1、1专题 07 溶解度曲线图表题【19 年高考命题前瞻】溶解度是初中化学中的一个重要概念，而溶解度曲线综合题是近年高考的热点题型，考查查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少及其有关溶解度的计算等。载体主要是工艺流程题，题型主要以主观题的形式出现在二卷，如 2017全国卷T27(4)、2016江苏高考 16(3)、2015江苏高考 T18（3）或以选择题的形式出现在一卷，如 2014新课标卷 T11。预计 2019 年高考仍有可能以工艺流程题为载体考查查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下
2、的溶解度大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少及其有关溶解度的计算等。 【名师精讲】1、溶解度曲线命题特点：溶解度是初中化学中的一个重要概念，而溶解度曲线综合题是近年高考的热点题型，考查的内容集中在信息的整合与应用上，这类题目涵盖面广，综合性强，较好地考查学生的观察能力，获取信息的能力及知识的应用能力，特别是对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少及其有关溶解度的计算等。2、溶解度曲线命题热点：（1）对溶解度及溶解度曲线的理解；（2）根据溶解度及溶解度曲线特点选择结晶方法；（3）溶
3、解度的特点和物质分离方法的关系在解答化工流程题中的应用；3、溶解度曲线图象中信息的提取：（1）曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和， 此时有固体析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。 （2）从图像中找到溶解度数据， 可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，也可以查出不同物质在同一温度时的溶解度数值，从而判断温度对物质溶解度的影响。（3）从图像中找到溶解度数据，可以确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施，也可以确定可溶性混合物分离采用结晶方法的方法，从而判断结晶方法及析出晶体的多少。（4）从图像中找到溶解度数据，进行有关溶解度的计算。4、溶解度曲线图象试题解题思路：2(1)
4、看清楚题 目,看清楚横纵坐标个指代什么(温度、时间、析出晶体等等)；(2)有些特殊物质要记住,像 NaCl(溶解度随温度的变化而变化较小,可以忽略)还有澄清石灰水 Ca(OH)2(溶解度随温度的上升而下降)；(3)求物质溶解度时,对照着图看。5、有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为 c=n/V，由此可知，欲求 c，先求 n 及 V。(2)由“守恒”的观点出发： 三、溶解度曲线的应用(1)根据溶解度曲线，能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(2)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。多数物质溶解度随
5、温度升高而增大，有的变化不大(如 NaCl)，少数随温度升高而降低如 Ca(OH)2。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法；若 NaCl 溶液中含有 KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若 KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。(4)根据溶解度曲线，判断结晶的方法溶解度受温度影响较小的(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶
6、的方法，应特别注意的是若从 FeCl3溶液中结晶出FeCl36H2O 晶体，应在 HCl 气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。四、溶解度知识规律1、关于溶解度计算的方法(1)温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量 x:(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量 x:(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量 x:3其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再 求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。(4)加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。2.溶液浓度相互变换溶液浓度变换的实质是溶质的量、溶液的量单位换算。即溶质的量通过摩尔质量进行物质的量与质量的换算，而溶液的量则通过密度进行质量与体积的换算。溶液浓度变换的方法：一是可根据各浓度概念进行换算，二是抓住溶质的量相等列代数方程求解。
