1、- 1 -专题 10 铁及其化合物（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1根据下列实验：向 Fe2（SO 4） 3和 CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，观察现象。判断下列说法正确的是A 氧化性 Cu2+Fe3+B 中所得固体只含铜C 中滤液含有 Cu2+和 Fe2+D 中不会观察到溶液变红【答案】D【解析】A.在反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化剂为 Fe3+，氧化产物为 Cu2+，即可知氧化性Fe3+ Cu2+，2下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ( )A SO 3 B Fe（
2、OH） 3 C FeCl 2 D Al（OH） 3【答案】D【解析】A 项，SO 2与 O2可发生化合反应生成 SO3，故 A 中化合物能由化合反应直接得到；B项，Fe(OH) 2与氧气、水化合生成 Fe(OH)3，故 B 中化合物能由化合反应直接得到；C 项，Fe 与 FeCl3化合生成 FeCl2，故 C 中化合物能由化合反应直接得到；D 项，通过化合反应不能直接得到 Al(OH)3。综上所述，符合题意的选项为 D。3向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中加入 120 mL 4 molL1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入
3、KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 CO 在加热下还原质量相同的混合物，能得到铁的物质的量为- 2 -A 0.14 mol B 0.16 mol C 0.21 mol D 0.24 mol【答案】C【解析】一氧化氮的物质的量为 1.344/22.4=0.06mol，所得溶液中加入硫氰化钾，不出现红色，说明溶液中只有亚铁离子没有铁离子，即只为硝酸亚铁，根据氮原子守恒分析，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为 40.12-0.06=0.42mol，则亚铁离子的物质的量为0.21mol，若用足量的一氧化碳还原质量相同的混合物，则铁元素全以铁单质的形式出来，则铁的物质的量为 0.21mol，故选 C
4、。【点睛】掌握守恒法在本题中的应用，氮元素的守恒，硝酸的物质的量=一氧化氮物质的量+硝酸亚铁物质的量2。硝酸亚铁的物质的量=一氧化碳反应后的铁的物质的量。 4铁铜混合物 18g 加入到 100 mL 5 molL1 FeCl3溶液中，剩余固体 3.2 g。正确的是A 剩余固体是铁、铜混合物 B 原固体混合物中铜的质量是 9.6 gC 反应后溶液中 n(Fe3 ) 0.10 mol D 反应后溶液中 n(Fe2 )n(Cu 2 )0.5 mol【答案】B【解析】n（FeCl 3）=5mol/L0.1L=0.5mol；根据反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2，0.5molFeCl 3最多溶解 0
5、.25molFe，5下列关于实验的叙述正确的是A 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B 向煮沸的 1mol/LNaOH 溶液中滴加氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体- 3 -C 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe2【答案】A【解析】A.稀硫酸与铁的反应：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2，反应条件温和，反应彻底，原料易得，所以向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案，A 项正确；B.1mol/LNaOH 溶液
6、与饱和 FeCl3溶液迅速反应产生 Fe(OH)3沉淀的颗粒较大，形成悬浊液，难以得到【点睛】判断物质的制备方法要从反应原理是否科学、实验是否安全、原料在中学实验室中是否易得、操作是否简单等方面分析。6将 Fe、Cu、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）A Cu、Fe 3+ B Fe 2+、Fe 3+ C Cu、Cu 2+、Fe D Cu、Fe 2+、Fe【答案】D【解析】将 Fe、Cu、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3CuCl 2FeCl 2，还原性 Fe
7、Cu，如 Fe 有剩余，则剩余的金属一定有 Cu，溶液中不存在 Fe3+、Cu 2+，含有 Fe2+，故答案选 D。7将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有 NO） 。下列计算结果正确的是编号 硝酸体积/mL 100 200 300 400剩余金属/g 18.0 9.6 0 0NO 体积/L 2.24 4.48 6.72 V- 4 -A 中溶液存在 Fe3+ B 硝酸的浓度为 4mol/LC 中溶解了 9.6gCu D 中 V=6.72【答案】B【解析】A. 由表格可知，第次实验中有固
8、体金属剩余，因为还原性 FeCuFe2+，剩余的固体是铁和铜的混合物或只有铜，发生的反应有：3Fe+8HNO 3=3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O，可能部分 Cu 被氧化 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O，所以溶液中肯定没有 Fe3+，A 项错误； B.第次实验可以看作在第实验后的混合物中继续加 100mL 稀硝酸，仍有 9.6g固体金属剩余，说明 HNO3耗尽，发生的含 Fe(NO3)2的物质的量为 0.3mol。继续加 100mL 稀硝酸则发生的反应是 3Fe(NO 3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H 2O，由 B 项可知 100mL 稀硝酸
9、中含 HNO3的物质的量为0.4mol，因此 Fe(NO3)2和 HNO3恰好反应完全，生成 0.1molNO 气体，即标准状况下- 5 -2.24L，所以第次实验产生 NO 气体体积 V=6.72L+2.24L=8.96L，D 项错误；答案选 B。8铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填） AFe BFeCl 3 CFeSO 4 DFe 2O3（2）向沸水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm（3）电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板
10、上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_某校同学为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取 50.0mL 待测溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为 43.05g，溶液中 c（Cl ）=_ mol/L（4）若要验证该溶液中含有 Fe2+，正确的实验方法是_A向试管中加入试液，滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明含有 Fe2+B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+
11、C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 Fe2+（5）欲从废水中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液设计实验方案如下： A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_;_;_;_.B请写出通入的化学方程式_。【答案】C11002Fe 3+Cu2Fe2+Cu2+Fe3+、Fe 2+、Cu 2+6.0BFeFeCl2Fe、CuHCl2FeCl 2+Cl2=2FeCl3【解析】 （1）A 项，Fe 中 Fe 的化合价为 0 价，为最低价，Fe 只有还原性；- 6 -Fe2+、Cu 2+。根据 Cl 守恒，n（Cl -）=n（AgCl）=43.05g143.5g/mol=0.3mol，溶液中 c（Cl -）=0.3mol0.05L=6.0mol/L。（4）A 项，向试管中加入试液，滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明含 Fe3+，不能证明含 Fe2+，A 项错误；
