新疆阿克苏地区温宿县高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型（第2课时）导学案（无答案）新人教版选修3.doc

1、1第二节 分子的立体构型（第 2 课时）探究目标1. 理解价层电子对互斥模型，能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体构型。2. 通过对典型分子立体构型探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。【教学重难点】价层电子对互斥理论【学法指导】利用课前预习了解价层电子对互斥理论。利用小组讨论，进一步掌握利用价层电子对互斥理论预测分子的立体构型。课前预习 自学课本 P37-P391、 价层电子对互斥模型认为,分子的立体构型是_相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对 ,包括_和_ 。 键电子对数可由_确定。2、 中心原子上的孤电子对数=1/2

2、(a-xb)。其中 a 为_;x 为_;b 为_。3、 几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数。分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数SO2NH4+CO32-课堂探究【学点一】价层电子对数的确定【交流讨论】1、什么是“孤对电子”？【交流讨论】2、AB n型分子中 键的个数如何确定？_例如：NH 3中的中心原子为 N,N 有_对 键电子对。【交流讨论】3、中心原子上的孤对电子数如何确定？阳离子和阴离子的中心原子上的孤对电子数又如何计算？(回答问题后完成下表) 分子或离子中心原子a x b中心原子上的孤电子对数 键数价层电子对数VSEPR 模型立体构型CO2 2 2 直线形SO22H2OCH4NH3PCl3CO32-当堂检测1、 以 S 和 P 为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。2、VSEPR 模型与分子立体构型之间的关系。(阅读教材 P38 部分)课后检测1、下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，且分子或离子的立体构型为 V 形的是( )A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.OF2课后小结： 作业评级 教师寄语