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    2018_2019学年高中化学(课堂同步系列一)每日一题平衡转化率的判断(含解析)新人教版选修4.doc

    • 资源ID:952559       资源大小:434KB        全文页数:5页
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    2018_2019学年高中化学(课堂同步系列一)每日一题平衡转化率的判断(含解析)新人教版选修4.doc

    1、1平衡转化率的判断高考频度: 难易程度:反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0,达到平衡时,下列说法不正确的是A减小容器体积,平衡不移动,X 的转化率不变B增大 c(X),X 的转化率减小C保持容器体积不变,同时充入 0.1 mol X和 0.2 mol Y,X 的转化率增大D加入催化剂,正反应速率增大,Z 的产率增大【参考答案】D对于一般的化学反应: aA bB cC dD,达到平衡时反应物 A的转化率为 (A) 100 100 c0(A)为起始时 A的浓度, c(A)为平衡时 A的浓度反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时,不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来,要视具

    2、体情况而定。常见有以下几种情形:反应类型 条件的改变 反应物转化率的变化2恒容时只增加反应物 A的用量反应物 A的转化率减小,反应物 B的转化率增大恒温恒压条件下反应物转化率不变m+np+q反应物 A和 B的转化率均增大m+nn+p反应物 A的转化率增大mb5在容积相同的 A、B 两个密闭容器中,分别充入 2 mol SO2和 1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应:2SO 2O 2 2SO3并达到平衡。在反应过程中,若 A容器保持体积不变,B 容器保持压强不变,当 A 中的 SO2的转化率为 25%时,则 B 容器中 SO2的转化率应是A25% B25% C25% D12.5%1【答案

    3、】C2 【答案】C【解析】升高温度,H 2S浓度增加,表明平衡逆向移动,该反应的正反应是放热反应,A 项错误。通入 CO后,正反应速率应该是立即增大,而不是逐渐增大,B 项错误。反应前 CO为 10 mol,平衡后 CO为 8 mol,则生成 COS、H 2均为 2 mol,消耗 H2S也是 2 mol,设反5应前 H2S为 x mol,则有 K= =0.1,解得 x=7,C 项正确。CO 的平衡转化率=100%=20%。3 【答案】AD【解析】A、分析、中数据知反应开始时,中加入的 H2、CO 与中加入甲醇的物质的量相当,平衡时甲醇的浓度:,温度:,即升高温度平衡逆向移动,该反应正向为放热反

    4、应,A 正确;B、相当于将容器的体积缩小二分之一,该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的小,B 错误;C、和对比,相当于将容器的体积缩小二分之一,该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,则中氢气的浓度小于中氢气浓度的两倍,和对比,平衡逆向移动,氢气浓度增大,故达到平衡时,容器中c(H2)小于容器中 c(H2)的两倍,C 错误;D、温度:,当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,故达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大,D 正确。答案选 AD。4 【答案】C【解析】体积增大一倍,压强减小,假设平衡不移动,B 的浓度应是原来的 50%60%,说明平衡移动,向正反应方向移动,A 错误;平衡正向移动,A 的转化率增大,B 错误;平衡正向移动,B 的质量分数增大,C 正确;减小压强,平衡应向体积增大的方向移动,即ab,D 错误。5 【答案】B


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