1、元素周期表的应用,门捷列夫 Mendeleev,门捷列夫的第一张元素周期表,类硅,门捷列夫的预言,锗 72.6 13.22 5.47 4.703 22.16 86 1.887 113. 35,学习目标,1、通过阅读探究了解元素失电子能力和得电子能力强弱的判断方法； 2、通过实验探究1和2，了解Na、Mg、Al失电子能力的强弱； 3、通过阅读探究相关资料归纳Si、P、S、Cl的得电子能力 4、通过实验操作，锻炼学生设计实验方案和规范操作的能力 5、结合整节课的知识，了解同周期元素性质的递变规律；,交流研讨： （1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？ （2）尝试用元素原子的核外
2、电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。,请画出第3周期元素原子的结构示意图，并标明名称和元素符号；,一、同周期元素原子的相似性与递变性,Na Mg Al Si P S Cl,预测：,知识支持,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,试验探究,钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：面积相同的镁条和铝条，金属钠、MgCl2溶液 、酚酞、盐酸（1mol/L），NaOH溶液、AlCl
3、3溶液、蒸馏水. 仪器：试管，酒精灯，试管夹、砂纸,1、取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象,实验方案,2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。,冷水剧烈,热水较快,盐酸较快,实验小结,盐酸剧烈,实验方案,3、向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象。,Al(OH)3,冷水剧烈,热水较快盐酸剧烈,盐酸较快,NaOH
4、 强碱,Mg(OH)2,中强碱,两性氢氧化物,实验小结,知识支持,元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,阅读探究,阅读教材21页和22页“阅读探究”的内容完成下面的表格。,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,强于硫酸,高温,磷蒸气 困难,加热,点燃或光照,S
5、iH4,PH3,H2S,HCl,得电子能力逐渐增强,原子序数依次递增，原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,1、下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸强,B,2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最外层电子数依次增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强,A,拓展训练,3、在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号为，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是，碱性最强的化学式是，显两
6、性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为：、，原子半径最大的金属元素的名称是。,拓展训练,4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4,下列判断错误的是（ ）A.原子半径X Y Z B.气态氢化物的稳定性X Y Z C.元素原子得电子能力X Y Z D.单质与氢气反应难易X Y Z,A,拓展训练,5、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,拓展训练,作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。 2、完成课本第28页-第5题, 并思考： 判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。,谢谢指导！,
