1、120 综合题中沉淀洗涤的答题规范在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：1洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。2常用洗涤剂(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥
2、。3沉淀洗涤的答题规范注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)重复(待洗涤液自然流尽后，重复操作 23 次)4判断沉淀是否洗净的答题规范取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂加入试剂(必要时加热，如检验 NH ) 4现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体)结论(说明沉淀已经洗涤干净)1在测定 Na2SO4和 NaCl 的混合物中 Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀 SO ，然后过滤、洗涤、烘干、称量，得到 BaSO4的质量，试问：24(1)怎样判断 SO 是否沉淀完全？24(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤
3、沉淀的目的)?2(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样判断沉淀是否洗净？答案：(1)取上层清液少许于试管中，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明 SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。24(2)洗去可溶性杂质(Na 、Cl 等)。(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作 23 次。(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。2利用工业 FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe 2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示。所得 Fe2(C2O4)35H2O 需用冰水洗涤，其目的是_。答案：除去杂质，减少草酸
4、铁晶体的溶解损耗3从铝土矿(含有 Fe2O3、SiO 2等杂质)中提取氧化铝的流程如下图所示：洗涤滤渣 c 的实验操作方法是_。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作 23 次4用 CuCl22H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_。答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加 AgNO3溶液，无白色浑浊出现5CuSO 45H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是 CuSO45H2O 的实验室制备流程图。3如果采用重量法测定 CuSO45H2O
5、的含量，按下列步骤进行实验：称量样品 加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤(其余步骤省略)。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。答案：静置，在上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，观察有无沉淀生成1NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3使 Ca2 转化为沉淀而除去。(1)洗涤得到的沉淀的方法是_。(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是_。答案：(1)向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤出后，再重复操作 23 次(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净；若无现象，则洗涤干净2实验室采用 MgCl2、A
6、lCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。答案：稀硝酸和 AgNO3溶液(或硝酸酸化的 AgNO3溶液)3柠檬酸亚铁(FeC 6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO 47H2O)通过下列反应制备：FeSO 4Na 2CO3=FeCO3Na 2SO4；FeCO 3C 6H8O7=FeC6H6O7CO 2H 2O。生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。答案：取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净4氧化锌为白
7、色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。4反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净5食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 K 、Ca 2 、Mg2 、Fe 3 、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：24提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液
8、、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，洗涤的操作为_。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入 75%乙醇，使溶液完全浸没 NaCl 晶体，待溶液自然流尽后，重复操作 23 次6以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al 2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3。匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO )随时间变化如图所示。当清液 pH24接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。此时滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 SO 和24HCO ；检验固体洗涤是否干净的方法是 3_。答案：取少量最后一次的
9、洗涤液于一洁净的试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净7Ag 2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 溶液中加入适量 AgNO3溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80 ，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液5缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO34KOHK 2S2O8 Ag2O22KNO 32K 2SO42H 2O。= = = = = 上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否干净的方法是_。答案：取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中，滴入 12 滴 B
10、a(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净(或取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中，滴入 12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净)8BaCl 2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222 g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为 1.165 g。在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。答案：蒸馏水 取适量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明沉淀中氯离子已经洗净，反之氯离子未洗净
