1、第三节 元素周期表的应用,认识同周期元素性质的递变规律,【问题组一】请回忆第三周期包含哪些金属元素，从氧化还原反应的角度看，金属单质在反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？根据知识储备和元素周期律预测Na、Mg、Al失电子能力的大小的强弱？,思考1：,思考2：,Na、Mg、Al，金属单质通常表现还原性，实质是，金属元素失电子,元素失电子能力NaMg Al,验证物质性质实验的步骤,讨论1：,根据提示及所给试剂、仪器，设计实验验证 Na、Mg、Al失电子能力强弱,试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。 仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹
2、,小刀，镊子，火柴，滤纸，砂纸。,将钠、镁分别和水反应，看它们反应的条件、剧烈程度，比较钠、镁的得失电子能力。,将镁和铝分别与盐酸溶液反应，比较它们置换出氢的难易。,我们的设计方案是这样的！,根据导学案的实验卡 我们开始动手操作吧！,第一组：向小烧杯中加入少量蒸馏水切一黄豆粒大小钠 投入水中观察现象滴加酚酞向试管中加入打磨过的镁条向其中加入约2滴管蒸馏水观察现象（若现象不明显可以加热）滴加酚酞 第二组：向2支试管中分别加入打磨过的镁条和铝条向其中加入约2滴管盐酸观察现象,友情提示：做好实验记录哦！,第一组实验：Na、Mg与水的反应,结论：元素失电子能力 NaMg,第二组实验：Mg、Al与盐酸反
3、应,结论：元素失电子能力Mg Al,结论：元素失电子能力NaMg Al,MgCI2溶液中有白色沉淀生成,AlCI3溶液开始有白色沉淀生成，后沉淀消失,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,方法导引,Na Mg Al,碱性强弱：,失电子能力强弱：,讨论2：,根据提示，如何设计实验验证镁铝氢氧化物碱性强弱？,分别向等体积的MgCI2溶液、AlCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量,从结构认识同周期元素性质的递变,分析： Na、Mg 、Al原子结构的递变如何引起元素失电子能力的减弱。,Na,Mg,Al,从左到
4、右，核电荷数逐渐 ，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 。,增多,增多,减小,减弱,小结1：,请回忆第三周期包含哪些非金属元素，从氧化还原反应的角度看，非金属元素单质在化学反应中主要表现还原性还是氧化性？ 以S、Cl2 为例比较共性中的差异，你能从中体会S、Cl元素得电子能力有何不同吗？请用方程式来说明。,根据课本P22“方法导引”说说：常用于比较非金属元素原子得电子能力的强弱的实验依据有哪些？,【问题组二】 Si P S Cl元素原子得电子能力强弱的比较,1、比较元素单质与氢气化合的难易程度。 2、比较气态氢化物的稳定性 3、比较元素最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸
5、性强弱。,思考1：,思考2：,高温、少量反应,光照或点燃爆炸,磷蒸气、相当困难,加热、较高温度分解,从结构认识同周期元素性质的递变,Si,P,S,Cl,交流研讨：1. Si、P、S、Cl原子结构如何递变引起元素得电子能力的增强。,从左到右，核电荷数逐渐 ，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 。,增多,减小,增多,增强,小结2：,稀有气体元素,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,同周期元素性质的递变规律：,金属单质与水（或酸）反应 置换出氢气越来越难。,非金属单质与氢气反应越来越容易，气态氢化物的稳定性增强。,最高价氧化物对应水化物的酸性增强 碱性减弱,【课堂巩固练习】-牛刀
6、小试,1、用元素符号表达原子序数1118号的元素的有关问题： (1)除稀有气体外， 原子半径最大的是 ； 原子半径最小的是 ； (2)最高价氧化物的水化物 碱性最强的是 ； 酸性最强的是 ； 呈两性的是 ； (4)能形成气态氢化物且最稳定的是 .,Cl,Na,Cl,Al,Cl,Na,2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ） A、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐减弱 C、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐渐增大,D,3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定 C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、亚硫酸酸性比高氯酸弱,B,作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。 2、完成导学案课后巩固区。,
