1、1江西省宜丰中学 2019 届高三化学上学期第四次月考试题试卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 C-35.5 K-39第 I 卷（选择题，共 126 分）一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题只有一个选项符合题目要求）7.“中国名片”中航天、军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料B. “歼”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构
2、陶瓷是新型无机非金属材料D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NAB. 密闭容器中 1molH2与 1molI2制备 HI，增加 2NA个 H-I 键C. 25，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为 0.2NAD. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为 4/15NA 9.维生素 P 的结构如图所示，其中 R 为烷烃基，维生素 P 是一种营养增补剂。下列关于维生素 P 的叙述正确的是A 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B
3、若 R 为甲基，则该物质的分子式可以表示为 C16H14O7C 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D 1 mol 该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是 7 mol10.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )2A. 通入 N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B. 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuO 固体，可检验生成的 COC. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D. 若将中的无水 CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气11下列离子方程式书写正确的是( )A用漂白液将污
4、水中的 NH3氧化成 N2：ClO 2NH 3=N2Cl 3H 2OB向 NH4HCO3稀溶液中滴加过量 Ca(OH)2溶液：NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O 4 3 23C酸性条件下，用 H2O2将 I 转化为 I2：H 2O22I =I22OH D用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的 SO2：SO 2NH 3H2O=NH HSO 4 312短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y 同主族，X 所处的周期数等于族序数，常温下 Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由 X 的单质制成的容器中。下列说法正确的是A 简单离子半径：XYZ
5、B工业上可电解 X 与 Z 形成的化合物来制取 X 单质CY 的氢化物沸点比 W 的氢化物沸点高D W、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性 KMnO4溶液褪色13常温下，用 0.100 0 molL1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20.00 mL 盐酸时所得溶液中 c(Cl ) c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是3A 该氨水的浓度为 0.1000 molL1B 点溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)2 c(Cl )C 点溶液中 c(NH4+) c(Cl )D 点溶液中 c(Cl )c(H+)c(NH
6、4+)c(OH )26（每空 2 分，共 14 分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是 ClO和Cl，在 75以上和浓碱溶液中主要产物是 ClO3和 Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO 3），并测定其纯度。回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至 75开始反应。 写出装置中反应的化学方程式为_ _。若取消装置，对本实验的影响是_ _。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。（2）已知碱性条件下，ClO 有强氧化性，而 ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H 2O2能被 ClO氧化，而不能被 ClO3氧化。_ _。（3
7、）为测定产品 KClO3的纯度，进行如下实验：步骤 1：取 2.45g 样品溶于水配成 250mL 溶液。步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，调至 pH10，滴加足量 H2O2溶液充分振荡，然4后煮沸溶液 12 分钟，冷却。步骤 3：加入过量 KI 溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO 3+6I+6H+Cl +3I2+3H2O）步骤 4：加入指示剂，用 0.5000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。（2S 2O32+I2S 4O62+2I）步骤 2 的目的是_。写出煮沸时反应的化学方程式_。样品中 KClO3的质量分数为_。（KClO 3相
8、对分子质量：122.5）27.（每空 2 分，16 分） 据报道，磷酸二氢钾（KH 2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为 Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H 3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反应产生的 HCl 易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_（用化学方程式表示）。（3）副产品 N 的化学式是_；在得到 KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。（4）若用
9、 1000kg 质量分数为 50.4%的氟磷灰石（化学式为 Ca5P3FO12，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为 80%，则理论上可生产 KH2PO4（摩尔质量为136g/mol）的质量为_kg。 （5）电解法制备 KH2PO4的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是_。5（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500生成白磷，同时逸出 SiF4和 CO,该反应的化学方程式为_。28.（每空 2 分，14 分） （1）2017 年中科院某研究团队通过设计一种新型 Na-Fe3O4/HZSM-5
10、多功能复合催化剂，成功实现了 CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO 2催化转化领域的突破性进展”。已知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 1 = aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H 2= bKJ/mol试写出 25、101kPa 条件下，CO 2与 H2反应生成汽油（以 C8H18表示）的热化学方程式_ _。（2）利用 CO2及 H2为原料，在合适的催化剂（如 Cu/ZnO 催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 53.7kJm
11、ol -1 平衡常数 K1乙：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJmol -1 平衡常数 K2CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K=_(用含 K1、K 2的表达式表示)，该反应H_0（填“大于”或“小于”）。提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_（填写两项）。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制 CO2和 H2初始投料比均为 1：2.2，经过相同反应时间（t 1min）。温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） 综合选项543 Cu/ZnO 纳米棒材料 12
12、.3 42.3 A543 Cu/ZnO 纳米片材料 11.9 72.7 B6553 Cu/ZnO 纳米棒材料 15.3 39.1 C553 Cu/ZnO 纳米片材料 12.0 70.6 D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对 CO2的转化为 CH3OH 的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_（填字母符号）。（3）以 CO、H 2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。在体积均为 2L 的三个恒容密闭容器、中，分别都充入 1molCO 和 2molH2，三个容器的反应温度分别为 T1、T 2、T 3且恒定不变。下图为三个容器中的反
13、应均进行到 5min 时 H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。05min 时间内容器中用 CH3OH 表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_（填写容器代号）。35. 略36. 化学选修 5：有机化学基础（除标注外，其余每空 2 分，共 14 分）有机物 F 是一种香料，其合成路线如图所示：（1）D 的名称为_，试剂 X 的结构简式为_，步骤的反应类型为_。（2）步骤的反应试剂和条件为_。7（3）步骤反应的化学方程式为_。（4）满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的 E 的同分异构体有_种，
14、其中核磁共振氢谱峰面积比为 62211 的分子的结构简式为_。（5）依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图_。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）合成路线图示例如下：化学答案7 B 8 D 9 C 10 B 11 D 12 D 13 D26.（14 分）（每空 2 分）（1）4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O杂质 HCl 消耗 KOH，使 KClO3产率降低 将装置中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中 （2）分别取少量 NaClO 和 NaClO3溶液于试管 A、B 中，均滴加少量 NaOH 溶液，再分别滴加 H2O2溶液，A 中有气泡产生并能使带火星的木
15、条复燃，B 中无明显现象。（或者：分别取少量 NaClO 和 NaClO3溶液于试管 A、B 中，均滴加少量 NaOH 溶液，再分别滴加 H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液 12 分钟，冷却。分别加入足量稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，A 中产生白色沉淀，B 中无明显现象。）（3）除去 ClO 2H2O2 2H2O + O2 83.3%27、（每空 2 分，16 分）(1). 增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率 (2). 4HF+SiO2SiF 4+2H 2O (3). NH4Cl 蒸发浓缩、冷却结晶 (4). 326.4 kg (5). 阴极 2H 2e H 2 (6).
16、 4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C 20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO28、（每空 2 分，14 分）(1). 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) H=（25a-b）8KJ/mol (2). K= (3). 小于 (4). 降低温度、减小产物浓度 (5). B (6). 0.0875mol/(Lmin) (7). 36.（除标注外，其余每空 2 分，共 14 分）(1). 对甲基苯酚钠或 4-甲基苯酚钠(1 分) CH3CHClCOOH(1 分) 取代（或酯化）反应 (2). Cl2、光照 (3). C 6H5CH 2Cl NaOH C6H5CH 2OH NaCl (4).15 (5)
