1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 18 及答案与解析一、单项选择题1 下列有关“ 化学与生活”的叙述不正确的是( )。（A）红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析（B）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（C）服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaOH 溶液解毒（D）使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2 下列有关化学用语表示正确的是( )。（A）过氧化钠的电子式：（B）质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： 3580Br（C）硫离子的结构示意图（D）间二甲苯的结构简式：3 下列有关物质性质的应用正确的是( )。（A）液氨汽化时要吸收大量的热
2、，可用作制冷剂（B）二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸（C）生石灰能与水反应，可用来干燥氯气（D）氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4 下列有关实验操作的说法正确的是( )。（A）可用 25 mL 碱式滴定管量取 2000 mL KMnO 4 溶液（B）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸（C）蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干（D）将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。6 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。（A）在标准状况下，以任意比例混合的 CH
3、4 与 CO2 的混合物 224 L，所含有的分子数为 NA（B）在标准状况下，N A 个 H2O 分子所占体积为 224 L（C）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，发生转移的电子数为 NA（D）常温常压下，28 g 氮气含有的核外电子数为 10NA7 下列说法中，正确的是( )。（A）增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大（B）正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动（C）对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡（D）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动8 一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1mol X 和 1 mol Y
4、 进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是( )。（A）以 X 浓度变化表示的反应速率为 0001 mol.L -1.s-1（B）其他条件不变，将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的（C）其他条件不变，若增大压强，则物质 Y 的转化率减小（D）其他条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H09 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )。（A）用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O（B）钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2
5、（C）稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe3+3H2（D）Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O10 胶状液氢(主要成分是 H2 和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，1mol H 2 完全燃烧生成液态水，放出 2858 kJ 的热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2放出 8903 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) 。（A）CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+8903 kJ.mol -1（B） CH4(
6、g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=一 890 3 kJ.mol-1（C） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=一 8903 kJ.mol -1（D）2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-2858 kJ.mol -111 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )。（A）元素位于第二周期第A 族（B）气态氢化物的稳定性：（C）最高价氧化物对应水化物酸性：（D）元素的最高正化合价：= 12 在含有 Fe3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目
7、没有变化的是( )。（A）Fe 3+（B） Fe2+（C） Al3+（D）NH 4+13 下列实验操作正确的是( )。（A）用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH（B）中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2-3 次（C）用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相（D）用装置乙加热分解 NaHCO3 固体14 某有机化合物的结构简式如下，关于它的性质叙述中不正确的是( )。（A）它有酸性,能与纯碱溶液反应（B）它在一定条件下可以水解只生成一种物质（C） 1 mol 该有机物最多能和 7 mol NaOH 反应（D）该有机物能发生取代反应15
