1、1考点 8.2 物质结构有关 NA的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计 2019 年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1 （2018 课标） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B2（2017 课标） AN为阿伏加德罗
2、常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 1B中，含有 0.6个中子BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 A1个 HC2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 A0.6N个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5（g） ， 增加 A个 P-Cl 键【答案】A【解析】A 11B 中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有 6NA个中子，A 正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不能利用 气体摩尔体积计算 22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目，C 错误；DPCl
3、3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所 1molPCl3与 1molCl2反应生成的 PCl5小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误；答案选 A。 3 （2016 课标）设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是2A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子 数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A二、应试对策：(1) 稀有气体、臭氧(O 3)、白磷
4、(P 4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO 4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D 2O、T 2O 中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如 C3H8、CH 3OH；(7) 一定物质的量的 SiO2中含 SiO 键、1 mol C(金刚石或石墨 )中含 CC 键、1 mol P4中含 PP 键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含 NA个 Fe(OH)3的氢氧化铁
5、胶粒数小于 NA。例：1、常温常压下，18gD 2O 含有的质子数为 10NA 常温常压下，18gD 2O 含有的质子数 ，错误；2、0.1mol 熔融状态下的 NaHSO4中含有的阴离子数为 0.2NA熔融状态下的 NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol 熔融状态下的 NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，错误；3、7.4g 丁醇中存在的共价键总数为 1.4NA7.4g 丁醇的物质的量为 0.1mol，而 1mol 丁醇中含 14mol 共价键，故 0.1mol 丁醇中含 1.4NA个共价键，正3确；4、常温常压下，4.6g 乙醇中含有极性共价键的数目为 0.8NA0.1m
6、ol 乙醇中含有极性键 0.7NA，分别为 C-H5，C-O1，O-H1，错误；5、1mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 NA1mol 淀粉水解后产生 n mol 葡萄糖，分子数目为 nNA，错误；6、1mol 羟基中含有电子数目为 10NA羟基中没有电子数目变化，所以 1mol 羟基中含有电子数目为 9NA，错误；7、2.8 g 环已烷含共价键数目为 0.4NA2.8 g 环已烷的物质的量为 2.84/gmol= 130mol，含共价键数目为 130mol 18 NA =0.6NA，错误；8、142 g Na 2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为
7、 3NANa2SO4和 Na2HPO4的摩尔质量均为 142g/mol，故 142g 混合物的物质的量为 1mol，而且两者均含 2 个 钠离子和 1 个阴离子，故 1mol 混合物中含离子共 3NA个，正确；9、4.0 g H 218O 与 D2O 的混合物中，所含中子数为 2NAH218O 与 D2O 的相对分子质量均是 20，所含中子数均是 10 个，因此 4.0gH218O 与 D2O 的混合物中，所含中子数为 2NA，正确；10、44 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的质子数为 22NA44g CO2、N 2O 的物质的量为 1mol，1mol 二者的混合物中含有质子
8、的物质的量为：221mol=22mol，含有的质子数为 22NA，正确；11、31g 白磷中含有 1.5NA个 P-P1mol 白磷中含有 6 mol P-P 键，31g 白磷（0.25mol）中含有 P-P 键 1.5NA个，正确； 12、12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA石墨烯中平均 1 个六元环含有碳原子的个数是 61/32，12g 石墨烯(单层石墨)的物质的量是 1mol，其中含有六元环的个数为 0.5NA，正确；13、1.0L1.0mo1L 1 的 C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为 6NA溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以 1.0L1.0mo1L1 C6H
9、12O6水溶液中含有的氧原子数大于 6NA，错误。例 1 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A. 足量锌与一定量浓 H2SO4反应生成 0.5mol 气体,反应中转移的电子数为 NAB. 1L 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NAC. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、 银等杂质)，电路中有 2NA个电子通过时，阴极 增重 64g4D. 常温常压下，1.8 g 甲基(-CD 3)中含有的电子数为 0.9NA【答案】B例 2 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 向 0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量 Cl2，所得
