1、1第三节盐类的水解 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用授课课时：1 课时探究目标1.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。2.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。课前预习 （阅读课本 P56-58页，独立完成以下题目）1.盐类水解反应的发生是因为其与水作用生成 。2.中和反应是 反应，中和反应的逆反应是水解反应，所以水解反应是 反应。 （吸热或放热）课堂探究【学点一】影响盐类水解的主要因素【典例 1】为使 Na2S溶液中 c(Na )/c(S2 )的值减小，可加入的物质是( )A盐酸 B适量的 NaOH溶液C适量的 KOH溶液 D适量的 CH3CO
2、ONa溶液【学点二】盐类水解反应的利用【典例 1】为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )A向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，加热蒸发得 NaHCO3晶体B加热蒸发 CuCl2饱和溶液得纯净的 CuCl2晶体C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体D向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3【练习 1】下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味【学点三】电解质溶液中的三个守恒关系1、 电荷守恒： 以 CH3
3、COONa为例： c(Na+) + = + (OH-)比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如在只含有A 、M 、H 、OH 四种离子的溶液中 c(A+)+c(H )=c(M-)+c(OH ),若c(H )c(OH )，则必然有 c(A+)_c(M-)。22、物料守恒： 以 CH3COONa为例：在晶体中 n（Na +） = ，在溶液中 c(Na+) = + 。实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。3、质子守恒：以 CH3COONa溶液为例：在纯水中 c(H +) = (OH-)，在 CH3COONa溶液中，部分氢离子被_结合，则 c(OH-) = _+ _【典例 3】 （单一溶液）下
4、列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L Na 2CO3溶液： c(OH ) c(HCO3 ) c(H )2 c(H2CO3)B0.1 mol/L NH 4Cl溶液： c(NH ) c(Cl )C向醋酸钠溶液：c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH) D在 Na2CO3溶液中：c(Na ) c(H ) c(OH ) +c(HCO3 ) c(CO32-)【典例 3】 （混合不反应溶液）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A c(OH-)c(HA)c(HB)c(
5、H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)【典例 4】 （混合且反应的溶液）在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) D c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)课堂检测 1.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B
6、.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是( )A.将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固3体成分相同B.配制 FeSO4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去 KCl溶液中的 Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥,给定下列化肥:K 2CO3、KCl、Ca(H 2PO4)2、(NH 4)2SO4、NH 3H2O,其中最合理的组合方式是( )A. B. C. D.4.向未知溶液中加入 CH3COONa晶体,测得 c(Na+)与 c(CH3COO-
7、)几乎相等,则原来的溶液可能是( )A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.KCl溶液 D.KOH溶液5.为了使 CH3COONa溶液中 Na+的浓度与 CH3COO-的浓度比为 11,可在 CH3COONa溶液中加入( )适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的醋酸 适量的 CH3COONaA. B. C. D.6.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 molL1 HCOOH溶液中： c(HCOO ) c(OH ) = c(H )B.1 L 0.1 molL1 CuSO4和(NH 4)2SO4的混合溶液中：c(SO ) c(NH ) c(Cu2 ) c(H ) c(OH )C.0.
8、1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(H2CO3) = c(HCO ) c(CO ) c(OH )D.等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中：c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH )47.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2 的 HA溶液与 pH=12的 MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL -1的 NaHA溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)8.写出下列溶液的三个守恒关系式。Na2S（1）电荷守恒： 。（2）物料守恒： 。（3）质子守恒： 。你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
