1、2010年山西省山大附中高一 10月月考化学卷 选择题 下列混合物的分离方法不可行的是 （ ） A互溶的液态混合物可用分液的方法分离 B互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离 C沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离 D可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分 离 答案： A 相等物质的量的 CO和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ） 它们所含的分子数目之比为 1 1 它们所含的氧原子数目之比为 1 2 它们所含的原子总数目之比为 2 3 它们所含的 C原子数目之比为 1 1 它们所含的电子数目之比为 7 11 A 和 B 和 C 和 D 答案： D 下
2、列说法正确的是（ ） A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B摩尔是一个基本的物理量 C阿佛加德罗常数就是 1mol粒子数的集体， 0.012kg12C中约含有 6.021023个12C D 1mol任何物质都含有 6.021023个原子 答案： C 设 nA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A nA个一氧化碳分子和 0.5mol甲烷的质量比为 7:2 B 32g O3与 nA个 O2所含的氧原子数不同 C 46g NO2和 46 g N2O4含有的原子数之和为 3nA D 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为 nA 答案： A 下列做法正确的是（ ） A将
3、浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B取用块状固体药品可用镊子夹持，固体粉末状药品要用药匙 C氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 D把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 答案： B 下列离子检验的方法正确的是：（ ） A某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl- B某溶液 有白色沉淀 ，说明原溶液中有 SO42- C某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ D某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32- 答案： C 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ） A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 答案： D 实
4、验题 答案：（ 1） C B D A H G E F （ 2）使漏斗下端管口紧靠 烧杯内壁；及时关闭活塞 ,不要让上层液体流出。 使漏斗内外空气相通 ,以保 证漏斗里液体能够流出 （ 3） CCl4与水不互溶，而且碘在 CCl4中的溶解度比在水中大很多 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答问题。 （ 1）图中的两处明显的错误是 （ 2） A仪器的名称是 B仪器的名称是 （ 3）实验时 A中除加入少量水外，还需加入少量 ，其作用是 答案：（ 1）温度计插入液面以下；冷凝水上进下出 （ 2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （ 3）沸石 防止暴沸 填空题 为了除去 KCl溶液中少量的 MgCl2、 M
5、gSO4,可选用 Ba（ OH） 2、 HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作： （ 1）写出三种试剂的化学式： A ， B ,C 。 （ 2）加过量 A的原因是 有关反应的化学方程式为： （ 3）加过量 B的原因是： 有关反应的化学方程式为： 答案：（ 1）写出三种试剂的化学式： A ： Ba（ OH） 2， B ： K2CO3, C ：HCl 。 （ 2）加过量 A的原因是：为了除尽 Mg2+和 SO42- ， 有关反应的化学方程式为： MgCl2+Ba（ OH） 2=BaCl2+Mg（ OH） 2 MgSO4+Ba（ OH） 2=BaSO4+Mg（ OH） 2 （ 3）加过量 B的原
6、因是：为了除尽过量的 Ba2+ ， 有关反应的化学方程式为： Ba（ OH） 2+K2CO3=BaCO3+2KOH 有一包白色粉末，可能由 KCl、 BaCO3、 BaCl2、 KNO3、 NH4NO3和 Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验： （ 1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液 A及白色沉淀 B，过滤。 （ 2）取沉淀物 B，加稀 HNO3后，沉淀物 B不溶解。 （ 3）取少量溶液 A，加入适量的 NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 （ 4）再取少量溶液 A，滴入 AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
7、据此推断，该白色粉末中，一 定含有 ，肯定不含有 ，可能含有 。 答案：一定含有： BaCl2、 Na2SO4、 NH4NO3 ；肯定不含有： BaCO3 ；可能含有： KCl、 KNO3 NaCl溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3使 Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是 洗涤沉淀的方法是 。 答案：确认 Na2CO3已过量的实验方法：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入 Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3已过量。 洗涤 沉淀的方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复 2 3次 在反应 X+2Y=R+2M中，已知 R、 M的摩尔质量之比为 22： 9。当 1.6gX与 Y完全反应后，生成 4.4gR，则在此反应中， Y、 M的质量之比为 _ 答案： :9 将质量比为 14 ： 15的 N2和 NO混合，则混合气体中 N2和 NO的物质的量之比为 _，氮原子和氧原子的个数比为 _。 答案： :1 3:1 已知 1g N2含 a个分子 ,则阿伏加德罗常数为 。 答案： a mol-1 计算题 将一定量的 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗 0.8 mol HCl，生成 0.5mol二氧化碳。求原混合物中 NaHCO3的质量分数为多少？ 答案： .6%
