1、1考点 8.5 可逆过程1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A. 由 H2O2分解制得标准状况下 2.24 LO2，转移电子数为 0.2 NAB. 氢气与氯气反应生成 36.5 g 氯化氢气体，断裂的共价键总数为 NAC. 44 g 丙烷中含有的极性键为 8 NA D. 1L 0.1molL-1的 NaHSO3溶液中 HSO3-和 SO32-离子数之和为 0.1 NA【答案】D2设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 1mol 甲醇中含有的共价键数为 4NAB. 1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NAC. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数
2、目为 0.2NA 时，阳极质量减少 6.4gD. 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH 3COO-的数目为 NA【答案】D【解析】1mol 甲醇中含有的共价键数为 5N A，故 A 错误；1mol 氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由 0 变为-1，所以 1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 2 NA，故 B 错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为 0.2NA时，阳极不一定减少 6.4g，故 C 错误。根据电荷守恒，1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水中，则 n(CH3COO-)+ n(OH-)= n
3、(Na+)+ n(H+)，溶液呈中性，则 n(OH-)= n(H+)，所以 n(CH3COO-)= n(Na+)= 1mol，故 D 正确。 11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 3.2gSO2与足量 O2在一定条件下反应，生成 SO3的分子数为 0.05NAB. 100 mL PH=2 的 CH 3COOH 溶液中所含氢离子数小于 1.010-3NAC. 常温常压下，13g 苯和苯乙烯混合物中所含原子数为 2NAD. 标准状况下 2.24LCl2与足量的 NaOH 稀溶液反应，转移电子数为 0.2NA【答案】C212模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法错误的是A
4、. 8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为 0.3NAB. 标准状况下，13.8gNO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NAC. 1L 1molL1 的 NaClO 溶液中 ClO-的数目小于 NAD. 常温常压下，23g Na 与 O2充分反应，生成 Na2O 和 Na2O2混合物时，转移电子总数为 NA【答案】A【解析】ANaHCO 3固体中含有钠离子和碳酸氢根离子，8.4g NaHCO3固体的物质的量为 =0.1mol，含有的离子总数为 0.2NA，故 A 错误；B反应 3NO2+H2O2HNO 3+NO 转移的电子为 2mol，即 3mol 的 NO2反应，转移 2mol
5、电子，当在标准状况下，13.8gNO 2的物质的量= =0.3mol，0.3mol NO2与 H2O 完全反应转移的电子为 0.2mol，数目为 0.2NA，故 B 正确；C、ClO -是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中 ClO-的个数小于 NA，故 C 正确；D、由于钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠反应后转移 NA个电子，故 D 正确；故选 A。 14设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 在标准状况下，2.24LSO 3中含氧原子数为 0.3NAB. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为 0.3NAC. 常温常压下，4.2g 乙烯和环丙
6、烷的混合气体中所含原子总数为 0.9NAD. 将 0.1molCl2通入足量热的浓 NaOH 溶液中完全反应生成 NaCl、NaClO 3和水，转移电子数为 0.1NA【答案】C315设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L 气体时，阴极产生 4NA个 AlB. 将 1mol Cl2通入到水中，则有 N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NAC. 4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.6 NAD. 25，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中，含 OH-的数目为 10-7 NA【答案】C【解析】A
7、.没指明在标准状况下，无法计算 67.2L 气体的物质的量，故 A 错；B. 1mol Cl2含有 2molCl 原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有 HClO、Cl -、ClO -、Cl 2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl -)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 NA，故 B 错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为 CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有 0.3mol CH2,每个 CH2中含有两个极性键，故 0.3mol CH2中含有 0.6 NA个极性键，C 正确；D. 溶液体积未知，不能计算 OH-的物质的量，因此，D 错误；综合以上分析，本题答案为：C。
