1、12018-2019 学年上学期高一第二次月考化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上
2、对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137 第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A 黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者” ，描述了硫磺
3、熏制过程C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到蒸馏D “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作2钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中对现象描述正确的是A B全部 C D3下列实验操作完全正确的是编号 实验 操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C鉴别 K
4、Cl、AICl 3和MgCl2溶液分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D 取出分液漏斗中所需的 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一上层液体 个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物 KCl 的焰色为紫色；K 2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间A B C D5下列离
5、子方程式书写正确的是A钠投入到 CuSO4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na+CuBAlCl 3溶液中加入足量氨水：Al 3+3OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+DFeCl 2溶液与 Cl2反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl6质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的 NaOH 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 A12 B21 C14 D117一种无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是A一定溶有 SO B一定溶有 CO C一定有 Ag+ D可能有 SO24 23 248FeC
6、l 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2+C溶液中一定含 Cu2+D剩余固体中一定含铜9向 100mL 1.0molL1的 AlCl3溶液中逐滴加入 0.5molL1的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的量的理论曲线关系正确的是10对实验的实验操作现象判断正确的是2A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验 ：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解11下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项 陈述 陈述 判断A 小苏打可用于治疗胃
7、病 NaHCO3可与盐酸反应 对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和 CO2、H 2O 反应生成 O2对；对；无关系12在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量( x)与溶液中沉淀物的量( y)的关系示意图中正确的是13现加热 5g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A3.38g B4.58g C4.16g D4
8、.41g14常温下，在溶液中可以发生以下反应：2Fe 2+Br2=2Fe3+2Br ，2Br +Cl2=Br2+2Cl ，2Fe 3+2I =2Fe2+I2；由此判断下列说法错误的是A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1mol Cl2被还原时，有 2mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为 Cl2Br2Fe3+I2D还原性强弱顺序为 I Fe2+Br Cl15如图所示，A、B 是两个完全相同的装置，分别装有 10mL 相同浓度的盐酸，某学生分别在A、B 的侧管中装入 1.06g Na2CO3和 0.84g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA 装置的
9、气球膨胀得快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1molL1D最终两试管中 Na+、Cl 的物质的量分别相等16将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 32，则样品中铁、铝物质的量之比为A32 B21 C34 D43第卷（共 52 分）二、非选择题17 （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2溶液。在Cl2、Cl 、H +中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出
10、酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：Zn+2HCl= =ZnCl2+H2_；NaOH+HCl= =NaCl+H2O_；2HCl H2+Cl 2_。= = = = =电 解 （3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液 FeCl2；向浓盐酸中滴加 KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl 2)。在 Cl2、H +、MnO 中，_氧化性最强。4（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO 4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中还原剂是_。若消耗 15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g
11、。HBr 的作用是_。18A、B、C、D、E 五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中 B 为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：（1）推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）分别写出反应、的化学方程式：_，_。（3）写出反应的离子方程式_。19已知铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、Fe 2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：3请回答下列问题： （1）溶液 A 转化为溶液 D 发生的离子方程式为_。（2）由物质 M 制取铝的化学方程式为_。（3）溶液 D 中通入过量 CO2生成沉淀 F 的离子方程式为_。（4）沉淀 C 的成分是
12、_，逐滴向少量沉淀 C 中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_。（5）把 Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_。20(23 分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生 CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B 中的溶液