8、如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) H0 ，在不同温度、不同压强(p 1p 2)下，达到平衡时，混合气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为 ( )。16 如图表示反应 M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q 的物质的量浓度 c(Q)与温度 T 的关系( 曲线上的任何一点都表示平衡状态 )。下列有关该反应的描述错误的是( )。（A）通过分析题图，该反应的正反应为放热反应（B） A 状态与 C 状态的化学反心速率比较为 v(A)v(C)（C）在 (T1、D) 状态时，v 正 v 逆（D）在(T 2、 B)状态时，改变体积始终有 v 正 =v 逆 ，则 n=217 反应、
9、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： (1)2NaI+MnO2+3 H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( )。（A）两个反应中均为硫元素被氧化（B）碘元素在反应 中被还原，在反应中被氧化（C）氧化性：MnO 2SO 42-IO 3-I 2（D）反应、 中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1：518 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。（A）25时， pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H +)+c(M+)=c(OH-)+c(A
10、-)（B） pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)（C）物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)（D）01 molL 的 NaHA 溶液，其 pH=4，c(HA -)c(H +)c(H 2A)c(A 2-)二、综合题19 IX 、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 最外层电子数相同。 回答下列问题： (1)X、Y 和 Z
11、的元素符号分别为 _、_、_。 (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_(填化学式) (3)X 和 Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为_。 (4)由 X 和氮元素形成的液态化合物 N2X4 与空气可设计燃料电池，发生氧化反应的物质是_(填化学式)。05 mol 该物质在空气中燃烧，生成无污染的气体和液态水，放出 a kJ 热量、写出 N2X4 燃烧热的热化学反应方程式_。 某溶液含有 I-、Cl -等离子，取一定量的该溶液，向其中
12、加入 AgNO3 溶液，AgCl 开始沉淀时溶液中已知 Ksp(AgCl)=1810 -10,Ksp(AgI)=8510 -17。20 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为_和_。(填名称)(2)反应加入的试剂 X 的分子式为 C2H2O2，X 的结构简式为_。(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是_。(填序号)(4)B 的一种同分异构体满足下列条件：I能发生银镜反应其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 分子中有 6 种不同化学环境的氢且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式_。(5)根据已有知识并结
13、合相关信息，写出以的合成路线流程图(无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下：21 I实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4，K 2FeO4 具备下列性质：(1)可溶于水、微溶于浓KOH 溶液；(2)在 05 ，强碱性溶液比较稳定；(3)Fe 3+和 Fe(OH)3 催化作用下分解；(4)在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。(1)装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为_。 (2)Cl 2和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3，在不改变
14、 KOH 溶液浓度和体积的条件下，控制反应在 0-5进行，实验中可采取的措施是_。磷酸铁(FePO4.2H2O 难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤反应加热的目的是_。 (2)向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2+。为确定加入 H2O2 的量，需先用 K2Cr2O7 标准溶液滴定滤液中的 Fe2+，离子方程式如下： Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 在向滴定管中注入 K2Cr2O7 标准溶液前，滴定需
15、要检漏、蒸馏水洗涤和_。 滴定 xmL 滤液中的 Fe2+，消耗 a mol.L-1K2Cr2O7 标准溶液 b mL，则滤液中 c(Fe2+)=_mol.L-1 滴定结束，读数时俯视滴定管液面，所测 c(Fe2+)将_(填“ 偏高”“ 偏低 ”“不变”) 为使滤液中的：Fe2+完全被：H 2O2 氧化，下列实验条件控制正确的是_ (填序号)。 A加入适当过量的 H2O2 溶液 B缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌 C加热，会反应在较高温度下进行 D用氨水调节 pH=7 (3)将一定量的 Na2HPO4 溶液(溶液显碱性)加入到含有：Fe2+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO4.2H2
16、O。若反应得到的FePO4.2H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁可能混有的杂质可能为_。(填化学式)22 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： (1)2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H0(I) 2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g) K2 H0() 则反应 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的反应平微常数 K=_(用 K1 与 K2 表示)。 (2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒温密闭容器中加入 02molNO 和 01 mol Cl 2，10 mi
