1、1铝的重要化合物【学习重、难点】1.在探究中学会氢氧化铝的制备2掌握铝的氧化物和氢氧化铝的化学性质及两性3.Al2O3、Al（OH） 3与碱的反应方程【温故知新】地壳中含量最多的金属元素是_,但人们发现并制的却比较晚,这是由于_.加热铝箔时的现象_,为什么_.【形成新知】一.氧化铝1. 氧化铝的物理性质_溶于水，熔点_，硬度_。【思考与交流】为什么铝片分别放入 HCl 和 NaOH 溶液中,不立即产生气泡?请根据铝与酸和碱的反应，写出化学方程式和离子方程式. 化学方程式:_,_.离子方程式: _,_.【归纳总结】2. 氧化铝的化学性质氧化铝是既能与_反应生成_,又能与_反应生成_的氧化物.氧化
2、铝是一种典型的_氧化物【科学探究】【科学探究】如果提供的仪器药品有：试管、胶头滴管、硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液、氨水。设计方案，如何制取氢氧化铝？请写出所发生的离子方程式。方案一：_ 离子方程式：_方案二：_ 离子方程式：_【思考与交流】.那么我们采取哪种方法制备氢氧化铝更适宜？为什么？2_.胃酸的成分是_,请写出胃舒平制胃酸的反应原理_【实验探究】请同学们动手完成，向由硫酸铝和氨水得到氢氧化铝沉淀中加入盐酸。在氢氧化铝中的试管里继续加 HCl,现象_.【归纳结论】实验表明,Al(OH) 3既能与_反应生成_,又能与_反应生成_,氢氧化铝是_.【思考与交流】请回忆金属钠投入硫酸铜溶液中的现象？现
3、象中有少量黑色物质生成，黑色物质怎样生成？_依据难溶性氢氧化物受热分解,得到金属氧化物和水，请写出氢氧化铝受热分解的方程式。_【归纳小结】Al(OH) 3的化学性质:1._氢氧化物;2.受热_。【基础测评】1关于明矾可以净水的原因,下列叙述正确的是( )A.明矾中含有 SO42-,可与水中阳离子结合生成沉淀B.因明矾有强氧化性C.明矾溶于水后,生成 Al(OH)3胶体,起到净水作用D.明矾含有两种金属阳离子 K+、Al 3+吸附能力强2下列各组物质的水溶液不用其他试剂无法鉴别出来的是( )A.NaOH 和 Al2（SO 4） 3 B.CuSO4和 BaCl2 C.FeCl3和 HCl D.MgCl2和 AlCl3【提高拓展】1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不能发生反应的是（ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠2向明矾水溶液中滴加适量氨水，现象是_，反应的离子方程式是_；再向其中加入过量氢氧化钠溶液，反应的现象是_，反应的离子方程式是_.33向 20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入 2mol/LNaOH 溶液充分反应后，得到 0.78g 沉淀,求NaOH 溶液的体积是多少?