13、最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_。方案三：质量差分析法（3）把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤：在干燥管内填满碱石灰，质量为 m1 g 取 n g 样品装入广口瓶中 检查装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 m2 g 关闭止水夹 打开止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟正确的操作顺序是(填写序号)：_。在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_；装置 A 的作用是_；装置 B 的作用是_。21在 MgCl2和 AlCl
14、3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC 段_。（2）原溶液中 Mg2+、Al 3+的物质的量之比为_。（3）图中 B 点时所加入溶液中含 NaOH 为_mol（4）若向 50mL 2molL-1的 AlCl3溶液中加入 100mL KOH 溶液，充分反应后得到 3.12g 沉淀。则 KOH 的物质的量浓度可能为_。2018-2019 学 年 上 学 期 高 一第 二 次 月 考化 学 答 案第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小
15、题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】B【解析】A曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故 A 正确；B黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO 3)按一定比例配制而成，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故 B 错误；C蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故 C 正确；DKNO 3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故 D 正确；故选 D。2.【答案】D【解析】钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故正确，错误；钠的熔点较低，钠和水生成强碱氢氧化钠和
16、氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故正确；放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故正确；钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故正确；钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故正确，故选 D。3.【答案】C【解析】A 实验没有用滤纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出， A 错误，配制 KCl 溶液时应先将 KCl 晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B 错误，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D 错误。4.【答案】D【解析】钠是活泼金属，与水反应生成 Na
17、OH 和 H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，所以错误；铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即错误；焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即正确；合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以错误。5.【答案】D【解析】A将钠投入 CuSO4溶液，Na 先与水反应生成 NaOH 和 H2，OH 与 Cu2+反应，生成 Cu(OH)2，离子方程式为：2Na+2H 2O+Cu2+=H2+2Na +Cu(OH)2，故 A 错
18、误；BNH 3H2O 为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH ，故 B 错误；C电荷不守恒，+4正确的离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，故 C 错误；D产物正确，拆分正确，电荷守恒，D 正确。故选 D。6.【答案】D【解析】由 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2和 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知 Al 与 H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱反应生成的 H2相同。7.【答案】D【解析】与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是 SO 或是 Ag+。248
19、.【答案】C【解析】反应后剩余固体有两种可能，一是固体为单质铜，此时溶液中一定无 Fe3+，一定有Fe2+，Cu 2+可能有也可能没有。二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无 Fe3+和 Cu2+，一定有Fe2+，故应选 C。9.【答案】D【解析】向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH) 3+OH=AlO +2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减 2少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的 NaOH 的物质的量之比为 31。10.【答案】C【解析】A实验中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可
20、以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A 错误；B实验中，KSCN 溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B 错误；C实验中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C 正确；D实验中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D 错误；答案选 C。11.【答案】A【解析】B 项向滴有酚酞溶液的溶液中加 Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述错，陈述正确；C 项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D 项陈述和有因果关系。12.【答案】C【解析】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝和氢氧化镁的白色沉淀，随着氢氧化钠的加入
21、，沉淀量会逐渐增加，当达到最大沉淀量后，继续滴加氢氧化钠溶液，则生成的氢氧化铝会与过量的氢氧化钠反应(表现出氢氧化铝的两性)，使沉淀量逐渐减少，当氢氧化铝全部溶解后，沉淀量不再变化。13.【答案】C【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有 x g NaHCO3，则2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O m= = 284g 62gx g 0.31g解之得： x0.84，所以 m(Na2CO3)5g m(NaHCO3)5g0.84g4.16g。14.【答案】A【解析】选项 A，反应中 Fe2+作还原剂，在反应中被氧化，反应中 Fe3+作氧化剂，在反应中被还原，A