17、n 时反应()达到平衡测得： 10 min 内 v(ClNO)=7510 -3mol.L-1.min-1，则平衡后 n(Cl2)=_mol，NO 的转化率 a1=_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 a2_a1(填“”“”或“=”)，平衡常数K2_(填“ 增大”“减小”或“不变”) ；若要使 K2 减小，可采取的措施是_。 (3)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，含有 02 mol NaOH 的水溶液与 02 mol NO2 恰好完全反应得 1 L 溶液 A，溶液 B 为 0.1 molL -1
18、。CH 3COONa 溶液，则两溶液中 c(NO3-)、c(NO 2-)、和 x(CH3COO-)由大到小的顺序为 _。(已知HNO2 的电离常数 Ka=7110 -4mol.L-1，CH 3COOH 的电离常数K a=1710 -5mol.L-1)，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 _。 A 向溶液 A 中加适量的水 B 向溶液 A 中加入适量的 NaOH C向溶液 B 中加适量的水 D 向溶液 B 中加入适量的 NaOH教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 18 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，红外光谱仪可以准确判断有机化合物含有哪些官能团
19、，核磁共振仪可以测定有机物中含有多少种 H 原子，质谱仪可以准确地测出有机物的相对分子质量，所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，A 正确；B 项，明矾溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为 Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性可以清除铜镜表面的铜锈，B 正确；C 项，水杨酸为邻羟基苯甲酸，禽有羧基、酚羟基羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用 NaHCO3 溶液解毒，NaOH 是强碱有强烈的腐蚀性，C 错误；D 项，肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成
20、难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，D 正确。2 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，过氧化钠是离子化合物，其电子式为 。B 项，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为 35、中子数为45 的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为 3580Br，正确。C 项，硫离子核外有 18 个电子、最外层有 8 个电子，其离子结构示意图为 ，错误；D 项，所给结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为 ，D 错误；故选 B。3 【正确答案】 A【试题解析】 A 项，液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，正确；B 项，石英的主要成分为 SiO2，SiO
21、 2 可与氢氟酸反应生成 SiF4 和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C 项，生石灰只能用于十燥中性或碱性气体，不能用于干燥 Cl2，错误；D 项，AlCl 3 为共价化合物，熔融的 AlCl3 不导电，工业上常用电解熔融 Al2O3 的方法冶炼铝，D 错误。4 【正确答案】 C【试题解析】 碱式滴定管有橡胶管，KMnO 4 具有氧化性，容易腐蚀橡胶，A 项错误。用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，用蒸馏水润湿试纸会影响溶液的 pH 值，B 项错误。蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干，C 项正确。钠性质活泼，易与氧气、水反应，做钠与水反应的实验时不应将钠研成粉末
22、，D 项错误。故本题选 C。5 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；最金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，错误；B 项溶液 X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加 Ba(NO3)2 溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液 X 中含有 SO42-或 SO32-，错误；C 项，向 Na2SiO3 溶液中通入适量的 CO2，反应方程式为：CO 2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+Na 2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性强，错误；D 项，反应总是向着更难溶的
23、方向进行，同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp(AgCl)K sp(AgI)，D 正确。6 【正确答案】 A【试题解析】 A 项，在标准状况下，1 mol 混合气体所占体积是 224 L 所含有的分子数为 NA，A 项正确。 B 项，H 2O 为液体不能用标况下气体摩尔体积汁算，B 项错误、 C 项，常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 molH2，转移的电子数为 2NA，C 项错误。D 项，28 g 氮气的物质的量为 1 mol，1 分子氮气的核外电子数为 14，所以 28 g 氮气含有的核外电子数为 14NA，D 项错误。7 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，对于多个反应物参
24、与的反应，增大某一反应物浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，但自身转化率减小，A 项错误。B 项，若正、逆反应速率同等倍数变化时，平衡不移动，B 项错误。C 项，使用催化剂能降低活化能，增加活化分子数目，加快反应速率，但不影响平衡，C 项正确。D 项，对于反应前后气体体积不变的反应。增大体系压强，平衡不移动，D 项错误 故本题选C。8 【正确答案】 A【试题解析】 A 项，由题干可知，反应达到平衡时， X 转化了 06 mol，以 X 浓度变化表示的反应速率为 06 mol10 L60 s=0 001 mol.L -1.s-1，A 项正确。B 项，其他条件不变，体积增大一倍，相当于减小
