新疆阿克苏地区温宿县高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型（第6课时）导学案（无答案）新人教版选修3.doc

1、1第二节 分子的立体构型（第 6 课时探究目标1. 认识共价分子的多样性和复杂性。2. 理解价层电子对互斥模型，能预测分子或离子立体构型。3. 认识杂化轨道理论，判断分子或离子的构型。掌握配位键、配合物的概念。【教学重点】理解价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配位键理论【教学难点】价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配位键理论的应用【学法指导】利用习题训练，掌握相关理论。通过小组讨论、交流，提高做题技能。课堂探究【学点一】价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。价电子对是 指分子中的 上的电子对，包含 和 。2、VSEPR 模型和分子的立体构型H2O 分子

2、的中心原子上有 对孤电子对，与中心原子上 键电子对相加等于 ，它们相互排斥形成 形 VSEPR 形模型。略去中的中心原子的孤电子对，因而 H2O 分子呈 形。【学点二】杂化轨道理论理论简介1、sp 杂化sp 杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp 杂化轨道含有 和 的成分。 sp 杂化轨道间的夹角为 ，呈 。2、sp 2杂化sp2杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp2杂化轨道含有 和 的成分。 sp 2杂化轨道间的夹角为 ，呈 。3、sp 3杂化sp3杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp3杂化轨道含有 和 的成分。sp 3杂化轨道间的夹角为 ，呈 。当堂检测1、下列物质中

3、，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO 2 B、H 2S C、PCl 3 D、SiCl 42、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选) ( )ANH 3 BCCl 4 CH 2O DCH 2O3、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是（ ）A、CO 2 B、PCl 3 C、CCl 4 D、NH 324、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 ( )A、H 2O B、H 3O+ C、NH 3 D、NH 4+课后检测1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是 （ ）A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B、轨道数值杂化前后可以相等，也可

4、以不等C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2、下列分子中心原子是 sp2杂化的是 （ ）A、PBr 3 B、CH 4 C、BF 3 D、H 2O3、 关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A 、凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH 4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C、sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A、CO 2和 SO2 B、CH 4 和 NH3 C、BeCl 2 和 BF3 D、C 2H4 和 C2H2课后小结： 作业评级 教师寄语