22、不正确；反应中 Cl2作氧化剂，当 1mol Cl2被还原时，有 2mol Br 被氧化，B 正确；由反应可知，氧化性 Br2Fe3+，还原性 Fe2+Br ；由反应可知，氧化性：Cl 2Br2，还原性Br Cl ，由反应可知，氧化性 Fe3+I2，还原性，I Fe2+，故 C、D 正确。15.【答案】B【解析】Na 2CO3和 NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，故 B 装置的气球膨胀得快，A 错误。Na 2CO3和 NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量，即盐酸的浓度大于或等于 2molL1时，最终两气球体积相同；当盐酸不足，即盐酸的浓度小于 2molL
23、1时，A装置气球的体积小于 B 装置气球的体积，故 B 正确，C 错误。A 装置试管中 Na+的物质的量是 B 装置试管中 Na+的物质的量的 2 倍，但两试管中 Cl的物质的量相等，D 错误。16.【答案】C【解析】设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为 x、 y，则由 Fe H2、Al 2HCl H2、Al H2三个关系式得知( x+ )( y)32，解得 x y34 3HCl 32 NaOH 32 3y2 3217.【答案】 （1）Cl 2、H +；Cl 2 （2）氧化性、酸性；酸性；既有氧化性又有还原性（3）MnO 4（4）HBr；40.5；还原性、酸性【解析】被氧化的 HBr
24、占总的参加反应的 HBr 的 ，反应中有 MnBr2、KBr(盐)生成，HBr 表现58出了酸性。18.【答案】 （1）Na Na 2O2 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3（2）2Na+2H 2O=2NaOH+H2；CO 2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3（3）CO 2+2OH =CO +H2O23【解析】由 B 为淡黄色固体可知：B 为过氧化钠，前后联系可判断 A 为钠、C 为氢氧化钠、D为碳酸钠、E 为碳酸氢钠。19.【答案】 （1）Al 3+4OH=AlO +2H2O、H +OH=H2O 2（2）2Al 2O3 4Al+3O2 = = = = =电 解 （3）AlO +CO
25、2+2H2O=Al(OH)3+HCO 2 3（4）Fe(OH) 3和 Mg(OH)2；沉淀全部溶解，溶液变为黄色 （5）Al 2O3+2OH=2AlO +H2O2【解析】向铝土矿中加入过量盐酸，Al 2O3、Fe 2O3、MgO 完全溶解得到溶液 A，溶液 A 中含有AlCl3、FeCl 3、MgCl 2和 HCl，SiO 2不溶于盐酸，所以沉淀 B 为 SiO2，溶液 A 中加入过量烧碱，得到沉淀 C 为 Fe(OH)3和 Mg(OH)2，溶液 D 中含有 NaCl、NaAlO 2、NaOH，向溶液 D 中通入过量 CO2，生成沉淀 F 为 Al(OH)3，溶液 E 中含有 NaCl、NaH
26、CO 3，Al(OH) 3受热分解生成 Al2O3，电解熔融的 Al2O3制得金属 Al。 （1）向溶液 A 中加入过量的烧碱转化为溶液 D，Al 3+和过量的 NaOH 反应生成 AlO 和2H2O、H +和 OH反应 H2O，反应的离子方程式为：Al 3+4OH=AlO +2H2O、H +OH=H2O， （2）电解熔2融的 Al2O3可制得金属 Al，化学方程式为：2Al 2O3 4Al+3O2， （3）向溶液 D 中通= = = = =电 解 入过量 CO2，与 AlO 反应生成 Al(OH)3沉淀和 HCO ，离子方程式为：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)32 3 2+HCO
27、；（4）根据上述分析可知，沉淀 C 的成分是 Fe(OH)3和 Mg(OH)2，逐滴向少量沉淀 C 中加入3过量盐酸，沉淀全部溶解，得到 FeCl3和 MgCl2溶液，溶液变为黄色， （5）把 Al2O3加入足量苛性钠溶液中，Al 2O3与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al 2O3+2OH=2AlO +H2O。220.【答案】 （1）过滤 （2）饱和 NaHCO3溶液 CO 2气体中混有的 HCl 气体与 NaHCO3溶液作用生成 CO2 （3） 使广口瓶中产生的 CO2气体全部排出 吸收空气中的 CO2气体 吸收 CO2中的水蒸气【解析】 （1）沉淀应先过滤出来，然后洗
28、涤、烘干、称量。 （2）应保证 CO2气体不溶于 B 瓶液体，瓶中液体应盛饱和 NaHCO3溶液以降低 CO2的溶解度；但 A 中所用盐酸具有挥发性，HCl 会与NaHCO3溶液作用生成 CO2，从而导致 CO2的体积要比实际的大。 （3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序。21.【答案】 （1）Al(OH) 3+OH=AlO +2H2O 2（2）21；（3）0.8mol （3）1.2molL 1；（4）3.6molL 1【解析】本题考查与 Al(OH)3有关的图像的计算，Al 3+与强碱反应的计算。在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH
29、 溶液，图像中 OD 段发生的反应为 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl；Mg(OH) 2不溶于 NaOH 溶液，Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液，DC 段发生的反应为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 （1）DC 段为 Al(OH)3溶于 NaOH 生成 NaAlO2和 H2O，反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH=AlO +2H2O。 （2）根据纵坐标，Mg(OH) 2物质的量为20.2mol，n(Mg 2+)=nMg(OH)2=0.2mol，Al(OH) 3物质的量为 0.3mol-0.2mo
30、l=0.1mol，n(Al 3+)=nAl(OH)3=0.1mol，原溶液中 Mg2+、Al 3+物质的量之比为 0.2mol0.1mol=21。 （3）根据反应Mg2+2OH=Mg(OH)2，Mg 2+消耗的 NaOH 物质的量为 0.2mol2=0.4mol；B 点时 Al3+完全转化为AlO ，根据反应 Al3+4OH=AlO +2H2O，到 B 点时 Al3+消耗的 NaOH 物质的量为2 20.1mol4=0.4mol；图中 B 点所加溶液中含 NaOH 物质的量为 0.4mol+0.4mol=0.8mol。 （4）n（AlCl 3）=2molL 1 0.05L=0.1mol，nAl
31、(OH) 3= =0.04mol0.1mol。可能存在两种3.12g78gmol1情况，若加入的 KOH 溶液较少使部分 AlCl3反应生成 Al(OH)3沉淀，根据反应AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3，消耗的 KOH 物质的量 n（KOH）=3nAl(OH) 3=30.04mol=0.12mol，c（KOH）= 0.12olL=1.2molL1；若加入的 KOH 使 AlCl3完全沉淀，KOH 又溶解了部分 Al(OH)3，AlCl 3完全沉淀消耗 KOH 物质的量为 0.1mol 3=0.3mol，生成 Al(OH)3沉淀的最大值为 0.1mol，则溶解的 Al(OH)3物质的量为0.1mol-0.04mol=0.06mol，根据反应 Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O，溶解 Al(OH)3消耗的 KOH 物质的量为 0.06mol，加入的 KOH 物质的量为 0.3mol+0.06mol=0.36mol，c（KOH）= 0.6mol1L=3.6 molL1；KOH 物质的量浓度可能为 1.2molL1或 3.6molL1。
