1、1安徽省合肥市第一六八中学 2019 届高三化学上学期第五次周测试卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Zn-651.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.Na2S 具有还原性，可用于去除水体中 Hg2+B.03具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C.葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D.A1203具有两性，可月作耐高温材料2.下列说法中正确的是（ ）A.0.1 mol NaHS04晶体中，含有 H+的数目为 0.1NAB.8.OgCuO 和 Cu2S 的混合物中含有 Cu 原子数目为 0.1
2、NAC.18gNH4+中所含的电子数为 11NAD.22.4 L C02气体中含有 3NA个原子3.下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2C03的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+ C03-+ 4H+ =C02+2H 20B.Ca（HC0 3） 2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+2HC0+20H-=CaC03+2H 20+C03-C.NaHS04溶液与 Ba（0H） 2溶液反应至中性：2H+S042-+Ba2+20H-=BaS04+2H 20D.向 0. 1molL-1、pH=l 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+0H-=A
3、2-+H204.己知 NH+A10-+2H20=A1（0H） 3+NH 3 H20，向含有等物质的量的 NH +、Al 3+、H +的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：H +OH-=H20A1（0H） 3+OH-=A10- +2H20Al 3+30H-=A1（OH） 3 NH +OH-=NH3 H20 先后顺序正确的是（ ）2A.B. C.D.5.某酸性废水中可能含有 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、K +、C0 32-、S0 42-中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如下图所示四个实验。下列推断正确的是A.废水中含有 Na+
4、，不含 K+B.废水中含有 S042-和 C032-C.废水中不含 Fe3+，可能含 Fe2+D.废水中一定含有 Na+、Al 3+、S0 42-6.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉 投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡， 但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉 的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论 述中正确的是（ ）A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D.镁粉在水的催化下与溴发生
5、反应7.X、Y、Z、W 是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一 主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外 层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是（ ）A.原子半径由小到大的顺序：XYZWB.Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸3C.室温下，0.1molL -1W 的气态氢化物的水溶液的 pHlD.Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应8.下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是（ ）选项 性质 用途A 钠和钾的合金能导电 原子反应堆的导热剂B 二氧化硫具有漂白性 漂白
6、纸浆C 镁燃烧时发出耀眼的强光 制作照明弹D A1（0H） 3加热易分解 塑料的阻燃剂9.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途，用镍（Ni）、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2Fe04的装置如图所示。下列说法合理的是A.镍电极上的电极反应为 2H20+2e-=H2+20H -B.铁是阳极，电极反应为 Fe2e-+ 0H-=Fe（0H） 2C.若隔膜为阴离子交换膜，则 0H-自右向左移动D.电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，最终溶液 pH 不变10.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH=14 的溶液，然后用 1 molL-1的盐酸滴定，测
7、得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）4A.原合金质量为 0.92gB.产生氢气的体积为 896mL（标准状况下）C.图中 m 的值为 1.56D.图中 V2的值为 6011.用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是（ ）A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备 Fe（OH） 2C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置验证 NaHC03和 Na2C03的热稳定性12.有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HN03 反应，还原产物只有 N0 气体，其体积在标准状况下为 2. 24 L。将溶液稀释为 1L，测得溶液的 pH=l，此时溶液中 N
8、0+的浓度为（ ）A.0.3molL-1 B.0.4molL-1 C.0.5 molL-1 D.0.6molL-113.海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。5（1）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为 ，试根据电极反应分析透过交换膜的离子 X 是 。（2）己知Ca（OH） 2=5.510-6，Mg（OH） 2=1.810-11。将 c（Mg 2+） =3.610 -3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，要使混合液产生 Mg（OH） 2沉淀，c 至少等于
9、 mol/L。经步骤所得的 Mg（0H） 2沉淀中常混有 Ca（0H） 2，怎样除去？写出你的方案： 。（3）工业制取镁首先用 MgC03进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到 MgCl2，最后通过电解 MgCl2制取 Mg，写出该法笫二步的化学方程式 。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填编号字母）。A.Cl2 B.N2 C.H2 D.空气（4）甲同学认为：步骤后可加热 Mg（OH） 2沉淀得到 MgO，再电解熔融的 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是 6。【答案】题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B B C A D D D A A C A B（1） 2C1 -+2H20= C12+H 2+2OH - Na+电 解（2）2.010 -1mol/L 加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤（3）2Mg0+C+2Cl 2=2MgCl2+C02 C（4）因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本
