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    2011届四川省成都七中高三上学期“一诊”模拟(理综)化学部分.doc

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    2011届四川省成都七中高三上学期“一诊”模拟(理综)化学部分.doc

    1、2011届四川省成都七中高三上学期 “一诊 ”模拟(理综)化学部分 选择题 设 NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A标准状况下, 22.4 L甲醛所含电子数约为 16 NA B 25 时, pH=13的 1 L Ca(OH)2溶液中含有 OH-数目约为 0.2 NA C 0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有 H+数目约为 0.5 NA D常温常压下, 4.6 g NO2气体含有 0.1 NA个分子 答案: A 氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,反应可表示为: aHClO3 =bO2+cCl2+d HClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变

    2、蓝后褪色。下列说法正确的是 A物质 HClO4的氧化性大于 HClO3的氧化性 B若化学计量数 a=8, b=3,则 8 mol氯酸分解转移电子数为 20 NA C变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生: 4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl-+2IO3- D氯酸分解所得 O2和 Cl2的物质的量之比是确定不变的 答案: B 将 2 mol X和 2 mol Y充入 2 L密闭容器中发生如下反应: X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g); H =b kJ/mol。达到平衡时生成 0.8 mol Z,测得 Q的浓度为 0.4 mol/L,下列叙述正确的是 A平衡时 X与 Y的

    3、转化率相等 B平衡时 X的浓度为 0.2 mol/L C在相同实验条件下,若在同一个容器中改为加入 2 mol Z和 2 mol Q,达到新平衡时 Z的体积分数为 20% D若升高温度, Y的体积分数增大,则 b 0 答案: D 盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 A在 Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在 : c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO )+c(HCO ) + c(H2CO3) B NaHCO3溶液中存在: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C 10 mL 1.0 mol L-1

    4、CH3COOH溶液中加入 0.01 mol的 NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为: c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+) D相同条件下,中和体积与 pH都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 答案: A 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下: 下列叙述错误的是 A步骤( 1)和步骤( 2)均发生的是取代反应 B生产路线中的五种有机物均可与 NaOH溶液发生反应 C苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应 D苯氧乙酸的同分异构体中,苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有 15种 答案: B 下列离子方程式

    5、或化学方程式书写正确的是 A 2AlCl3(熔融 ) 2Al + 3Cl2 B电解 CuCl2溶液: 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + 4H+ + O2 C 硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热: NH4+ + H+ 2OH- NH3+ 2H2O D氯化铁溶液中通入足量 H2S气体: 2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ 答案: C 下列叙述错误的是 A纤维素的水解实验操作为:把一小团棉花放入试管中,加入几滴 90%的硫酸溶液,用玻璃棒把棉花捣成糊状,小火微热,至成亮棕色溶液 B向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体 NaCl会出现分层现象,此过程发生的主要是物理变

    6、化 C当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 D已知苯与苯酚的沸点差异较大,故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液 答案: D 实验题 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度 2.18 g cm-3,沸点 131.4 ,熔点 9.79 ,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备 1,2-二溴乙烷,其中分液漏斗和烧瓶 a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d中装有液溴 (表面覆盖少量水 ) 。 填写下列空白: ( 1)写出本题中制备 1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式: _, _。 ( 2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要

    7、点 。 ( 3)反应后期 a中反应物 混合液的颜色逐渐变黑,请用简要文字和化学方程式说明原因_。 ( 4)瓶 b的作用为: _。 ( 5)容器 c、 e中 NaOH溶液的作用分别是: _ _。 ( 6)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因: _。 答案:( 1) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (每式 2分,共 4分 ) ( 2) V(C2H5OH)V(H2SO4)=13;将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌,必要时冷却 (2分 ) ( 3)这是由于浓硫酸的强氧化性,使 C

    8、2H5OH氧化成 C, CH3CH2OH+2H2SO4(浓 )=2C+5H2O+2SO2( 2分) ( 4)防止倒吸(或作安全瓶),并可以检查实验进行时试管 d是否发生堵塞 (2分 ) ( 5) c除去乙烯中带出的酸性气体。或答除去 CO2、 SO2。 e除去挥发过来的溴蒸气 (2分 ) ( 6)原因: 乙烯发生 (或通过液溴 )速率过快; 实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170 (答 控温不当 亦可 ) (两点各 1分,共 2分。答其它原因不给分也不扣分 ) 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。 A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相

