1、哈三中 2009-2010学年上学期高二期末（化学）试题 选择题 在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是 A居里夫人 B罗蒙诺索夫 C道尔顿 D门捷列夫 答案： D 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A CO2 B N2 C SO2 D NH3 答案： B 下列数据是有机物的分子量，可能互为同系物的一组是 A 16、 30、 58、 72 B 16、 28、 40、 52 C 16、 32、 48、 54 D 16、 30、 42、 56 答案： A 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是： A Na2O B NaOH C BaCl2 D HCl 答案： B
2、 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，下列说法正确的是 A铜片做负极 B铜片做正极 C电子从铜片流向锌片 D锌片上有气体产生 答案： B 已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是 A瓦斯气主要成分是甲烷 B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸 C井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一 D煤层气直接排放到空气中，会造成浪费资源。 答案： B 互称为同分异构体的物质不可能具有 A相同的相对分子质量 B相同的结构 C相同的通式 D相同的化学式 答案： B 按 C、 N、 O、 F的顺序，下列递变规律不正确的是 A原子半径
3、逐渐增大 B非金属性逐渐增强 C单质的氧化性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强 答案： A 下列反应中能说明乙烯具有不饱和结构的是 A燃烧 B取代反应 C加成反应 D分解反应 答案： C 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 A溴和 CCl4 B苯和水 C酒精和水 D乙酸和乙酸乙酯 答案： B 稀硫酸溶液与锌粒反应，为了减缓反应速率，可以采取的办法是 A升高温度 B加水稀释 C改用锌粉 D适当提高硫酸的浓度 答案： B 下列物质中，不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A SO2 B C2H5OH C CH4 D C2H4 答案： C 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A氢氧化钡溶液与硫
4、酸的反应 Ba2+OH- H+SO42- BaSO4+H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + Ag D钠和冷水反应 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2 答案： D 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 答案： B 下列叙述中，不正确的是 A氨气极易溶于水，因而可以做喷泉实验 B做焰色反应实验时，如果火
5、焰的颜色为黄色，证明该物质中有 K 元素 C SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D常温下可以用铁、铝制品来盛装浓硫酸或浓硝酸 答案： B 下列反应属于吸热反应的是 A乙醇的燃烧 B葡萄糖在人体内氧化分解 C Ba(OH)2 8H20与 NH4Cl反应 D锌粒与稀 H2S04反应制取 H2 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 2.3g金属钠变为 Na+时失去电子数目为 0.1NA B 32g氧气所含的原子数为 NA C 0.1mol L-1氯化钡溶液中 Cl-数目为 0.2NA D 11.2L氯气所含的原子数目为 NA 答案： A 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排
6、列，正确的是 A碳酸、乙醇、醋酸钠 B磷酸、熟石灰、苛性钾 C硫酸、纯碱、石膏 D氢硫酸、烧碱、绿矾 答案： D 下列物质一定不是天然高分子的是 A淀粉 B蛋白质 C尼龙 D纤维素 答案： C 下列分散系不能发生丁达尔效应且最稳定的是 A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液 答案： D 下列叙述中正确的是 A碳的摩尔质量为 12g B摩尔是物质的质量的单位 C一个碳原子的质量为 12g D阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1 答案： D 下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 答案： B 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配
7、制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制 A Na2SO4 B NaCl C AgNO3 D AlCl3 答案： C 下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是 A Cu丝 B熔融的 MgCl2 C NaCl溶液 D蔗糖 答案： B 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- B Ca2+、 HCO3-、 Cl-、 K+ C Mg2+、 Ag+、 NO3-、 Cl- D H+、 Cl-、 Na+、 CO32- 答案： B 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2
