1、2010年山西省山大附中高二 12月月考化学试卷与答案 选择题 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A含磷洗衣粉 B氢气 C一次电池 D煤 答案： B 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d两点短路下列叙述正确的是 A a为直流电源的负极 B c极发生的反应为 2H 2e- H2 C f电极为锌板 D e极发生还原反应 答案： B 生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是 ( ) A负极发生的电极反应可能是 O2 4e- 2H2O 4OH-
2、B正极发生的电极反应可能是： O2 4e- 2O2- C正极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或 CO D负极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或 HCO 答案： D 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案： C 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A放电时每转移 3 mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 B充电时阳极反应为：
3、Fe(OH)33e + 5 OH = FeO + 4H2O C放电时负极反应为： Zn2e +2OH = Zn(OH)2 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： A 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+） A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 答案： D 在外界提供相同电量的条件， C
4、u2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu或 Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为 A 1.62g B 6.48g C 3.24g D 12.96g 答案： B 滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是 ( ) A ac B bd C ad D bc 答案： B 如下图所示的装置， C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性电极。将电源接通后，向 (乙 )中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。则以下说法正确的是 ( ) A电源 B极是正极 B (甲 )、 (乙 )装置的 C、 D、 E、 F电极均有单质生成，其物质的量比为
5、 1:2:2:2 C欲用 (丙 )装置给铜镀银， H应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液 D装置 (丁 )中 X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 答案： B 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 答案： C 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀
6、溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案： B 下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案： C 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原 答案： D 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol CuO 后
7、恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为 ( ) A 0.1 mol B 0.2 mol C 0.3 mol D 0.4 mol 答案： B 下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为负极、 b为正极 B a为阳极、 b为阴极 C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中， d电极质量增加 答案： D 实验题 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液 a；X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 8分）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
8、酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式是 。 在 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 （ 6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 答案： 2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 填空题 （ 1） Mg(OH)2 在下列四种情况下，
9、其溶解度大小关系为 _。 A.在纯水中 B.在 0.1 mol L-1的 MgCl2溶液中 C.在 0.1 mol L-1的 CH3COOH溶液中 （ 2）向 5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_。 答案： CAB CAB， B中 Mg2 浓度高，抑制 Mg(OH)2溶解； C、酸性，促进 Mg(OH)2溶解； AgCl AgI Ag2S,溶解度大的转化为溶解度小的。 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀 硫酸中，用导
10、线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 答案：丙丁乙甲 从 NO3-、 SO42-、 H+、 Cu2+、 Ba2+、 Ag+、 Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1 1，电解质的化学式可能是 。 答案： HCl 或 BaCl2 计算题 有一硝酸盐晶体，其化学式为 M(NO3)x yH2O，相对分子质量为 242。取1.21g该晶体溶于水，配成 100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有 0.01mol 电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重 0.32g。求： （ 1）（ 4分）金属 M的相对原子质量及 x、 y值。 （ 2）（ 6分）电解后溶液的 pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。 答案：（ 1） 64； 2 ； 3（ 2） 1
