新疆阿克苏地区温宿县高中化学第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第2课时）导学案（无答案）新人教版选修3.doc

1、1第三节 分子的性质（第 2 课时）探究目标1、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；【教学重难点】结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；【学法指导】利用课前预习复习巩固化学键、以及极性分子与非极性分子。利用小组合作，结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。课前预习 1、下列物质中，含有离子键的物质是_，既含有极性键又含非极性键的物质是_，由极性键构成的非极性分子是_，含有极性键的极性分子是_。HCl 2OH ClN4 2Oa KOH 2C 4l 2ClH2、下列叙述正确的是( )A.以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定

2、是极性分子C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.非极性分子中，一定含有非极性共价键课堂探究【学点一】分子的极性判定方法完成下列表格分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 结论 举例同核双原子分子 键 分子 异核双原子分子 键 分子 分子中各键的向量和 分子 异核多原子分子分子中各键的向量和 分子 一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是 分子。如：HCl、HF、HBrb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是 分子。如：O 2、 H 2、P 4、C 60。c.以极性键结合的多原子分子，有的是 分子也有的是 分子。d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成 键，而周围的原子是相同的原

3、子，一般是 分子。当堂检测1、下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是( )A. CH4和 Br2 B.NH3和 H2O C.H2S 和 CCl4 D.CO2和 HCl22、判断 AB2分子是极性分子的主要依据( )A.分子中存在极性键则一定是极性分子B.直线型分子，两个 AB 键的夹角为 180C.非直线型分子，两个 AB 键的夹角小于 180D.分子中存在离子键则一定是极性分子课后检测1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A CO2 H2S B C 2H4 CH4 C C 60 C2H4 NH 3 HCl2、W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY 分子中，X 原子与 Y 原子都达到 8 电子稳定结构，则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数目分别是 ， ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 ， 。（3）XY 2的化学式 ，电子式 ，含有共价键的主要类型有 ， 。属于 分子。课后小结： 作业评级 教师寄语