1、1华山中学 2018-2019 学年第一学期高二年级期中考试 化学 试卷（考试时间：90 分钟，满分：100 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1以下说法正确的是: （ ）A同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。B同分异构体之间某种元素的质量分数均相同,化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。C两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。D. 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似2下列关于有机物的说法正确的是： （ ）A乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B除去乙烷中的乙烯时，通入氢气
2、并加催化剂加热C利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰3某烃结构式用键线表示为 ，该烃与 Br2按物质的量之比为 11 加成时，所得产物有： ( )A3 种 B6 种 C5 种 D4 种4维生素 A 对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是： ( ) A. 分子式为 C16H25O B. 含有苯环结构 C.该物质 1mol 一定条件下最都能与 3mol 氢气反应D. 分子中含有一种含氧官能团 （维生素 A 的结构简式）5主链上有 6 个碳原子，含有 1 个甲基和 1 个乙基两个支链的烷烃有： (
3、)A6 种 B5 种 C4 种 D3 种6设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是: ( )A 1L1molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NAB 常温常压下，14g 由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 3NAC1molL -1醋酸溶液中所含 CH3COOH 分子总数一定小于 NAD标准状况下，11.2L 已烯中含有的碳原子数为 3NA7下列说法与盐类水解有关且正确的是: （ ）A AlCl 3溶液和 NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C 用加
4、热的方法可除去 KCl 溶液中混有的 Fe3D 食醋可以溶解水垢8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是: ( )A. 已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/molB. 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H 2O（l）H=57.4kJ/molC. 若反应 A=B H c (Na+) c(NH4+) c (OH ) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH 4HSO4CH 3COONH4NH 4C
5、l 三种溶液中 c(NH4 )：C0.1molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH=11，则溶液中：c(HA )c(OH )c(A 2 )c(H 2A) D在相同条件下，将足量 AgCl 加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl 溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的 AgCl 质量关系为：13用下列装置完成相关实验，合理的是: （ ） A 用制备并检验乙烯 B 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置C 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置 D 可用装置来进行中和热的测定14草酸（H 2C2O4）是二元弱酸（ K1=5.910-2、 K2=6.410-5） 。向 10mL 稀
6、 H2C2O4溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液，H 2C2O4、HC 2O4、C 2O42的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如图，以下说法正确的是： （ ） A HC 2O4的浓度分数随 pH 增大而增大B 交点 a 处对应加入的 NaOH 溶液的体积为 5mLC 交点 b 处 c(H+)=6.410-5DpH=5 时存在 c(Na+)+c(H+) c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)15下列实验操作、现象和结论均正确的是: ( )选项实验操作 现象 结论A等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXH
7、Y B向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴2 滴 0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴 2滴 0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动D常温下，用 pH 计分别测定饱和 NaA溶液和饱和 NaB 溶液的 pHpH：NaANaB 常温下酸性：HAHB16银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电
8、解饱和 Na2SO4溶液制备 H2SO4和 NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是: ( )A 电池的 a 极反应式为 Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B 气体 Y 为 H23C pq 膜适宜选择阳离子交换膜D 电池中消耗 65gZn，理论上生成 1mol 气体 X二、主观题（共 52 分）17(13 分，除注明 1 分外，其余 2 分)按要求完成下列问题：(1)下列各化合物中，属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 填入编号(2)反2-丁烯的结构简式 ；(3)2,6二甲基4乙基辛烷的结构简式： ;1mol 该有机物完全燃烧耗氧气 mol。(4) CH3-CH -
9、C=CH-CH3C2H5 C2H5 的系统命名的名称为 ；（5）某烷烃分子里含有 9 个碳原子，且其一氯代物只有 2 种，则该烷烃的系统命名的名称是_。(6) 单体的结构简式_。18 （13 分，除注明 1 分外，其余 2 分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数 K 值和温度的关系如表：温 度（） 360 440 520K 值 0.036 0.010 0.0038（1）由上表数据可知该反应为_ （填放热，吸热，无法确定 ）反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是_（填序号） 。a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需