    9、等; B、 E同主族,且核电荷数之比为 12;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子; D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题: ( 1) F位于周期表中第 _周期 _族。 ( 2)常温时, 39 g B、 C按原子个数比 1l形成的化合物 X与足量 CO2反应放出 Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ; 写出少量 X与 FeCl2溶液反应的离子方程式_。 ( 3) B、 C、 F组成的化合物 Y是家用消毒剂的主要成分, Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因 _;起消毒作用的微粒电子式为 _。 ( 4)四原子分子 Z与 C的单质和水反应所

    10、得的阴离子电子数相等 , Z的分子空间构型为 _型,它属于 _分子(填 “极性 ”或 “非极性 ”);请比较 Z与 DA3的沸点高低并加以解释_。 ( 5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的 C、 E单质为两极,以 C离 子导电的 -Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为: 2C+xE C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式,正极反应式: _。用该电池作电源 进行电解含有 0.2 mol CuSO4和 0.2 mol NaCl的混合溶液 500 mL时:若此电池工作一段时间后消耗 23 g C单质。则阳极产生气体体积为:_L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至 2 L ,溶液的

    11、 pH为:_。 答案:( 1)三 A (各 1分) ( 2) 2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g); H= -4Q kJ/mol 3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 6Na+ + 4Fe(OH)3+ 2Fe3+(各 2分) ( 3) ClO-+ H2O HClO + OH- (各 2分) ( 4)三角锥( 1分)极性( 1分) NH3的沸点高于 PH3,因为 NH3分子间存在氢键( 2分) ( 5) xS 2e-=Sx2- 6.72 L 1(各 2分) ( 1)用热水配制 AlCl3溶液,会出现浑浊现象,原因是(用离子方程式和必要的文字说

    12、明): 。要消除浑浊现象,又不污染药品,可加入适量的 _溶液。 ( 2)常温下,有 0.01 mol/L HCl溶液; pH=12的氨水,其中水的电离程度 ,(选填 “ ”、 “ ”或 “ ”);若将 、 混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积: (选填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。若用 来滴定未知浓度的氨水,通常选用 _作指示剂,达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_。 ( 3)某温度( T )时,测得 0.01 mol L-1NaOH溶液的 pH=11,则在该温度下,将 100 mL 0.2 mol L-1的稀盐酸与 100 mL 0.4 mol L-1的 NaOH溶液混合后,溶液

    13、的 pH= 。 答案:( 1) Al3 3H2O Al(OH)3 3H 由于加热会促进 Al3+的水解,同时产生的 HCl受热逸出,故用热水配制时水解产生的 Al(OH)3增多会出现浑浊现象( 3分) HCl( 1分) ( 2)( 2 分) ( 2 分)甲基橙( 2 分) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ( 2 分) ( 3) pH=12( 2分) A为药用有机物,从 A出发可发生下图所示的一系列反应。已知 A在一定条件下能跟醇发生酯化反应, A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上; D不能跟 NaHCO3溶液反应,但能跟 NaOH溶液反应。 、 H2O 请回答 : (

    14、 1) A转化为 B、 C时,涉及到的反应类型有_。 ( 2) A在加热条件下与 NaOH溶液反应的化学方程式为 _。 ( 3)已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如: 。 写出草酰氯(分子结构式: )与足量有机物 D反应的化学方程式_。 ( 4)已知: 请选择适当物质设计一种合成方法,用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物 A,在方框中填写有机物的结构简式。 中间产物有多种同分异构体,请写出两种符合下列条件的有机物的结构简式: 苯环上有两个侧链; 苯环上的一氯代物只有两种; 能发生银镜反应; 含有羟基,但遇 FeCl3溶液不发生显色反应。 _ 、_ 答案:( 1)取代反应(或水解反应)、中和反应( 2分) ( 2) + 2H2O ( 2分) ( 3)( 2分) ( 4) ( 2分) (任写两种均得 4分)


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