1、2010年浙江江山实验中学高一化学 6月月考卷 选择题 (核磁共振 )可用于含碳化合物的结构分析 NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。 叙述正确的是 A 与砖 N具有相同的中子数 B C与 是同一种物质 C N与 N互为同位素 D N的核外电子数与中子数相同 答案： C 下列各组物质中化学键的类型相同的 A HCI B C NaOH D 答案： D 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁 (橙汁、苹果汁 )500mL，、烧杯。下列说法正确的是 A该装置能将电能转化为化学能 B实验过程中铜片逐渐溶解 C电子由铁片通过导
2、线流向铜片 D铁片上会析出红色的铜 答案： C 锗 (Ge)是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下 列叙述正确的是 A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢 稳定性很强 D锗酸 ( 是难溶于水的强酸 答案： B 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应 N2+3H2 2NH3。在10s内 的浓度由 5mol L降至 4mol L下列说法正确的是 A用 表示的化学反应速率为 0 1mol (L s) B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C增加 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D反应足够长时间， 、 中至少有一种物质浓度降为零
3、答案： B 下列说法正确 A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定易进行 C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D质量数相同的原子，其化学性质也一定相同 答案： C 把 a、 b、 c、 d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时， a为负极； c、 d相连时，电流由 d到 c b、 c相连时， c上有大量气泡 b、 d相连时， d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为 A abcd B acbd C cabd D bdca 答案： A 参照反应 Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确
4、的是 A正反应为放热反应 B加人催化剂，该化学反应的反应热改变 C反应物总能量高于生成物总总量 D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 答案： B 在 2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A B C D 答案： B 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 ，这种元素的气态氢化物的化学式为 A HX B C D 答案： B 下列化学用语书写正确的是 A氮气分子的结构式： NN： B高氯酸的分子式： C氯化镁的电子式： D氯化氢的电子式： 答案： C 在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 2
5、0。下列判断中，正确的是 A气态氢化物的稳定性：甲 丙 B原子半径：丙 乙 甲 丁 C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁 甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 答案： A 将 mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线 (图中虚线所示 )正确的是答案： D 下列叙述中，金属 a的活泼性肯定比金属 b的活泼性强的是 A a原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B常温时， a能从水中置换出氢，而 b不能 C 1mol a从酸中置换 H+生成的 比 l mol b从酸中置换
6、生成的 多 D a原子电子层数比 b原子的电子层数多 答案： B 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0 074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 -2 -2 B L与 T形成的化合物具有两性 C氢化物的稳定性为 D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QXZW B原子半径： XYZW C原子最外层电子数： YXZW D金属性： X 答案： A 实验题 (9 分 )某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表： (
7、1)请从下表中实验现象 ( )(填 A、 B、 C)中选出与方案 (I)(填 1、 2、 3) 对应的实验现象，填入答案： ( )中。 实验方案 (I) 实验现象 ( ) 答案：（ III） 实验方案 I 实验现象 II 1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞 A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成 个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。 1 2向新制的 H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 B产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色 2 3钠与滴有酚酞的冷水反应 C反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧 3 4镁带与 2mol L的盐酸 反应 D剧烈反
8、应，产生的气体可以在 空气中燃烧 4 5铝条与 2mol L的盐酸 反应 E生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失 5 6向 AlCl3溶液中滴加 溶液至过量 F生成淡黄色沉淀 6 (2)通过以上实验分析了同周期元素的符号 ，从实验结果可以得出的结论是 。 答案： (9分 ) （ 1）、 B（ 2）、 F（ 3）、 A（ 4）、 D（ 5）、 C（ 6） E （ 2） Na、 Mg、 Al、 S、 Cl（ 2分）； 同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（ 1分） (14分 )下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3
9、 4 (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示 )，写出该元素的单质与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 (3) 元素与 元素形成化合物的电子式 (4) 、 、 、 四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式 )。 (5) 元素与 元素两者核电荷数之差是 。 (6)设计实验方案：比较 与 单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 实验步骤 实验现象与结论 答案：（ 1）略 （ 2） Al 2Al + 2KOH + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2 （ 3）略 （ 4） HClO4 （ 5） 26 （ 6
10、）（其他合理答案：也给分） 实验步骤 实验现象与结论 往一支小试管中加入少量 NaBr溶液，滴加氯水 如果溶液由无色变为橙色，说明 Cl2的非金属性比 Br2强 填空题 (6分 )、下列五种物质中， Ar NaOH ，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 。（填序号） 答案：（ 6分，每空一分） ； ； ； ； ； 。 (7分 ). 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液： 溶液、 溶液、盐酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 (2
11、)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。 (若不能，后两空不填 ) (3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图： (需标明电极材料及电池的正负。 ) 答案：（ 7分） （ 1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（ 1分） （ 2） 能 （负极） （ 1分） （正极） （ 1分） （ 3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（ 3分） (10分 ) A、 B、 C、 D四种元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上有 4个电子； B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E， D的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为 ， B为 ， C为 。 D的最高价氧化物的水化物是 。 (2)写出 A、 B的化合物与 E反应的化学方程式： (3)A、 B两元素形成化合物属 (“离子 ”或 “共价 ”)化合物。 (4)写出 D的最高价氧化物的水化物和 A反应的化学方程式： 答案：（ 1） C O Na H2SO4 （ 2） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （ 3）共价 （ 4） C + 2H2SO4(浓 ) CO2+ 2SO2 + 2H2O
