1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综化学部分 选择题 用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH试纸显示白醋的 pH为 2 3 答案： D 对下列反应 NaHCO,溶液与石灰水反应、 KAlO2溶液与稀盐酸反应、 Si与烧碱溶液反应、 Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D 答案： B 用过量的 H2SO4、 NaOH、 NH3 H2O、 NaCl等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。则溶液 、
2、、 、 是（ ） A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 答案： D 下列叙述正确的是（ ） A相同条件下， N2和 O3的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基（ -CH3）与羟基 (-OH)所含电子数相等 C常温常压下 28 g CO与 22.4 L O2所含分子数相等 D 16 g CH4与 18 g NH4+所含质子数相等 答案： B 答案： C 实验题 某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中 “铜
3、与硝酸反应 ”实验，以探究化学实验的绿色化。 （ 1）实验前，关闭活塞 b，试管 d中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c和 d的胶塞，加热 c。其目的是 。 （ 2）在 d中加适量 NaOH溶液， c中放一小块铜片，由分液漏斗 a向 c中加入2 mL浓硝酸。 c中反应的化学方程式是 。再由 a向 c中加 2 mL蒸馏水， c中的 实验现象是 。 方案 反应物 甲 Cu、浓 HNO3 乙 Cu、稀 HNO3 丙 Cu、 O2、稀 HNO3 （ 3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是 _。 （ 4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4 Cl2 Br2。操
4、作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。 答案：（ 1）检查装置气密性。 （ 2） Cu+4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。 （ 3）丙；耗酸量最少，无污染。 （ 4）向 d中加入 KBr溶液， c中加入固体 KMnO4，由 a向 c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生， d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。 ： 填空题 （ 14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源 . （ 1）硫化氢与 FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 . （ 2）用过量 NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总
5、反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . （ 3）一定温度下 1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气 . 当反应达平衡时 氨气 p 硫化氢 =a（ Pa2） ,则容器中的总压为 Pa; 题 26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图 .若 t2时增大氨气的浓度且在 t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出 t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线 . 答案： （ 1） 2Fe2+H2S=S+2Fe2+2H （ 2） Na2S+2H2O S+H2+2NaOH或 S2+2H2O S+ H2+2OH- 副产氢气，生成的 NaOH可循环利用 . （
6、3） 2/3 （ 16分）有机物 A、 B、 C互为同分异构体，分子式为 C5H8O2,有关的转化关系如题 28图所示，已知： A的碳链无支链，且 1 mol A 能与 4 mol Ag（ NH3）2OH完全反应 ;B为五元环酯 . （ 1） A中所含官能团是 . （ 2） B、 H结构简式为 . （ 3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示） EC ; EF . （ 4） F的加聚产物的结构简式为 . 答案：（ 1）醛基或 -CHO （ 2） （ 4） （ 14分） a、 b、 c、 d、 e是短周期元素，周期表中 a与 b、 b与 c相邻 ;a与 c的最外层电子数之比为 2 3， b的
7、最外层电子数比 c的最外层电子数少 1个 ;常见化合物 d2c2与水反应生成 c的单质，且溶液使酚酞试液变红 . （ 1） e的元素符号是 . （ 2） a、 b、 c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ;b的氢化物和 b的最高价氧化物的水化物反应生成 Z,则 Z中的化学键类型为 ， Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 . （ 3）由 a、 c、 d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） . （ 4）一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 . 答案： （ 1） S （ 2） CH4 NH3 H2O;共价健和离子键 ;离子晶体 ; C N+- （ 3） CO2-3 +H2O HCO-3+OH-或 C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH- （ 4） 0.3 mol Na2O2、 0.1 mol Na2CO3
