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    陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2铁及其化合物——铁的氢氧化物课件新人教版必修1.pptx

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    陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2铁及其化合物——铁的氢氧化物课件新人教版必修1.pptx

    1、铁及其化合物,铁的氢氧化物,将粘土用水调和后制成砖坯,放在砖窑中煅烧便制成砖。粘土中含有铁,烧制过程中完全氧化时生成三氧化二铁呈红色,即最常用的红砖;而如果在烧制过程中加水冷却,使粘土中的铁不完全氧化而生成低价铁则呈青色,即青砖。 青砖和红砖的硬度是差不多的,只不过是烧制完后冷却方法不同,而红砖是自然冷却,简单一些,所以现在生产红砖多,青砖是缺氧、水冷却,操作较麻烦,所以现在生产的比较少。虽然强度、硬度差不多,但青砖在抗氧化,水化,大气侵蚀等方面性能明显优于红砖。,Fe2O3,明确目标:,教学目标:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应

    2、用。 考纲要求:了解铁及其重要化合物的主要性质和应用。 考点定位:1、了解铁的氢氧化物的性质。2、氢氧化亚铁的制备、实验创新。3、氢氧化铁胶体的制备等。,三、铁的氢氧化物 1.物理性质,白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色。,2.制备,既然Fe(OH)2那么容易被氧化,我们应该如何减缓它被氧化的速率呢?,由于被Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中的氧气氧化,因此在制备过程中要注意隔绝氧气:,1、煮沸NaOH溶液赶尽空气,2、采用铁粉和稀H2SO4制备新FeSO4溶液,3、滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管并插入液面以下将NaOH溶液挤出。,4、制造还原性气氛(如H2),避免Fe(OH)

    3、2被氧化。,方案-直接制取法(除氧),Fe(OH)2 的制备,在试管中加入适量的5% FeSO4溶液,并覆盖一层苯,再用长滴管缓慢注入不含O2的1 mol L1NaOH溶液。由于苯的液封作用,防止生成的Fe(OH) 2被氧化,因而可较长时间观察到白色Fe(OH) 2沉淀。,Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2,拓展创新,微型混合法,(1)将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器,可观察到的现象是 。 (2)若拔去连接管,将有白色沉淀的注射器抽入空气,振荡,则可观察到 _。,有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色。,方案-氢气保护法,实验时,先打开活塞K,用产生的H2

    4、排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2,方案-电解法,阳极:Fe - 2e- = Fe2+,阴极:2H2O + 2e- = H2+2OH-,电解池中OH-向阳极方向移动 发生反应:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2,用铁作阳极,电解NaClaq(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯或煤油,苯,防止Fe(OH)2氧化的方法隔绝氧气 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴

    5、管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部,并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。 (5)用Fe作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液,利用新产生的Fe2与OH反应制取。,1.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。,2、用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 _。 除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2

    6、的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 _。,稀硫酸、铁屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,铁,Fe-2e- =Fe2+,BC,隔绝氧气,加热煮沸,排除溶解氧,3、,BC,4、(北京高考第28题)某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,记录如下(a、b、c代表电压数值):,(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:_。 (3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_性。,2Cl -2e =Cl2 Cl2+2

    7、Fe2+=2Cl+2Fe3+,还原,(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:,NaCl的浓度是_mol/L IV中检测Cl2的实验方法_。 与II对比,得出的结论(写出两点):_。,0.2,取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,通过控制电压,证实了产生Fe3的两种原因都成立; 通过控制电压,验证了Fe2先于Cl放电,3.化学性质 a.稳定性 Fe(OH)2:不稳定,分解产物复杂;在空气中易被氧化成Fe(OH)3,反应的化学方程式为 _,现象为白色固体迅速变成_,最终变为_。 Fe(OH)3:不稳定,受热易

    8、分解,化学方程式为_。,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,灰绿色,红褐色,b.碱性 Fe(OH)2属于二元弱碱,Fe(OH)3属于三元弱碱,与非氧化性强酸反应的离子方程式: _ _。 请用平衡原理解释氢氧化铁溶解于稀盐酸的原因。,Fe(OH)22H =Fe22H2O,Fe(OH)33H =Fe33H2O,Fe(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式:,3Fe(OH)2NO3-10H =3Fe3NO8H2O,c.还原性&氧化性,练习:Fe(OH)2 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式,Fe(OH)3与氢碘酸反应的离子方程式:,2Fe(OH)32I-6H =2Fe2I26H2O,练习:Fe

    9、(OH)3 与氢硫酸溶液反应的离子方程式,复习:Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停 止加热,即制得Fe(OH)3胶体。,拓展:若向水解法制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加氢碘酸aq,会 有怎样的现象?你能解释吗?,聚沉 酸碱中和 氧化还原,B,FeH2SO4=FeSO4H2;FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4;H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3,FeOFe2O34H2O,向Fe2+和Fe3+混合液中加入NaOHaq后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色)。,红褐色,H2SO4等非还原性酸,HCl等非氧化性酸,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色,Fe2+,Fe3+,碱,碱,还原性HI,氧化性HNO3,三、铁的氢氧化物,?,加练P26-27,


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