1、物质的量知识点复习 1、 摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是 n，单位是 mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是 NA，常用 6.02 1023这个近似值。 2、 摩尔质量 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 M，常用单位是 g mol-1 3、 使用摩尔这个概念时应注意的事项 （ 1） 摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽 德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号 mol。
2、（ 2） 摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCl2可以说含 1molCa2+， 2molCl-或 3mol 阴、阳离子，或含 54mole-等。 （ 3） 摩尔概念只适用微观不适用于宏观。 （ 4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不是使用该粒子的中文名称。 4、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气 体体积，必须在相同温度和压强下进行。 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符
3、号为 Vm,单位是L/mol 或 m3/mol。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为 0，压强为101Kpa 时， 1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L。 5 阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程 PV nRT RTMm可以得到以下定律和推论： （ 1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏伽德罗定律） （ 2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒 子数目之比。212121 NNnnVV (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121 MM D12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其
4、密度之比等于物质的量的比。2121nn （ 5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量的反比。21VV 12MM （ 6）同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比（微粒个数比）。21PP 21nn 21NN （ 7）同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比（密度之比）21mm 2121MM 重点讲解 一、 物质的量常用的计算公式和注意问题 1、 m、 n、 N 之间的计算公式 （ 1）计算关系： nMmANN(2)适用范围：只要物质组成不变，无论是何种状态都可使用 2、 V、 n、 N 之间的计算关系 （ 1）计算关系： nmVVANN4.22V(2)适
5、用范围： 适用于所有气体，无论是纯净气体还是混合气体 当气体摩尔体积用 22.4L/mol 时必须是标准状况 3、混合气体平均 分子量的有关计算 （ 1）计算依据： 1mol 任何物质的质量（以 g 为单位时）在数值上与其式量相等 1mol 任何气体体积（以 L 为单位）在数值上与气体摩尔体积相等 （ 2） 基本计算关系： Mnm（ 3）变换计算关系： M 总总 )()( )()()()( BnAn BnBMAnAMnm MM(A) n(A) M(B)n(B) M M(A) V(A)M(B) V(B) （ 4）使用说明： （ 2）的计算式适用于所有的混合物计算 （ 3）中的计算式只是用于混合气体的计算 （ 3）中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律 4、密度与相对密度 计算表达式： Vm 使用说明： A、适用于所有物质，不受物质状态限制，也适用于所有混合物 ； B、所有气体物质 M Vm ， 标准状况下气体 M 22.4 （ 2） 相对密度 计算表达式： D 1/ 2 M1/M2 使用说明： A、相对密度是同温同压下两种气体密度之比； B、既可以用于纯净气 体之间的计算，也可用于混合气体之间的计算。
