1、2011届四川省成都七中高三 12月月考（理综）化学部分 选择题 下列叙述正确的是 A由同种元素组成的物质一定属于纯净物 B非极性分子中一定不含极性共价键 C碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定只是非金属氧化物 D烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数 答案： D C和 CuO在一定温度下反应，产物有 Cu、 Cu2O、 CO、 CO2。将 2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L气体 (标准状况 )，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法错误的是 A反应后的固体混合物中单质 Cu的质量为
2、 12.8 g B反应后的固体混合物中还含有碳 C反应后的固体混合物总质量为 14.4 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol 答案： A 将等物质的量的 X、 Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g) + Y(g) 2Z(g)； H Cl Br I； 酸性： H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO； 微粒半径： K+ Al3+ S2 Cl； 氢化物的稳定性： HF HCl H2S PH3 SiH4； 物质的熔沸点：金刚石 NaCl H2O H2Se H2S。 A只有 B C D 答案： B 异丙酚又名丙泊酚，结构简式如右图所示，下
3、列有关异丙酚的叙述错误的是 A常温条件下不易溶于水 B异丙酚同分异构体的分子式为 C12H16O C能与 FeCl3溶液发生显色反应 D分子中位于同一平面的碳原子最多为 10个 答案： B 25 时，将体积为 Va、 pH = a的某一元强酸溶液与体积为 Vb、 pH = b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的 pH = 7，已知 b = 6a， Va c(OH)，所以溶液呈酸性 (2分 ) 填空题 短周期主族元素 A、 B、 C、 D原子序数依次增大，且只有 C为金属元素。A、 C位于同一主族， B是地壳中含量最多的元素， B、 C的最外层电子数之和与 D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
4、(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为 _。 (2)C2B2的电子式为 _，其中含有的化学键类型为 _。 (3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入 KI淀粉溶液中，溶液变为蓝 色，则反应的离子方程式为： _。 (4)用石墨电极电解 CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：_，若反应后溶液的体积为 200 mL，测得 pH为 13(常温下测定 )，则阳极得到的气体质量为 _，外电路中通过电子的物质的量为 _。 (5)实验室欲检验 CD溶液中所含的 D，操作方法和现象为_。 答案： (1)高氯酸 (2分 ) (2) (2分 ) 离子键和共价键 (
5、或非极性共价键 ) (2分 ) (3)2I + ClO + H2O = I2 + Cl + OH (2分 ) (4)2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH (2分 ) 0.71 g (2分 ) 0.02 mol (2分 ) (5)取适量 NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有 Cl (2分 ) 某有机物蒸汽对 H2的相对密度为 43，请根据以下信息回答相应的问题： (1)若该有机物 A属于烃类，则分子式为 _；写出其同分异构体中，一溴代物有 3种物质的结构简式并命名： _。 (2)若该有机物 B分子中 C、 H、 O的原子个数
6、之比为 2 3 1， B物在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物 C和 D， B通过加聚反应可制得有机高分子化合物 M， M常用做木材的黏合剂，俗称 “乳白胶 ”。 B分子中不含氧的官能团的名称为 _； B的同分异构体中属于链状不饱和羧酸的有三种，它们的结构简式是： _、 _、_； 写出 B在一定条件下加聚反应生成 M的化学方程式： _； 通常羟基与双键碳原子直接相连时，易发生下列转化： D 能发生银镜反应，请写出 D 的结构简式： _； 已知： C可以发生如上图所示转化关系，写出以下化学方程式： EF：_； GH：_。 答案： (1)C6H14(2分 ) CH3(CH2)4CH3 己
7、烷 (CH3)3CCH2CH3 2， 2二甲基丁烷 (各 1分，共 4分 ) (2) 碳碳双键 (2分 ) CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH (各 1分，共 3分 ) CH3CHO(2分 ) EF： BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O(2分 ) GH： 2HOCH2COOH HOCH2COOCH2COOH + H2O(2分 ) 已知 A、 B为常见的金属单质， C、 D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示 (部分产物
8、及反应条件没有列出 )： (1)写出框图中 A转化为 B的化学方程式：_，该反应属于 _(填“吸热反应 ”或 “放热反应 ”)。 (2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知 16 g固体单质 D完全燃烧转化成丙时，放出 148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： _。 (3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且 C与 D化合生成乙的反应是可逆反应。 将等物质的量的 C、 D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是 _(填字母 )。 a.达到化学平衡时， 2正 (C) = 3逆 (乙 ) b.反应过程中， D单质
9、的体积分数始终为 50% c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变 d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大 e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大 若在一个体积为 10 L的密闭容器中，充入 8 mol C单质和 2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经 40 min后反应达到平衡，此时 C的转化率为 37.5%。从反应开始到达平衡的 40 min内，用物质乙表示的化学反应速 率为_；达到平衡后，若向容器中按 5 1 2的物质的量之比再次充入 C、 D、乙三种物质，则原平衡体系中 C的转化率将_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案： (1)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe(2分 ) 放热反应 (1分 ) (2)S(s) + O2(g) = SO2(g)； H =296.8 kJ/mol (2分 ) (3) e (2分 ) 0.005 mol/(L min) (2分 ) 增大 (1分 )
