1、1板块综合检测 元素及其化合物1(2019 届高三湖北八校联考)化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属解析：选 C A 项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，错误；B 项，维生素 C 具有还原性，硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用，可防止 Fe2 被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，错误；C 项，古代的陶瓷、砖瓦都是
2、传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，正确；D 项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取 Na 和 Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，错误。2(2019 届高三辽宁省重点高中联考)化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( )选项 化学性质 实际应用A 镁铝合金导热性能好 镁铝合金常用于制窗框B FeCl3的氧化性大于 CuCl2 FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板C SO2具有还原性 海水制溴工业中用 SO2的水溶液吸收 Br2D 铝易与氧结合且该反应放热 铝用于冶炼
3、Cr、Mn 等难熔金属解析：选 A 镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且其用于制窗框是利用合金材料的硬度一般比各成分金属大的性质，A 项错误。3(2018潍坊模拟)烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是( )A滴加浓 NaOH 溶液立即有蓝色沉淀生成B加入铁粉，铁粉不溶解C通入 O2并加热，铜片继续溶解D加入 NaNO3固体，铜片不溶解解析：选 C 铜与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，Cu 和硫酸均剩余。滴加浓 NaOH 溶液，NaOH 先与硫酸反应，故开始无蓝色沉淀生成，A 项错误；加入铁粉，生成的 CuSO4及剩
4、余的 H2SO4均能与 Fe 反应，铁粉溶解，B 项错误；通入 O2并加热，发生反应：2CuO 22H 2SO4 2CuSO42H 2O，铜片继续溶解，C 项正= = = = = 2确；加入 NaNO3固体，发生反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，铜片溶解，D 3项错误。4下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠溶液至过量过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2溶液投入到过量 NaHCO3溶液中向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2氯化钙溶液中通入少量的 CO2A BC
5、只有 D只有解析：选 D 向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠溶液至过量导致硅酸胶体聚沉，硅酸溶于氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，最终没有白色沉淀产生；过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合首先有白色沉淀氢氧化铝生成，氢氧化钠过量后沉淀溶解转化为偏铝酸盐，最终没有沉淀产生；少量 Ca(OH)2溶液投入到过量 NaHCO3溶液中发生的反应为 Ca(OH)2NaHCO 3=CaCO3 H 2ONaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成；向NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液，反应中碳酸氢钠提供 H 与 AlO 反应生成氢氧化铝白色 2沉淀；向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2发生的反应为 Na2CO
6、3H 2OCO 2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，故会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀；二氧化碳和氯化钙不反应，所以少量的 CO2通入其溶液中没有沉淀生成。5(2019 届高三山西五校联考)利用表中药品及图示装置不能制取的气体是( )选项 制备气体 A NH3 浓氨水 碱石灰B Cl2 浓盐酸 二氧化锰C NO2 浓硝酸 铜粉D SO2 浓硫酸 亚硫酸钠解析：选 B 题图所示装置为固液不加热型。A 项，碱石灰溶于水放热，且溶液中c(OH )增大，使浓氨水分解产生 NH3；B 项，二氧化锰与浓盐酸需要加热才能反应产生Cl2；C 项，铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得 NO2
7、；D 项，亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备 SO2。6常温下，取铝土矿(含有 Al2O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是( )A加入过量 NaOH 溶液：Na 、AlO 、OH 、SO 2 24B加入过量氨水：NH 、Al 3 、OH 、SO 4 243C通入过量 Cl2：Fe 2 、Na 、Cl 、SO 24D通入过量 SO2：Fe 2 、H 、SO 、SO23 24解析：选 A 加入过量硫酸溶解后过滤，SiO 2不反应，则滤液中含有的离子为Fe3 、Fe 2 、Al 3 、SO 、H 。加入过量 N