10、要升高温度至 500C 左右 d需要使用过量的 N2，提高 H2转化率（2）0.2mol 氨气溶于水后再与含有 0.2mol 硫酸的溶液反应放热 QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_ _。（3）常温时，将 amol 氨气溶于水后，再通入 bmol 氯化氢，溶液体积为 1L，且 c（NH 4+）=c（Cl ） ，则一水合氨的电离平衡常数 Kb= （用 ab 表示） 。（4）原料气 H2可通过反应 CH4（g）+H 2O （g） CO（g）+3H 2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P 1_P
11、2（填“” 、 “=”或“” ） 。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会_（填“增大” ， “减小” ， “不变” ） 。（5）原料气 H2还可通过反应 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）获取。T时，向容积固定为 5L 的容器中充入 1mol 水蒸气和 1mol CO，反应达平衡后，测得 CO的浓度为 0.08molL1 ，该温度下反应的平衡常数 K 值为 。保持温度仍为 T，容积体积为 5L，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号） 。a容器内压强不随时间改变4b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成
12、a mol CO2的同时消耗 a mol H2d混合气中 n（CO）：n（H 2O）：n（CO 2）：n（H 2）=1：16：6：619.(13 分）草酸晶体的组成可用 H2C2O42H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取 m g 样品，配成 250mL 水溶液。量取25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 c molL-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO 4 H 2C2O4 H 2SO4 K 2SO4 CO 2 MnSO4 H 2O.试回答：（1）写出该反应的离子方程式并配
13、平：_,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_（2）实验中，KMnO 4溶液应装在_式滴定管中，因为 _。（3）滴定过程中需要加入的指示剂为_(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是_。（4）下列操作会导致测定结果偏低的是 。A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）在滴定过程中若用 c molL-1的 KMnO4溶液 V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL -1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是_。
14、20 （13 分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25）：化学式 电离平衡常数HCN K=4.910-10CH3COOH K=1.810-5H2CO3 K1=4.410-7， K2=4.710-11、（1）25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的 pH 由大到小的顺序为_（填字母，下同） 。aNaCN 溶液 bNa 2CO3溶液 cCH 3COONa 溶液 dNaHCO 3溶液（2）25时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生的化学方程式为_。（3）等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的
15、下列说法正确的是_。a稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小b升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解 c醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离d醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 （5）25，已知 pH = 2 的高碘酸溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L 的碘酸或高锰酸溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶 液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是_（填“强酸”或“弱酸” ） ；高锰酸是_（填“强酸”或“弱酸” ） 。将可
16、溶性的高碘酸钡Ba 5(IO6)2与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：_。(6) 用生石灰吸收 CO2可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为 210-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。5华山中学 2018-2019 学年第一学期高二年级期中考试 化学 答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D C D C B C B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A C A B D C A D二、主观题17、 （共 13 分）(1)B
17、E；AF（各 1 分） (2) (3)略 18.5mol （1 分）(4)4-甲基-3-乙基-2-已烯 (5) 2,2,4,4-四甲基戊烷 (6) CH2=CH-CH=CH2（各 1 分）18、 （共 13 分） （1） 放热（1 分） ad （2） NH3H2O（aq）+H 2SO4（aq）=NH 4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1 （3） （4） （1 分） 增大 （1 分） 2.25 或 9/4 cd19、 （共 13 分）(1). 2 MnO4-5H 2C2O46H +10CO 22Mn 2+8H 2O 生成 Mn2+起催化剂 作用，加快反应速率 （1 分） (2). 酸 高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管 （各 1 分）(3) 不需要 （1 分） ； 溶液由无色变浅红色（粉红色） ，且半分钟不褪色 （1 分）(4). C (5). cV/10 ； 315cV/m% 20、 （13 分） （1） badc （2） NaCN +CO2+H2O HCN+NaHCO 3 （3） c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-)c(OH-) c(H+) （4）d （1 分）（5） 弱酸 (1 分) 强酸 (1 分)5Ba 2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4 + 2H 5IO6 （6） 5.610 -5
