1、第八章 酸碱盐复习,连江凤城中学 林孝群,结论:常见的酸碱指示剂有 . 和 ，其中遇酸溶液变红色的是 ，不变色的是 ；遇碱溶液变红色的是 ，变蓝色的是 _,石蕊溶液,酚酞溶液,石蕊溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,酚酞溶液,一、溶液的酸碱性酸碱指示剂,酸和碱（复习）,变红色,变蓝色,变红色,不变色,讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是水,装入B试管内的液体是盐酸,讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论,二、盐酸（HCl),1
2、、盐酸是_的俗称,是_气体的水溶液。2. 纯浓盐酸是_色液体,有_气味。工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_色。3.有_性，挥发出_气体，因而把浓盐酸长期暴 露在空气中,溶液的质量会_。 该气体在空气中为什 么会生成白雾呢？其原因是_。,氢氯酸,氯化氢,无,刺激性,黄,挥发,氯化氢,减少,浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,三、硫酸（H2SO4),1、物理性质： 浓硫酸是一种_色、_的_状_体,不易_。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性作_剂（不能干燥_） 长期放在空气中质量会_,浓度会_。(2)有强的脱水性使有机物碳化(3)有强的腐蚀性如不慎沾上浓硫酸,
3、应立即: _。 3、浓硫酸的稀释,增加,无,粘稠,油,液,挥发,干燥,减少,用干布抹去，然后用大量的水冲洗， 最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,NH3,浓硫酸正确稀释方法：,只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；,禁止将水倒入浓硫酸里,无色,黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色,液体,盐酸和硫酸性质的比较,HCl,H2SO4,有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,四、酸的化学性质,红,红,新酸,盐,氢气,盐,水,盐,水,新盐,ZnCl2+H2,2,_,FeSO4+H2,_,FeCl3+ H2O,MgCl2+ H
4、2O,2,_,CaCl2+H2O+CO2,CuSO4+H2O,CaSO4+ H2O,BaSO4 + HCl,_,_,_,_,_,6,2,2,3,2,2,2,七、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,潮解,NaOH,苛性钠,火 碱,烧 碱,白,固,溶于水,热量,水蒸气,印染,干燥剂,工业原料,肥皂,去除油污,石油,造纸,纺织,Ca(OH)2,消石灰,熟石灰,石灰水,粉末,微,建筑材料,制漂白粉,氢氧化钠,酸性土壤,波尔多,CaO +H2O=Ca(OH)2,八、碱的化学性质,变蓝色,变红色,变浑浊,2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O
5、,盐,水,解析 往集满CO2的瓶内倒入浓NaOH后，瓶内发生反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 反应后瓶内压强减小，瓶外大气压大于瓶内气体压强，使空气通过导管进入气球，气球膨胀变大。,讨论:如图所示，在烧瓶内收集满CO2气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入浓氢氧化钠溶液后，立即塞子紧瓶塞并振荡，可观察到气球 _, 原因是_。,气球膨胀变大,这一实验现象可以帮助我们判断氢氧化钠与二氧化碳反应的发生 .,瓶内气体压强小于瓶外大气压。,中和反应:,.中和反应：_跟_反应,生成_和_的反应。下列反应属于中和反应的是_. (1)Cu(O
6、H)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O(2)Fe2O3 + 6 HCl= 2 FeCl3 + 3 H2O(3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O(5)CaO + H2O = Ca(OH)2(6)HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (7)CaCO3 高温 CaO +CO2,1、4,酸,碱,盐,水,九、溶液的酸碱度PH,1. 棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）。A. 小麦 B. 棉花 C. 大豆 D. 玉米,2. 以下是一些食物的近似pH：（1）苹果3.34.5、（2）鸡蛋清7.68.0、（3）番茄4.04.4、（4）玉米粥6.88.0、（5）柑橘汁3.44.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（ ）。A. （1）（4） B. （4）（5）C. （2）（4） D. （3）（5）,C,C,化学.生活.健康,谢 谢再 见,
