新疆阿克苏地区温宿县高中化学第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第6课时）导学案（无答案）新人教版选修3.doc

1、1第三节 分子的性质（第 6 课时）探究目标1.了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；2.范德华力、氢键及其对物质性质的影响3.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。解释无机含氧酸分子的酸性。【教学重难点】结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响【学法指导】先通过知识的回顾，归纳总结本节的相关知识，在利用练习题加深理解，达到复习巩固的目的。课前预习 1下列物质中，含离子 键的物质是（ ） ，由极性键形成的极性分子是（ ） ，由极性键构成的非极性分子是（ ）由非极性键构成的极性分子是（ ）ACO 2

2、B O 3 CNH 4Cl DPH 3 E.C2H42碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 ( ) ACCl 4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大BCCl 4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl 4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl 4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子3氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。BNH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原

3、子形成 4 个杂化轨道。CNH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。课堂探究1. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是 ( )APH 3分子中有未成键的孤对电子 BPH 3是非极性分子CPH 3是一种强氧化剂 DPH 3分子的 PH 键是非极性键2.关于 CS2、SO 2、NH 3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2和 NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子

4、2C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性3.下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定当堂训练1. 短周期的 5 种非金属元素，其中 A、B、C 的特征电子排布可表示为：A：as a，B：bs bbpb，C：cs ccp2c；D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素根据以上信息回答下列问题：（1）由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：BC 2 BA 4 A 2C2 BE 4其中属于极性分子的是 （填序号）（2）C 的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是 （3）B、C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 、 。DE 4在前者中的溶解性 （填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性（4）BA 4、BE 4和 DE4的沸点从高到低的顺序为 （填化学式）（5）A、C、E 三种元素可形成多种含氧酸，如 AEC、AEC 2、AEC 3、AEC 4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为： （填化学式）你有哪些收获： 作业评级 教师寄语