA个即 0.002 mol 电子时,生成 H2和3Cl2的物质的量均为 0.001 mol,则两极共产生 0.002 mol 气体。1研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是Ad 为石墨,铁片腐蚀加快Bd 为石墨,石墨上电极反应为:O 2 2H 2O4e =4OHCd 为锌块,铁片不易被腐蚀Dd 为锌块,铁片上电极反应为:2H 2e =H22将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液

    4、滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是4A液滴中的 Cl-由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区,发生的电极反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀,生成的 Fe2+由 a 区向 b 区迁移,与 b 区的OH-形成 Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液,则负极发生的电极反应为 Cu-2e- Cu2+3将一根生铁棒垂直浸入水中,由于深水处溶解氧气量较少,一段时间后发现 AB 段产生较多铁锈,BC 段腐蚀严重,下列关于此现象

    5、的说法错误的是A铁棒 AB 段发生反应为 O2 + 4e- + 2H2O 4OH-B腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流C向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响D产生这种现象是因为铁棒发生了电化学腐蚀1 【答案】D52 【答案】B【解析】液滴边缘的 O2多,在边缘处发生的电极反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-,B 对。Cl -由b 区向 a 区迁移,A 错;液滴下的铁被氧化而腐蚀,C 错;Cu 比铁稳定,作正极,负极反应为 Fe-2e- Fe2+,D 错。3 【答案】C【解析】本题考查钢铁的吸氧腐蚀。AB 段产生较多铁锈,BC 段腐蚀严重,这说明构成的原电池中 AB 段你正走在学霸的路上!_6_黄酒为何要烫热喝黄酒是以粮食为原料,通过酒曲及酒药等共同作用而酿成的,它的主要成分是乙醇,但浓度很低。黄酒中还含有极微量的甲醇、醛、醚类等有机化合物,对人体有害,为了尽可能减少这些物质的残留量,人们一般将黄酒隔水烫到 6070 再喝。因为醛、醚等有机物的沸点较低,一般在 2035 ,即使是甲醚也不过 65 ,所以其中所含的这些极微量的有机物,会随着温度升高而挥发掉;同时,黄酒中所含的脂类芳香物随温度升高而蒸腾,从而使酒味更加甘爽醇厚,芬芳浓郁。


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