8、aOH 溶液，生成 Fe(OH)3沉淀，Al 3 生成 AlO24，故 A 正确；加入氨水，可生成 Al(OH)3沉淀，溶液中不存在 Al3 ，故 B 错误；Cl 2具有 2强氧化性，与 Fe2 不能大量共存，故 C 错误；通入过量 SO2，SO 2与 SO 反应，SO 不23 23能大量存在，且 SO 和 H 不能大量共存，故 D 错误。237(2019 届高三襄阳四校联考)海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是( )A海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B氯碱工业中在阳极上产生 Cl2C海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其氧化吸收
9、D工业上用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁解析：选 C 淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故 A 正确；氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成 H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生 Cl2，故 B 正确；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收转化为 HBr，达到富集的目的，故 C 错误；冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取 Mg，故 D 正确。8下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 X YA 除
10、去 N2中的 Cl2，并收集 N2 FeSO4 H2OB 除去 CO 中的 CO2，并收集 CO NaOH H2OC 除去 NO 中的 NO2，并收集 NO H2O H2OD 除去 Cl2中的 HCl，并收集纯净的 Cl2 NaCl H2O解析：选 D A 项，Cl 2能被 FeSO4溶液吸收，反应为 Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl ，N 24难溶于水，用排水法收集，正确；B 项，CO 2能被 NaOH 溶液吸收，反应为CO22NaOH= =Na2CO3H 2O，CO 难溶于水，用排水法收集，正确；C 项，NO 2被水吸收转化为 NO，反应为 3NO2H 2O=2HNO3NO，NO 难溶
11、于水，用排水法收集，正确；D 项，HCl 极易溶于水，能被 NaCl 溶液吸收，但 Cl2能溶于水，不能用排水法收集，错误。9几种不同无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断正确的是( )A若 L 为强碱，则 E 可能为 NaCl 溶液、F 为钾B若 L 为弱酸，则 E 可能为 NaHS、F 为 HNO3C若 L 为弱酸，则 E 可能为 Mg、F 为 CO2D若 L 为强酸，则 E 可能为 NH4Cl、F 为 Ca(OH)2解析：选 D 观察转化关系知，可采用逆向推断。中学符合条件的 H 有钠、硫化氢(硫)、氨气(氮气)、碳等几种物质。A 项，当 E 为 NaCl
12、溶液、F 为钾时，钾和 NaCl 溶液反应得不到单质钠，也得不到强碱 L，不符合题意；B 项，当 E 为 NaHS，F 为 HNO3时，NaHS 与 HNO3反应可生成 S，得到的 L 为 H2SO4，是强酸，不符合题意；C 项，当 E 为 Mg，F 为 CO2时，得到的 K 和 F 表示同一种物质，不符合题意；D 项，当 E 为 NH4Cl、F 为 Ca(OH)2时，H 为NH3，L 为 HNO3，符合题意。10(2018衡水模拟)由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生
13、成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是_(填写化学式)。(2)Z 为一种或两种气体。若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_(填写离子符号)。5(4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。解析：(1)金属铝可以和酸反应
14、生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝。(2)二氧化硫可以和饱和 NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，所以反应获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z 是二氧化碳，即反应发生 C2H 2SO4(浓)=CO2 2SO 22H 2O。 二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应发生焦炭和浓硝酸的反应，Z 中两种气体是 NO、CO 2。(3)Fe 2O3、Fe、CuO、C 均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 、H ，通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，Cl 2能将 Fe
15、2 氧化为 Fe3 ，此时存在的离子有 Cu2 、Fe 3 、H 。(4)双氧水具有氧化性，能将 I 、Fe 2 氧化，原理方程式为 2Fe2 4I 3H 2O2=2Fe(OH)32I 2。答案：(1)Al(2)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O NO、CO 2 = = = = = (3)Cu2 、Fe 3 、H (4)2Fe2 4I 3H 2O2=2Fe(OH)32I 211(2018潍坊模拟)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)。实验中要控制生成 SO2的速率，可采取的措施有_、_。B 装置中用甲醇作溶剂，反
