2018_2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题化学平衡常数（含解析）新人教版选修4.doc

1、1化学平衡常数高考频度： 难易程度：在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是A平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系： K=B改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小【参考答案】A1使用化学平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式

2、不同，如 N23H 2 2NH3， K a 则有：2NH3 N23H 2， K1/ a。 N2 H2 NH3， K 。2化学平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度2K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。（2）判断反应的热效应若升高温度， K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度， K 值减小，则正反应为放热反应。（3）判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和

3、反应物的浓度之间的关系用 Q 表示，则：当 Q K 时，反应处于平衡状态， v 正 v 逆 ；当 Qv 逆 ；当 QK 时，反应向逆反应方向进行， v 正 0，D 项错误；该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明达到化学平衡状态，C 项正确。53 【答案】A【解析】由曲线 a 可知，达到平衡时 c(N2)=c1 molL-1，则 c(NO)=2(c0-c1)molL-1，故K= ，A 项正确；反应物和生成物都是气体，在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变，B 项错误；催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后，反应达到平衡

4、时， c(N2)仍为 c1 molL-1，C 项错误；若曲线b 对应的条件改变是温度，根据达到平衡时曲线 b 所用的时间短，可知对应的温度高，升高温度时 c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应， H0，D 项错误。4 【答案】 （1）C （2） K= (或 KK=1)（3）不变（4）A【解析】该题考查了平衡常数的表达式应用及影响因素等。（1）根据平衡常数表达式 K= =1，故 c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)，C 项正确。（2）的平衡常数 K= ，的平衡常数 K= ，故 K= 。（3）温度不变， K 不变。（4）要使反应的 K 值相等，应使反应平衡正向移动或反应平衡逆向移动，反应、同时升高温度可以实现，A 项符合题意。5【答案】（1）（2）吸热 （3）700 （4）等于 （5）不（6）逆反应方向6