1、2010年全国大联考（大纲）高考预测理综化学卷 选择题 2009年 3月 20日，国家质检总局发布消息称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标有 “温和 ”、 “纯净 ”等字样，但其中却含有甲醛以及 1， 4-二氧杂环乙烷等有害物质。 1， 4-二氧杂环乙烷的结构简式为，下列有关其性质的叙述正确的是 （ ） A 1， 4-二氧杂环乙烷与丁酸互为同分异构体 B 1， 4-二氧杂环乙烷与乙酸乙酯互为同系物 C 1， 4-二氧杂环乙烷与钠反应可放出氢气 D 1， 4-二氧杂环乙烷的分子间可形成氢键 答案： A 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入
2、0.1mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为 （ ） A 0.1mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.4mol 答案： D 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ） A H2S+H2SO4(浓 )=S+SO2+2H2O： 6e- B 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O： 5e- C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2： 2e- D 2H2S+SO2=3S+2H2O： 4e- 答案： A 已知 Fe与稀 HNO3可发生如下反应： 3Fe(过量 )+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2+2NO+4H
3、2O， Fe+4HNO3(稀，过量 )=Fe(NO3)3+NO+2H2O。 一定量的铁粉恰好与 8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应，硝酸的还原产物只有 NO，则被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A 1.0mol B 0.8mol C 0.5mol D条件不足，无法计算 答案： C 在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是 （ ） A该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验 C该实验至少需要测定并记录温度的次数是 6次 D若 NaOH的物质的量稍大于 HCl，会导致所测中和热数值偏高 答案： C
4、 有下列符号： 35Cl和 37Cl、 O2和 O3、 1H216O和 2H218O。下列有关说法正确的是 （ ） A 35Cl和 37Cl互称为同素异形体 B O2和 O3是氧元素的两种同位素 C 35和 37表示的是质量数 D 1H216O和 2H218O表示同一种水分子 答案： C 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 （ ） A油脂水解的共同产物是乙二醇 B从混合物中分离、提纯蛋白质可采用过滤的方法 C淀粉、油脂和蛋白质都能在 NaOH溶液中发生水解 D糖类、油脂和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素 答案： D 某溶液中存在五种离子： NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+和
5、R离子，其物质的量之比为 2:3:1:3:1，则 R可能为 （ ） A Fe2+ B Mg2+ C C1- D Ba2+ 答案： B 实验题 （ 15 分）已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。 甲、乙二位同学为此进行了实验探究。 甲：在 I、 II两支试管中分别加入等体积的浓 HNO3和稀 HNO3，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。结果： I中溶液呈绿色， II中溶液呈蓝色。 乙：分别取 I中的绿色溶液于两支试管 、 IV中，对试管 进行多次振荡、静置，最终
6、溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管 IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。 请回答下列问题： （ 1）分别写出 Cu与浓 HNO3、稀 HNO3反应的化学方程式： _、_。 （ 2）甲的实验 _（ “能 ”或 “不能 ”）说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反应后， I、 II两试管中 Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度 _（填 “相等 ”或 “不相等 ”）。 （ 3）请你根据乙的实验，推测 Cu与浓 HNO3反应后溶液呈绿色的原因是_ _。 （ 4）请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：_。 答案：（ 1） Cu+4HNO3(浓 )=Cu
7、(NO3)2+2NO2+2H2O（ 2分） 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（ 2分） （ 2）能（ 2分） 相等（ 2分） （ 3）反应产生的 NO2部分溶解于浓硝酸中呈黄色，与蓝色的硝酸铜溶液混合而使溶液呈绿色（ 3分） （ 4）方案一：取 Cu与浓 HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气 (或氧气 )，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色。 方案二：取 Cu与浓 HNO3反应后的绿色溶液，加热，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色（可任选其中一个作答）。（ 4分） 填空题 （ 15分）在 100 时，将 0.40mol的二氧化氮气体充入
8、 2L抽空的密闭容器中，发生反应： 2NO2 N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间 /s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 （ 1）在上述条件下，从反应开始直至 20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_ mol/(L s)。 （ 2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是 _mol/L。假设在 80s时达到平衡，请在如图中画出该条 件下 N2O4和 NO2的浓度随时间变化的曲线。
9、 （ 3）上述（ 2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为 _，混合气体的平均摩尔质量 为 _。 （ 4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入 0.32molHe气，并把容器体积扩大为 4L，则平衡将 （填 “向左移动 ”、 “向右移动 ”或 “不移动 ”）。 答案：（ 1） 2.510-3（ 2分） （ 2） 0.10（ 2分） 如下图（ 3分） （ 3） 60%（ 3分） 57.5g/mol （ 3分） （ 4）向左移动（ 2分） （ 15分） A、 B、 C、 W、 X、 Y、 Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中 A、 B、 C是三种固体单质， W、 X、 Y、 Z是由两种元素组成的化
10、合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中： 回答下列问题： （ 1）化合物 Z的晶体类型属于 _晶体。 （ 2）写出单质 C的一种用途 _。 （ 3）航天科技测知化合物 N是金星大气层的成分之一，组成化合物 N的元素与 W相同。已知 N中两种元素的质量之比为 2:1， N的相对原子质量小于 80，则 N的化学式为 _。又知该分子中的每个原子都满足最外层 8电子的稳定结构，试写出其电子式 _。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： _； _。 答案：（ 1）原子（ 2分） （ 2）计算机芯片（或硅太阳能电池、半导体材料等）（ 2分） （ 3） C2O3（ 2分） （ 3分） （ 4） 2Mg+CO2 2MgO+C（ 3分） 2C+SiO2 2CO+Si（ 3分） （ 15分）已知： 某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下： （ 1）写出下列物质的结构简式： C_； D_； E_； F_。 （ 2）从甲苯到 D的四步反应中有 _步是取代反应。 （ 3）农药杀灭菊酯的分子式为 _。 （ 4）写出 EF的化学方程式 _。 答案： （每个结构简式 2分，共 8分 ） （ 2） 4（ 2分） （ 3） C25H22NO3Cl（ 2分） （ 3分）
