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    吉林省长春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性学案2(无答案)新人教版选修4.doc

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    吉林省长春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性学案2(无答案)新人教版选修4.doc

    1、13.2 水的电离和溶液的酸碱性第二课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。2.掌握有关溶液 pH 值的简单计算。【学习重、难点】溶液 pH 值的简单计算【学法指导】自主学习法 案例法 归纳法 【知识梳理】1.判断:任何水溶液中都存在 KW =110-14 ( ) 某水溶液中 c(H+)=110-6 mol/L,一定是酸性溶液 ( ) 向纯水中加入任何溶质,水的电离平衡将向逆向移动 ( ) 如果纯水电离出的 H+ 浓度为 110-10mol/L,则 KW=110-20 ( )2.常温下,110 -4mol/L 的盐酸溶液.中, c(OH-) = mol/L,将上述盐酸稀释 10倍

    2、,溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) = mol/L 。3.常温下,某溶液中由水电离出的 H+和 OH-浓度的乘积为 110-24mol/L,该溶液的c(H+) 可能为 mol/L 或 mol/L 4.1000C 时, KW =1.010-12 则酸性溶液中 c(H+) mol/L;当 c(H+)=110-7 三、溶液的 pH1.定义:pH= 2.pH 的适应范围:稀溶液,014 之间;(即: c(H+)1mol/L)3.pH 与溶液酸碱性的关系:常温下: 中性溶液 c(H+)110 7 mol/L pH ,酸性溶液 c(H+)110 7 mol/L pH ,碱性溶液 c(

    3、H+)110 7 mol/L pH 。【课上训练】1.(1)10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L 的盐酸溶液的 pH 分别是多少?(2)10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L 的 Ba(OH)2溶液的 pH 分别是多少? (3)纯水 KW(100 0C) =10 -12 ,试求在 1000C 时的 pH。能否说明 1000C 时纯水呈弱酸性?【知识梳理】(4)pH=7 的溶液,一定呈中性吗? 4.pH 的测定方法:(1)pH 试纸 最简单的方法。 操作:将一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上,用 沾取未知液点试纸 部,然后2与标准比色卡比较读数

    4、即可。注意:事先不能用水湿润 pH 试纸(中性溶液无影响) ;只能读取整数值或范围(2)pH 计精确测定5.pH 的应用:(阅读课本内容)四、pH 的计算:(1)基本公式: Kw = c(H +) c(OH )=110 -14 (只限室温 250C 时)pH= - lg c(H+)【方法技巧总结】强酸直接由酸的浓度求出 c(H+),强碱先由碱的浓度求出 c(OH-),再根据水的离子积换算出 c(H+),然后计算出 pH。 【课上训练】2.求 0.01mol/L 的 NaOH 溶液和 0.005mol/L 的硫酸溶液的 pH 分别是多少? (2)溶液稀释后的 pH3. 0.01mol/L 的盐酸

    5、和氢氧化钠分别稀释 1000 倍后,pH 是多少? pH3 的硫酸稀释 100倍后,pH?【思考】pH6 的盐酸稀释 10 倍后 pH ;pH9 的氢氧化钠稀释 100 倍后 pH 【方法技巧总结】强酸每稀释 10 倍 pH 增大 个单位;强碱每稀释 10 倍,pH 减小 个单位。强酸无限稀释时,c( )总是_c( ) ,所以稀释后的 pH 接近 7 但比 7 稍小;强碱无限稀释时 pH _。4. pH2 的醋酸稀释 10 倍后,pH 为 (填:1、3、23)原因是: 注意:弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算,但要了解变化范围。【合作探究】 pH 相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后,pH 相同吗?为什么?若 pH 相同的盐酸和醋酸分别加水稀释倍和倍 pH 仍保持相同,则 (填:、 、= )原因: (3)溶液混合后的 pH【方法技巧总结】1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算 pH 。32.两强碱混合先计算 OH- 浓度,再转化为 H+浓度,最后计算 pH。3.强酸、强碱混合,先判断谁过量,若酸过量先计算氢离子浓度,再计算 pH、若碱过量先计算氢氧根离子浓度,再计算 c(H +) ,最后计算 pH。


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