25、压强，平衡会逆向移动，所以 Z 的平衡浓度小于原来的 ，B 项错误。C 项，其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，Y 的转化率增大，C 项错误。D 项,其他条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，说明甲衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应是吸执反应，该反应的H0，D 项错误。故本题选 A。9 【正确答案】 A【试题解析】 B 项，钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2，B 项错误。C 项，稀硫酸中加入铁粉：Fe +2H2=Fe2+H2，C 项错误。D 项，Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2
26、O，D 项错误。10 【正确答案】 B【试题解析】 热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比，书写热化学方程式应注意：放热反应H0， H 的单位是 kJ.mol-1，化学计量数必须与H 的数值相对应，必须表示出各物质的状态。1 mol H 2 完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 H2(g)+ =H2O(l) H=一 2858 kJ.mol -1 或 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=一5716 kJ.mol -1。1 mol CH 4 完全燃烧生成液态水和 CO2 的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=一 8903 kJ.mol -1。故本
27、题选 B。11 【正确答案】 C【试题解析】 从图表中可以看出为 N 元素，为 O 元素，为 F 元素，为 S 元素，为 Cl 元素。元素位于第二周期第 VA 族，A 项错误。元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。所以非金属性 ，气态氢化物的稳定性 ，最高价氧化物对应水化物的酸性 ，B 项错误，C 项正确。F 没有正化合价，D 项错误。故本题选 C。12 【正确答案】 C【试题解析】 Na 2O2 与水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe 3+
28、转化为 Fe(OH)3，Al 3+转化为 AlO2-，NH 4+与碱反应有部分 NH3 逸出；再加过量稀盐酸，Fe(OH) 3 转化为 Fe3+，AlO 2-转化为 Al3+。所以 Fe3+增加，Fe 2+减少，Al 3+不变，NH 4+减少。故本题选 C。13 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，测定醋酸 pH，pH 试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，错误：B 项，为防止液体被稀释而导致浓度减小产生实验误差，滴定管要用所盛装的反应液润洗，正确；C 项，分液时 ,为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出。上层液体从上口倒出，错误；D 项，碳酸氧钠加热分解生成水，应防止试
29、管炸裂，试管口应略向下倾斜，错误。14 【正确答案】 C【试题解析】 该物质含有羧基，具有酸性，能与纯碱溶液反应，A 项正确。该物质在一定条件下可以水解，水解产物只有一种 B 项正确。该有机物的水解产物含有 6 个酚羟基和 2 个羧基，1 mol 该有机物最多能和 8molNaOH 反应，C 项错误。羟基、羧基、酯基都能发生取代反应，所以该有机物能发生取代反应 ,D项正确。故本题选 C。15 【正确答案】 C【试题解析】 增大压强，平衡正向移动，Z 的百分含量增大，p 1p 2，所以 Z 的百分含量 p1 时大于 p2 时，排除 A、D ；已知H0，即正反应为放热反应，若温度升高则平衡逆向移动
30、，Z 的百分含量减小，故 C 正确。16 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，由图可知，升高温度，c(Q)变小，说明正反应方向为放热反应，A 项正确。B 项，A 状态与 C 状态的化学反应速率与温度有关，温度越高，反应速率越大，所以 v(A)v(C) ，B 项正确。C 项，在 T1 温度下平衡状态在 A 点，D 状态要到达 A 状态，平衡需正向移动，所以 v 正 v 逆 ，C 项错误。D 项，T2、B 状态是平衡状态，若改变体积始终有 v 正 =v 逆 ，则反应前后体积不变，n=2。故本题选 C。17 【正确答案】 D【试题解析】 中硫元素的化合价没有发生变化，A 项错误。碘元素在反应中被氧
31、化，在反应中被还原， B 项错误。根据反应 可知，氧化性 IO3-SO 42-，C 项错误。若生成 1 mol I2，反应转移电子数为 2 mol，反应 转移电子数为10 mol，所以反应、中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1：5，D 项正确。故本题选 D。18 【正确答案】 A【试题解析】 根据电荷守恒，c(H +)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故 A 正确；CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH 本身就是一种强碱，CH 3COONa 和 Na2CO3 是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越
32、水解 CH3COO-的水解程度小于CO32-,则相同浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3 溶液作比较 ,Na2CO3 溶液的 pH 大，反过来 pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 溶液，Na 2CO3 溶液的物质的量浓度应该小，NaOH 属于强碱，pH 相同时浓度最小，所以正确顺序应为 c(NaOH)c(Na 2CO3)c(CH 3COONa)，B 错误；C 项，根据电荷守恒 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，而 c(Na+)与 c(CH3COOH)不一定相等，所以 C 错误；D 项，pH=4的 NaHA 溶液，HA -的电离程度大于水解 c(H
