新疆阿克苏地区温宿县高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质（第3课时）导学案（无答案）新人教版选修3.doc

1、1第二节 原子结构与元素的性质（第 3 课时）探究目标1、掌握原子半径的变化规律2、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【教学重难点】1、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系【学法指导】利用课前预习复习元素周期律和原子半径、电离能的概念。利用小组合作，进一步理解原子半径的变化趋势和原子的第一电离能变化规律。最后学生讨论归纳总结。课前预习自学课本 P16-17 1、元素的性质随_递增发生_的递变，称为元素周期律。2、原子半径电子的能层

2、数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径_。核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力也就越_，使原子半径_。3、_原子失去_电子，转化为_所需要的_能量叫做第一电离能。课堂探究【学点一】原子半径探究观察下列图表分析总结：【交流讨论】元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？ 【学点二】电离能【交流讨论】原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化2规律呢？为什么 Be 的第一电离能大于 B，N 的第一电离能大于 O，Mg 的第一电离能大于Al，Zn 的第一电离能大于 Ga？第一电离能的大

3、小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？当堂检测1、A、B 都是短周期元素，原子半径 BA，它们可形成化合物 AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：AB B.A 和 B 可能在同一主族 C.A 可能在第 2 周期A 族 D.A 肯定是金属元素2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6课后检测1、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期A A A A A A A 0 族2 3 4 （1）的第一电离能_ 的第一电离能（填“大于” 、 “小于” 、 “相等” ，下同） ；的电负性_ 的电负性。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ 碱性最强的化合物的电子式是:_ 课后小结 作业评级 教师寄语