8、NaCl B Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 C 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D CaO H2O Ca(OH)2 答案： B NaOH、 KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶 C具有橡胶塞的细口瓶 D具有橡胶塞的广口瓶 答案： C 下列关于金属 Na的叙述中，说法正确的是 A Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B Na在空气中燃烧，产物是 Na2O C Na投入到滴有无色酚酞溶液的水中水溶液变为蓝色 D Na是银白色金属，硬度大，熔点高 答案： A 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A酸性 B
9、碱性 C两性 D氧化性 答案： B 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有： 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式这六项中的 A B C D 答案： D 填空题 （ 10分） （ 1）在浓度均为 lmol L的 NaCl NH4Cl CH3COONa三种盐溶液中，其pH值由大到小的顺序是 _ _(填编号 )。 （ 2）工业上制 NH3的反应， N2+3H2 2NH3， H 0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成 NH3的方向移动，可采取的措施是 _。 A加催 化剂 B升温 C增大压强 D减少 H2的浓度 （ 3）在其它条件不变的情况下，增加 N2的物质的量， H2
10、的转化率 _ _(填增大、减小、不变 ) （ 4）在 葡萄糖、 淀粉、 油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_（填序号，下同）；能发生银镜反应的是 _；能发生皂化反应的是 _。 答案：（ 1） 3 ； （ 2） C； （ 3）增大；（ 4） ； ； （ 12分）化学式为 C2H6O 的化合物 A具有如下性质： A + Na 慢慢产生气泡 A + CH3COOH 有香味的产物 （ 1）写出 A的结构简式： 。 （ 2）含 A的体积分数为 75%的水溶液可以用做 。 （ 3） A与金属钠反应的化学方程式为 。 （ 4）化合物 A和 CH3COOH反应生成有香味的产物的结构简式为 。 答案：（ 1
11、） C2H5OH（或 CH3CH2OH） （ 2）杀菌、消毒（或医用酒精） （ 3） 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 （ 4） CH3COOC2H5 （ 8分）家庭厨房实际上就是一个化学世界， “柴米油盐酱醋糖 ”等都属于化学物质。请回答： （ 1）加碘食盐所含的碘酸钾（ KIO3）中， I元素的化合价是 。 （ 2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 ，可将红糖脱色变成白糖。 （ 3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的 （填化学式）与大理石发生了化学反应。 （ 4）东部城市部分家庭厨房中的 “柴 ”将被 “西气东输 ”工程
12、送来的 “气 ”所替代，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式 。 答案：（ 1） +5； （ 2）吸附作用；（ 3） CH3COOH； （ 4） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （ 6分）某同学用如下所示装置探究物质的性质。其中气体 A的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。请回答下列问题： （ 1）该实验观察到的实验现象是 。 （ 2）浓硫酸的作用是 。 （ 3）该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加 装置。 答案：（ 1）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（ 2）吸收气体 A中的水（ 3）尾气处理 （ 4分）铁和铝是两种重要的金属。请回答： 两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生
13、钝化现象的是 （填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是 （填化学式），写出该反应的化学方程式： 。 答案： Fe、 Al； Al； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （ 3分） 3.65克 HCl中约含有 _个 HCl分子，含有电子_mol，将它全部溶于水制成 100mL溶液，所得盐酸中 H+的物质的量浓度为 _。 答案： .021022个； 1.8 mol； 1 mol /L (3分 ) 红热的铁与水蒸气可发生反应 : 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，其中，作为氧化剂的物质是 _（填化学式），作为还原剂的物质是 _（填化学式）。在该反应中，若消耗了 3
14、 mol Fe，则生成 _mol H2。 答案： H2O； Fe ； 4 （ 10分） “酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （ 2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是（写出一条即可） 。 （ 3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止 。 （ 4）若要把制得的乙酸乙酯分 离出来，应采用的实验操作是 。 （ 5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。 答案：（ 1） （ 2）溶解挥发的乙醇，与挥发的乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度 （ 3）倒吸 （ 4）分液 （ 5）防止暴沸 计算题 （ 4分）将 0.5L 2mol/L盐酸与足量 AgNO3溶液充分反应。试计算（不写计算过程） （ 1）生成 AgCl的物质的量是多少？ （ 2）生成 HNO3的质量是多少？ 答案：（ 1） n(AgCl)=1 mol； （ 2） m(HNO3)=63g