33、A-)c(H +)c(A 2-)c(H 2A)，故 D 错误。二、综合题19 【正确答案】 (I)(1)H 、O、Na。(2)NaOH、Na 2O2。(3)5H 2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；H 2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3。(4)N 2H4；N 2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=一 2a kJmol ()4710 -7【试题解析】 (I)(1)短周期元素 X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。X 的单质是密度最小的气体，则 X 为 H；Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6
34、，则 Y 为 O；Z 与 X 原子最外层电子数相同，则 Z 是 Na。X、Y 和 Z 的元素符号分别为 H、O、Na 。(2)由 H、O、Na 元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 NaOH、Na 2O2。(3)X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢与高锰酸钾在酸性溶液中发生反应，其离子方程式为 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。(4)燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池，燃料 N2H4 失去电子被氧化，发生氧化反应。燃烧热是在 25，101 kPa 时，1 mol 可燃物完
35、全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，所以 1 mol N2H4 燃烧热生成氮气和水，放出热量 2a kJ，则热化学反应方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=一 2a kJmol 。 ()根据溶度积常数(K sp)的定义可得20 【正确答案】 (1)醚键、羧基。【试题解析】 (1)该物质中的含氧官能团是醚键和羧基。(2)A 发生取代反应生成B，根据 A、B 分子式的差异并结合 X 的分子式知，在 B 的醚键处断键，使醚基转化为酚羟基连接在 X 上。(3)根据反应物和生成物变化确定反应类型， 为溴原子被取代是还原反应， 羟基被取代，溴原子被取代，为水解反应，因此属
36、于取代反应的有。(4)I 能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基：分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且 H 原子种类是6。(5)苯乙醛和 NaBH4 发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯与 HBr 发生加成反应生成 然后和 NaCN 反应生成发生水解反应生成21 【正确答案】 (I)(1)2MnO 4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。(2)缓慢滴加盐酸、装置 C 冰水浴。 ()(1)加快 Fe 和稀硫酸的反应速率。(2)用 K2Cr2O7 标准溶液润
37、洗 23 次。 。 偏低。 AB。(3)Fe(OH) 3(或氢氧化铁)。【试题解析】 (I)(1)KMnO 4 具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为 Cl2，反应还有水生成，KMnO 4、HCl、MnCl 2 改写成离子形式，Cl 2、H 2O 为分子式形式，配平书写离子方程式；(2)Cl 2 和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3，制取 KClO 反应温度在 0 5，装置 C 应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率。 ()(1) 温度越高，反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率。(2) 滴定管在使用前要检漏、洗涤、用 K2Cr2O7 标准溶液润洗
38、 2-3 次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中液体体积偏大，测量溶液浓度偏大。根据 Fe2+和 K2Cr2O7 之间的关系式得c 测 =c 标 V 标 /V 待 ，由于 c 标 、V 待 均为定植，所以 C 测 的大小取决于 V 标 的大小，即 V 标 偏小，则 c 测 偏小，滴定管的零刻度在滴定管的上端，俯视读数时所读数值比实际小，则 V 标 偏小，c 测 偏低。 A 项，增加双氧水的量提高亚铁离子转化率，正确；B 项，缓慢加入且搅拌使溶液充分混合，使亚铁离子充分反应，正确；C 项，加热能使双氧水分解，不利于反应，错误；D 项，中性时亚铁离子易产生氢氧化物沉淀，错误。 (3)碱性条
39、件下，溶液中含有大量 OH-,OH-和 Fe3+反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，导致反应得到的FePO4H 2O 固体呈棕黄色。22 【正确答案】 (1)K 12 K2。(2)2 510 -2；75；不变；升高温度。(3)c(NO3-)c(NO 2-)c(CH 3COO-)；BC。【试题解析】 (1)设已知的两个反应为(I)( )，则 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(S)+2NO(g)+Cl2(g)可由 2x() 一()，则 。(2)转化的 n(Cl2)= 7510 -3mol.L-1.min-12 L10 min=7510 -2mol，则平衡后 n(Cl2)=01 mol 一 7
40、510 -2mol=2510 -2mol；转化的 n(NO)=7510 -3mol.L-1.min-12 L10 min=015 mol，则 NO 的转化率 100=75；其他条件保持不变，反应 () 在恒压条件下进行，则与原文反应()相比，压强增大，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时 NO 的转化率 a2a。；因为温度不变，所以平衡常数不变：反应()H0，为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K 2 减小。(3)根据越弱越水解的规律，CH 3COO-水解程度大于 NO2-的水解程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：C(NO3-)c(NO 2-)c(CH 3COO-)；因为 CH3COO-水解程度大于 NO2-的水解程度，所以溶液 A 的 pH 小于溶液 B，向溶液 A 中加适量 NaOH，溶液 A 的 pH 增大，向溶液 B 中加适量水，溶液 B 的 pH 减小，故 BC 正确。
