1、,第三节 化学平衡 化学平衡状态,一、什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.,注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物,二、什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以蔗糖溶解于水为例，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。,即：溶解速率
2、= 结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化,在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2,c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,三、化学平衡的建立过程,且正反应速率=逆反应速率,正反应速率,逆反应速率,相等,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
3、重点研究的重要概念化学平衡状态,三、化学平衡状态定义：,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件：可逆反应,实质：正反应速率=逆反应速率,标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态,四、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,(1)逆：可逆反应,V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。,化学
4、反应达到平衡状态的标志：,以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到 平衡的标志为：,A的消耗速率与A的生成速率 A的消耗速率与C的速率之比等于 B的生成速率与C的速率之比等于 A的生成速率与B的速率之比等于,相等,消耗,m ：p,生成,n ：p,消耗,m ：n,异边同向，同边异向，比例计量,例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2同时消
5、耗n mol B2,例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成,在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的 物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反 应方向之间的关系。,以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例,混合气体的总压强、总体积、总物质的量不 随时间改变而，（适用于）,改变,m+np的反应,改变,m+np的反应,各气体体积、气体分压、各物质的物质的量 不随时间改变,间接标志：,混合气
6、体的平均相对分子质量、密度不随时 间改变而，（适用于 ）,对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判 断平衡是否到达，因为在此反应过程中， 气体的总压、总体积、总物质的量都不随 时间的改变而改变。,特殊标志,对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡,对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡,【1】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的
7、量不随时间而 变化,B,判断可逆反应达到平衡状态？,【2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g) +D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【3】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA,同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.,( A ),小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2、化学平衡状态的特征,逆、动、等、定、变,3、达到平衡状态的标志,