16、应过程中有 CO2生成，写出该反应的化学方程式：_。请设计实验证明连二亚硫酸是一种二元酸_。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用蒸馏滴定法测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。(已知：滴定时发生反应的化学方程式为 SO2I 22H 2O=H2SO42HI)6将粉丝样品粉碎，准确称取 5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡 30 分钟，再加适量蒸馏水，加热蒸馏 1 小时(加热装置略去)。用 0.001 molL1 I2标准溶液滴定吸收装置中所得溶液。可用_作指示剂，判断滴定终点的依据是_。达到滴定终点时消耗 I2标准溶液10.00 m
17、L，测得样品中 SO2的残留量为_ gkg 1 。在滴定管中装入 I2标准溶液前，未用 I2标准溶液润洗，则测得结果_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。解析：(1)根据影响反应速率的因素可知，实验中要控制生成 SO2的速率，可采取的措施有控制反应温度、调节浓硫酸的滴加速度或调节酸的浓度。装置 B 中，SO 2与HCOONa、NaOH 的甲醇溶液反应制取 Na2S2O4，同时生成 CO2，配平化学方程式为HCOONa2SO 2NaOH= =Na2S2O4CO 2H 2O。证明连二亚硫酸是一种二元酸，可以通过酸碱中和滴定实验，根据消耗 NaOH 的物质的量是连二亚硫酸的 2 倍来证明。(2)根据
18、淀粉遇单质碘变蓝，可以用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色。根据 SO2I 22H 2O=H2SO42HI， n(SO2) n(I2)0.001 molL1 0.01 L110 5 mol，则样品中 SO2的残留量为0.128 g110 5 mol64 gmol 10.005 kgkg1 。在滴定管中装入 I2标准溶液前，未用 I2标准溶液润洗，相当于将标准溶液稀释，则消耗的标准溶液的体积偏大，测得结果偏高。答案：(1)控制反应温度 调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) HCOONa2SO 2NaOH= =Na2S2O4CO 2H 2O 用氢氧化钠标准溶液滴
19、定连二亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是连二亚硫酸的 2 倍(合理即可)(2)淀粉溶液 溶液出现蓝色，且 30 s 内不褪色0128 偏高12(2019 届高三郑州质检)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下实验探究，根据实验回答问题。实验一氯气的制取(1)该小组拟用如图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改7正_。实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为 674 ，沸点为 1 023 ；氯化铁在 100 左右时升华，极易水解。在 500 条件
20、下氯化亚铁与氧气可能发生反应：12FeCl23O 2 2Fe2O38FeCl 3、4FeCl 23O 2 2Fe2O34Cl 2= = = = = = = = = = ，该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序：A_E。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设_。(4)简述将 F 中的固体配成溶液的操作方法_。实验三卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温
21、下进行)：试管标号 1 2 3 40.20 molL1 KI 溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 molL1 H2SO4溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象8该组实验的目的是_。2 号试管反应完全后，取少量 2 号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有 KCl，写出反应的离子方程式：_。解析：(1)浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有 HCl、水蒸气。除去 HCl 用饱和食盐水，故中试剂换为饱和氯化钠溶液；的作用是除去水蒸气，故中导管改为长进短出；中氯气和金属铁
22、发生反应，中试管口应加一出气导管。(2)A 为 O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置 D；氯化亚铁与氧气反应的产物为 Fe2O3、FeCl 3、Cl 2，通过装置 F 冷却可以收集到 FeCl3，氯化亚铁与氧气反应的装置应选用装置 B 而不选装置 C；装置 E 用于吸收Cl2，防止污染空气，故在装置 E 之前应再次连接装置 D，以防止装置 F 中的 FeCl3水解。(4)F 中的固体为 FeCl3，配制 FeCl3溶液，要抑制 FeCl3的水解，故实验操作为取 F 中固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。(5)4 组实验只
23、有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有 I2生成，由 I I 2，失 e ；由 ClO Cl ，得 6e ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配 3平离子方程式为 ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O。 3答案：(1)中试剂换为饱和氯化钠溶液，中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管(合理即可)(2)DBFD(3)Fe2O3 取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴 KSCN 溶液，呈现红色(4)先把 F 中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释(5)探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响 ClO 6I 6H =Cl 3I23H 2O 3
