1、1突破全国卷专题讲座(一) 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱命题解读围绕阿伏加德罗常数( NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。角度一 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1 (标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 CCl4、水、液溴、SO 3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。例如：判断正
2、误(正确的打“”，错误的打“”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA。( )(2)常温下 11.2 L 甲烷含甲烷分子数为 0.5 NA。( )(3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA。( )(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA。( )答案：(1) (2) (3) (4)角度二 物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)常温常压下，3.2
3、g O 2所含原子数为 0.2NA。( )(2)标准状况下，1 mol H 2O 所含氧原子数为 NA。( )(3)常温常压下，92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA。( )答案：(1) (2) (3)角度三 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子，及 O3、P 4、 18O2、D 2O、Na 2O2、CH 4、CO 2等特殊物质。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(
4、1)4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为 0.3NA。( )(2)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA。( )(3)18 g D2O 所含的电子数为 10NA。( )(4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA。( )2(5)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA。( )(6)17 g OH 与 17 g OH 含电子数均为 10NA。( )(7)2.0 g H O 与 D2O 的混合物含中子数为 NA。( )182答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)角度四 电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于
5、审题：1是否有弱离子的水解。2是否指明了溶液的体积。3所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4溶液中 c(H )0.1 molL1 ，与电解质的组成无关；0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.1 molL1 ，与电解质的组成有关。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH 的数目为 0.3NA。( ) 4(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA。( )(3)0.1 molL1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA
6、。( )(4)25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA。( )(5)由 10 mL 5 molL1 的 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶体，所含胶体粒子数为0.05NA。( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)角度五 存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如12SO 2O 2 2SO3、2NO 2N 2O4、N 23H 2 2NH3； 催 化 剂 高 温 、 高 压 催 化 剂2NH 3H 2ONH 3H2ONH OH ； 43NH 3、Cl 2溶于水只有部分发生反应。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1
7、)2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA。( )(2)标准状况下，22.4 L NO 2气体中所含 NO2分子数目为 NA。( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为 NA。( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA。( )答案：(1) (2) (3) (4)角度六 电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键如下：1同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。3例如：(1)Cl 2和 Fe、Cu 等反应，Cl 2只作氧化剂，而 Cl2和 N
8、aOH(或 H2O)反应，Cl 2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与 CO2或 H2O 反应，Na 2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2与 SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3 ，Fe 过量，生成 Fe2 。3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。4注意氧化还原的顺序。如向 FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I ，再氧化 Fe2 。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电
9、子数一定为 0.3 NA。( )(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。( )(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA。( )答案：(1) (2) (3)正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提第 一 步(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。 分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提第 二 步(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据
10、是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或 pH 时，要关注题目是否给出了溶液的体积。准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微第 三 步粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 突破训练1(2017高考全国卷，8，6 分)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NA 4B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混
11、合气体中分子数为 0.2NA4D0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA解析：选 D。溶液中含 0.1 mol NH4Cl，由于 NH 部分水解，即 NH 的数量少于 4 40.1NA，A 项错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与 H2SO4完全反应转移 0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体为 0.1 mol，其分子数为 0.1NA，C 项错误；H 2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为 0.2NA，D 项正确。2(2017高考全
12、国卷，10，6 分) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5(g)，增加 2NA个 PCl 键解析：选 A。1 个 11B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA个中子，A 项正确；H 3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩
13、尔体积计算 2.24 L 苯在 O2中完全燃烧产生 CO2分子的数目，C 项错误；PCl 3与 Cl2生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3与 1 mol Cl2不可能完全反应，生成的 PCl5小于 1 mol，故增加的 PCl 键的数目小于 2NA，D 项错误。3(2016高考全国卷，8，6 分)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共
14、价键数为 0.4NA解析：选 A。乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2NA2 NA，A 项正确；忽视了 N2与 H2的反应为可逆反应，不能进行彻14 g14 gmol 1底，B 项错误；Fe 与过量硝酸反应生成 Fe3 ，1 mol Fe 参加反应转移 3NA个电子，C 项错误；标准状况下 CCl4为液态，D 项错误。4(2018保定模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A一定条件下，1 mol N 2和 3 mol H2充分反应，生成物中的 NH 键数目为 6NAB1.5 mol CH 3CH2OH 和 C2H4的混合物完全燃
15、烧，转移电子数为 18NAC100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4NAD1 L 0.1 molL 1 的 Na2S 溶液中 S2 和 HS 的总数为 0.1 NA解析：选 B。N 2与 H2反应生成 NH3为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，51 mol N2和 3 mol H2充分反应，生成的 NH3小于 2 mol，生成 NH 键数目小于 6NA，故 A错误；1 mol CH3CH2OH、C 2H4完全燃烧消耗氧气都是 3 mol，转移电子数都是 43NA，所以完全燃烧 1.5 mol CH3CH2OH 和 C2H4的混合物，转移电子数为 18NA，故 B 正确；浓硫酸溶
16、液中 H2SO4、H 2O 都含有氧原子，所以 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于 4NA，故 C 错误；S 2 为多元弱酸根离子，存在两步水解：S2 H 2OHS OH ；HS H 2OH 2SOH ，依据物料守恒可知：1 L 0.1 molL1的 Na2S 溶液中 S2 、HS 、H 2S 的总数为 0.1NA，故 D 错误。5设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，1.12 L 1H2和 0.2 g 2H2均含有 0.1NA个质子B在同压不同温的情况下，质量相同的 O2和臭氧所含氧原子数不相同C标准状况下，11.2 L 庚烷完全燃烧后生成的 CO2分子数为 3.5NAD常温下，将 5.6 g Fe 投入足量的浓硫酸中转移电子数为 0.3NA解析：选 A。 n mol0.05 mol， n 0.05 mol，1.12 L VVm 1.1222.4 mM 0.2 g4 gmol 11H2和 0.2 g 2H2均含有 0.1NA个质子，A 正确；质量相同的 O2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，B 错误；标准状况下庚烷不是气体，11.2 L 庚烷物质的量不是 0.5 mol，C 错误；常温下， Fe 遇浓硫酸钝化，D 错误。
