1、化学键 化学反应与能量,【知识回顾】写出下列元素原子结构示意图H Na Cl Ne,上述原子能单独稳定存在吗？ 如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？,NaCl 的形成,不稳定,稳定,静电作用,静电排斥,静电吸引,第三节 化学键,一、离子键,（一）离子键的形成过程,（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,成键微粒,成键实质,活泼金属,阳离子,活泼非金属,阴离子,离子化合物,离子化合物,离子化合物,构成微粒：,阴、阳离子,微粒间作用：,离子键（一定有离子键）,判断：,A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物,B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物,（离子键）,离子化合物：由离子键构成
2、的化合物,（三）电子式,在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子， 这种式子叫做电子式。,1、原子的电子式,2、离子的电子式,（2）阴离子要用 号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。,（1）简单阳离子用离子符号表示。,例：Na+ 、Al3+,练习： 写出下列粒子的电子式：硫原子 溴离子 钾离子,3、离子化合物的电子式,各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列,例：,4、 用电子式表示离子化合物的形成过程,注意：, 标注电子转移方向：不能把“”写成“=”, 左右相同的微粒均不合并,+, 原子A的电子式 + 原子B的电子式 化合物的电子式,B,2
3、、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。,3、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,4、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是 （ ）,A C,5、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。 K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）A、K2O、MgO、CaO B、MgO、Ca
4、O、K2OC、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O,B,离子半径大小比较规律,1、同种元素：阳离子半径原子半径阴离子半径；,2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大； 如： Li+Na+K+ F-Cl-Br-I-,3、具有相同电子层结构的离子：核电荷数越大，离子半径越小如：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+,共用电子对,静电作用,二、共价键,（一）共价键的形成过程,成键微粒,成键本质：静电作用,（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,成键条件：,A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成,B、成键原子必须有未成对电子,（三）共价键的存在及表示方法,1、大
5、多数非金属单质,电子式,结构式,HH,ClCl,N N,用一根短线表示一对共用电子对,2、共价化合物：,电子式,结构式,HCl,O=C=O,练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式,以共用电子对形成分子的化合物,3、复杂的阴阳离子,OH- :,O22- :,NH4+ :,练习: 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO,（四）用电子式表示共价型分子的形成过程,原子 分子,对比：与离子化合物形成过程书写的区别,注意：离子化合物和共价化合物的区别,1、判断以下说法的正误。,A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。,C、共价化
6、合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。,E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。,2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ）A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6,AC,G. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。,（五）共价键的分类,存在范围,同种元素的原子间,不同种元素的原子间,成键原子所带电荷,成键原子不显电性,成键原子带部分正电荷、部分负电荷。,键的极性,无极性,有极性,HI HBr HCl HF,弱极性,强极性,成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。,NaF
7、,HH,B,2、现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl 。用序号填空： （1）只由离子键构成的物质是_ _ 。 （2）只由非极性键构成的物质是_ _ 。 （3）只由非金属元素组成的离子化合物_ _ 。 （4）由离子键和极性键构成的物质是_ _ 。 （5）属于离子化合物的物质是_ _ 。,三、化学键,（一）概念：,使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力,（二）化学反应的本质,结论：化学反应的过程， 本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键形成的 过程。,分子间作用力和氢键,1、分子间作用力,（1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分
8、子间作用力，又叫范德华力。,注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。,（2）影响分子间力的因素,组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。,例：熔、沸点 I2Br2Cl2F2,（3）对物质性质的影响：,分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔沸点越高。,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,一些氢化物的沸点,2、氢键,（1）存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用。,（2）产生原因（了解）,由极性很强的AH键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子
9、（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（AHB）。,比较：沸点 HF HCl HBr HI, ,H2O H2S NH3 PH3,注意：氢键不是化学键，它弱于化学键, 比分子间作用力稍强。,（5）对物质性质的影响：,（3）氢键的本质：静电吸引作用。,（4）表示方法：“”。, 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，如：HF、H2O、NH3的沸点反常；, 使冰的密度小于水。, 由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键在生物化学中有特别重要的意义。, 溶解度：,低级醇易溶于水,（醇、甲酸、乙酸沸点较高）,下列关于氢键的说法不正确的是( ) A. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键,