10、 Fe3+数目小于 0.1NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g,则电路中转移电于数为 0.2NAC. 标准状况下，将 3.36LCl2通入 1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的 Br-数目为 0.1NAD. 标准状况下，11g 由 3H 和 16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为 10NA【答案】C【解析】A. 向 0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量 Cl2，没有溶液的体积，无法计算 Fe3+数目，故 A 错；B.电解过程中,活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电,则阳极减少 6.4g 时,转移的电子不一定为 0.2mol,转移电子数不一定为 0.2NA,故 B
11、错误; C.标准状况下 的物质的量为 , 溶液中含有溴化亚铁的物质的量为 0.2mol,亚铁离子还原性较强,优先被氧化, 0.2mol 亚铁离子完全反应消耗 0.1 mol 氯气,剩余的 0.05mol 氯气能够氧化 0.1mol 溴离子,被氧化的 Br-数目为 0.1NA,所以 C 选项是正确的; 和 组成的超重水 的物质的量为: ,分子中质子+中子数=质量数 ,则 超重水中不正确；D. 不知道 1molL-1的 NaClO 溶液的体积，无法计算其中含有 ClO-的数目，D 不正确。本题选A。例 3 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2.0gH218O 与 D216O 的
12、混合物中所含中子数为 NAB. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为 0.1NA5C. 常温常压下 50g 46的乙醇溶液中，所含氧原子数目为 0.5NAD. 25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA 【答案】A例 4 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数日小于 NAB. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 1.5NAC. 1.2g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAD. lmolSO2和 0.5mo102在 VL 的密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子数目为
13、NA 【答案】C【解析】A没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项 A 错误；B、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有 2 个碳原子，12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA，选项 B 错误；C、1.2g 镁的物质的量为 ，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA，选项 C 正确；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于 NA，选项 D 错误。答案选 C。例 5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，17g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 8NAB. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶
14、液中含有的氧原子数为 0.2NA C. 1mol Na2O 和 BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NAD. 标准 状况下，1L 己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为 62.4NA【答案】A【解析】A17g 甲基(- 14CH3)的物质的量为 17/gmol=1mol，1mol 该甲基中含有 8mol 中子，所含的中子数为 8NA，故 A 正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有 O 原子，含有的氧原子数大于 0.2NA，故 B 错误；C、1mol Na 2O 和 BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol， Na 2O 和
15、 BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故 C 错误；D、由于标准状况下，己6烷是液态，故无法计算其物质的量，故 D 错误；故选 A。 例 6 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子B. 1 L 0.1 mol/L 的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N AC. 标准状况下 ， 2.24 L Cl 2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1N AD. 由 0.1 mol CH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中，CH 3COO 数目等于 0.1N A【答案】D例 7NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正
16、确的是A. 向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 2 molFe2+被氧化时，消耗 Cl2的分子数为 NAB. 25C，pH=13 的 NaOH 溶液中 OH-的数目为 0.1NAC. 2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAD. 235g 核素 U 发生裂变反应： 2359U+ 10n裂 变9038Sr+1654U+100n，净产生的中子( 10n)数为 10NA【答案】C【解析】碘离子的还原性比 Fe2+强，当有 2 mol Fe2+被氧化时消耗 Cl2的分子数为 2NA，故 A 错；25C，pH=13 的 NaOH 溶液，没有体积无法计算 OH-的数目为 0.1N
17、A，故 B 错；H 218O 与 D2O 中子数和摩尔质量均相等，所以 C 正确；235g 核素 U 发生裂变反应： 2359U+ 10n裂 变9038Sr+1654U+100n，净产生的中子( 10n)数为9NA，故 D 错。 例 8 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为 0.2 NAB. 1molOH-与 17gNH3所含的电子数分别为 9NA 和 10 NAC. 常温常压下，0.1mol NH 3与 0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为 0.1 NAD. 1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为 0.4 NA【答案】A7
