1、- 1 -四川省遂宁市 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第卷（选择题，满分
2、 48 分）一、选择题（本题包括 20小题， 1-12题每小题 2分， 13-20题每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1在核电荷数为 26的元素 Fe的原子核外的 3d、 4s轨道内，下列电子排布图正确的是A BC D2下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A Na2O和 SiO2熔化 B Mg和 S熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华3下列有关化学用语表示正确的是A. HClO的结构式为 H-Cl-OB Mg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式： C2H4O24甲醛（ ）在 Ni催化作用下加氢可得甲醇 (CH3OH)，以下说
3、法中正确的是A甲醛分子间可以形成氢键B甲醛分子和甲醇分子内 C原子均采取 sp2杂化。C甲醛为极性分子D甲醇的沸点远低于甲醛的沸点5下列有关晶体的叙述中不正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B l mol SiO2晶体中含 2 mol SiO键- 2 -C干冰晶体中每个 CO2分子周围紧邻 12个 CO2分子D金刚石晶体中的最小环由 6个碳原子构成6反应 X(s) aY(g) bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1 p2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气体中 Z的体积分数据此可判断下列说法正确的是 A上述反应正方向是放热反应B上述反应正方向是吸热反应
4、C a 1 b D b a 7 2016年 IUPAC命名 117号元素为 Ts(中文名 “鈿， tin)， Ts的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是A Ts是第七周期第 A 族元素B Ts的同位素原子具有相同的电子数C Ts在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176的 Ts核素符号是 Ts1768恒温恒容的容器中，充入 1molN2O4气体，可逆反应 N2O4(g) 2NO2(g)反应达平衡状态。若再充入 1molN2O4气体，下列说法错误的是A平衡正向移动 B达新平衡后平衡体系压强比原平衡大C NO2 物质的量浓度减小 D达新平衡后 N2O4 转化率降低9元素周期律可以指导人们
5、进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A由水溶液的酸性： HClH2S，可推断出元素的非金属性： C1SB若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数： XYC已知第 主族的硫酸盐溶解性： MgSO4易溶于水， CaSO4微溶于水，可推断出 SrSO4不溶于水，但溶解度比 BaSO4大。 （第 族元素从上到下 Be-Mg-Ca-Sr-Ba）D Cs和 Ba分别位于第六周期第 1A族和第 A 族，碱性： CsOHBa(OH)210对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2+3H2 2NH3 H bB氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2
6、(g) = 2H2O(l) H = - 285.8 kJ/molC已知 P(s，白磷 ) = P(s，红磷 ) H 0 平衡常数为 K1；反应 II： O3 + O 2O2 H ，熔点高低的原因 。（ 4） 酸性条件下， E元素的最高价含氧酸 D盐能被草酸（ H2C2O4）还原，请写出该反应的离子方程式 。22 （ 14分） 已知 N2O4 (g) 2NO2 (g)， H 0， 在 80 时，将 0 4mol的四氧化二氮气体充入 2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（ s）C（ mol/L）0 20 40 60 80 100C（ N2O4）
7、0.20 0.12 c d eC（ NO2） 0.00 0.08 b 0.20 0.20 0.20（ 1） 20s时， N2O4的分解率是 。- 6 -（ 2） 40s时， NO2的浓度为 ， 040s内 N2O4的平均反应速率为 。（ 3）在 80 时该反应的平衡常数 K值为 。（ 4） 判断 t2、 t3、 t4时刻对该反应采取的措施。t2： ； t3： ； t4： 。23.（ 9分）工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题： （ 1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中 B点升高还是降低 ，理由是 （ 2）当浓度商 Qc K(填 “”
8、或 “ ”)时，反应向右进行。（ 3） 450 时该反应的平衡常数 500 时的平衡常数 (填 “”或 “ ”)。（ 4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号 )。a高温高压 b加入催化剂 c增加 N2的浓度 d增加 H2的浓度 e分离出 NH324 （ 16分）铁的单质及化合物在科学研究和工业生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：（ 1） Fe3+价电子排布式为 ，并解释 Fe2+ 还原性强的原因 。（ 2）类卤素离子 SCN是检验 Fe3+的试剂之一，与 SCN互为等电子体的一种物质的分子式为 。- 7 -（ 3） 已知 F
9、e3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为 ，铁原子的配位数是 。 铁的某种化合物结构简式如左下图所示：a b组成上述化合物中的第二周期元素原子电负性由大到小的顺序为 ，上述化合物中氮原子的杂化方式为 ，在左上图中用 “” 标出 Fe元素周围的配位键 。（ 4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如右上图 a、 b 所示。其中属于面心立方最密堆积的是 （填 “a”或 “b”） ，此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为 （用含圆周率 的代数式表示） 。遂宁市高中 2017 级第三学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（1-12，每题 2 分。
10、13-20，每题 3 分。共 48 分。 ）1D 2D 3B 4C 5B 6A 7D 8C 9A 10B 11A 12B 13D 14D 15C 16D 17B 18A 19 、D 20D二、非选择题21(13 分）(1) HF 可形成氢键，较其他同族氢化物微粒作用力的范德华力强(2 分)(2) SiF4 (1 分) SP 3 (1 分) 正四面体(1 分)(3) 分子晶体 (1 分) 离子晶体(1 分) KFSiF 4 (2 分)KF 为离子晶体，晶格能大，熔沸点高，SiF 4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力较弱，熔沸点低。(2 分)(4) (2 分)23724228367HCrOCrOH
11、22 （14 分）(1) 20%(2 分) (2) 0.16 mol/L (2 分) 0.002mol/L(2 分)(3) 0.4(2 分） (4) 增大产物浓度 (2 分) 降温(2 分) 加入催化剂(2分)23 （9 分）(1) 降低（1 分） 催化剂降低反应所需活化能（2 分）(2) （2 分） (4) ce （2 分）24 （16 分）(1) 3d5（1 分） - 8 -因为亚铁离子的价电子排布式为 3d6，易失去 le 变成 Fe3 的 3d5 稳定结构(2 分) (2) CS2 / CO2/N2O(2 分)(3) 正八面体 (1 分) 2(1 分) ONC(2 分) sp 2、sp 3(2 分)(2 分)(4) b（1 分） (2 分)26
