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    2010年山西省临汾一中高二上学期期中考试化学试题.doc

    • 资源ID:332910       资源大小:59.69KB        全文页数:8页
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    2010年山西省临汾一中高二上学期期中考试化学试题.doc

    1、2010年山西省临汾一中高二上学期期中考试化学试题 选择题 在体积可变的容器中发生反应 N2 + 3H2 2NH3,当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是 A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 D分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 答案: C 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为答案: C 将固体 NH4I置于密闭容器中,在一定温度下

    2、发生下列反应: NH4I (s) NH3(g)+HI(g); 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应 的平衡常数为 A 9 B 16 C 20 D 25 答案: C 下列关于可逆反应: 2SO2 + O2 2SO3的说法正确的是 A 1mol SO2与足量 O2反应,可以生成 1mol SO3 B平衡时, c(SO2) c(O2) c(SO3)=2 1 2 C当 O2的质量不再变化时,反应达到平衡 D当反应达到平衡状态时, v(O2)=0 答案: C 下列各表述与示意图一致的是 A图 表示 25 时,用 0.1 m

    3、ol L-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液,溶液的 pH随加入酸体积的变化 B图 中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H V( y) 答案: C 下列说法正确的是 ( ) pH 2和 pH 1的 HNO3中 c(H )之比为 1 10 0.2 mol L-1与 0.1 mol L-1醋酸中, c(H )之比大于 2 1 Na2CO3溶液中 c(Na )与 c(CO32-)之比为 2 1 纯水在 100 和 20 时, pH前者大 同温时, pH 10的 KOH溶液和 pH 10的 KCN 溶液中由水电离的 OH-浓度后者大 100 mL

    4、0.1 mol L-1的醋酸与 10 mL 1.0 mol L-1的醋酸中 H 的数目,前者多 A B C D 答案: B 下列说法正确的是 ( ) A 1 mol硫酸与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B 25 、 101 kPa时, 1 mol S和 2 mol S的燃烧热相等 C CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2,所以 CO的燃烧反应一定是吸热反应 D 101 kPa时, 1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 答案: B 现有 100g3.4%的氨水,欲使其质量分数( NH3)增大 1倍,可采用的正确方法是 A使溶液再溶解 0.2mo

    5、lNH3 B加入 20.4%的浓氨水 25g C加热蒸发掉一半水 D加热蒸发掉 50gH2O 答案: B 已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H =-72 kJ mol-1,蒸发 1mol Br2( l)需要吸收的能量为 30kJ,其它相关数据如下表: H2 (g) Br2 (l) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ 436 a 369 则表中 a为 A 404 B 260 C 230 D 200 答案: D 一定温度下的恒容容器中,能标志某可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强不随时间变化而变化 B气体总物

    6、质的量不随时间变化而变化 C v (B)正 v (D)逆 D单位时间内消耗 n mol C,同时消耗 2nmol B 答案: D 在其他条件一定时,对反应 2A+B 2C(正反应放热), A的最大转化率与温度曲线如右图,下列叙述正确的是 A X或 Y两点相应的 V 正 V逆 B X、 Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有 V 正 =V 逆 CW点表示非平衡状态且V正V逆 D相应点的反应速率大小: WNY 答案: B 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。 HIn(aq) H+In-(aq) (红色 ) (黄色 ) 浓度为 0.02mol/L的下列各溶液: ( 1)

    7、 HCl ( 2)石灰水 ( 3) NaCl(aq) ( 4) NaHSO4(aq) ( 5) NaHCO3(aq) ( 6)氨水 ( 7) Na2O2粉末 ;其中能使指示剂显黄色的是 A( 1)( 4)( 5) B( 2)( 5)( 6) C( 1)( 4) D( 2)( 5)( 6)( 7) 答案: B 右图曲线 a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b曲线进行,可采取的措施是 A升高温度 B加大 X的投入量 C加催化剂 D增大体积 答案: C 实验题 ( 12分)我校高二两个研究

    8、性学习小组用实验确定某酸 HA是弱电解质。两组的方案: 甲: 称取一定质量的 HA配制 0 1mo1 L-1的溶液 100 mL; 用 pH试纸测出该溶液的 pH,即可证明 HA是弱电解质。 乙: 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸,分别配制 pH=1的两种酸溶液各 100 mL; 分别取这两种溶液各 10 mL,加水稀释为 100 mL; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明 HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第 步中,都要用的定量仪器是 。 (2)甲方案中,说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH (选填 “”“d。 计算题 ( 8分)

    9、1.t 时,某稀硫酸溶液中 c( H+) =10-a mol L-1, c( OH-) =10-b mol L-1,已知 a+b=13 :( 1)该温度下水的离子积常数 K w的数值为 。 ( 2)该温度下( t ),将 100mL 0.1 mol L-1的稀 H2SO4溶液与 100mL 0.4 mol L-1的 NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的 pH= 。(写出计算过程) ( 3)常温下 pH=5的 H2SO4的溶液稀释 500倍后,溶液中 SO42-的浓度与 H+浓度的比值约为 (写出计算过程) 答案:( 1) 10-13或 1.010-13 ( 2分) ( 2) 12 ( 4分) ( 3) 1:10( 2分)


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