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    2010年云南省昆明一中高三上学期第三次月考理科综合试题化学卷.doc

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    2010年云南省昆明一中高三上学期第三次月考理科综合试题化学卷.doc

    1、2010年云南省昆明一中高三上学期第三次月考理科综合试题化学卷 选择题 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 ( ) A氧化铝的熔点很低,不能用于制作耐高温材料 B在海轮外壳上镶入锌块,会加快船体的腐蚀速率 C硅酸钠的俗名为玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂 D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 答案: B 将一定量的镁铝合金样品分成丽等份,一份加入足量 NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体 6,72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体 11 2L。则原合金样晶中镁的质量为 ( ) A 4.8 g B 6g C 9.

    2、6g D 12g 答案: C 1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在 得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于 Na2CO3溶液和 NH4Cl溶液的说法正确的是 ( ) A适当升温,两溶液的 pH均增大 B常温下 pH=10的碳酸钠溶液与 pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 C 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c( Na+) =c( CO32 ) +c( HCO 3) +C( OH ) D 0.l mol/L NH4C1溶液中 c( C1-) c( NH4+) c( OH ) c( H+) 答案: B 麦角醇( ergosterol)

    3、在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素 D2,麦角醇的结构为: 下列关于该化合物的说法正确的是 ( ) A属于芳香族化合物 B分子式为 C27H42O C 1H核磁共振谱证明分子中的 5个甲基上的氢属等效氢 D不能使酸性 KMnO4溶液褪色 答案: B 工业制硫酸的关键步骤之一为 SO2的接触氧化: 2SO2( g) +O2( g) 2SO3( g); H= 196.6kJ/mol 现在一容积为 2L的密闭容器中充入 2 molSO2、 l molO2,加入固体催化剂,保持温度在 450 使之发生反应, 5 mm时达到平衡,测得平衡时体系的压强减小了 30%。下列说法正确的是 ( ) A S0

    4、2的转化率为 30% B反应共放出了 196 6 kJ的热量 C用 SO2表示的 5 min内的平均反应谏率为 u 30 mol L1 , min1 D相同条件下,起始时若加入 2 molSO3,达到的平衡状态与上述平衡完全相同 答案: D 下列离子检验的结论可靠的是 ( ) A用干燥洁净的铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明不含 K+ B向溶液中加入新制氯水和 CCl4,振荡、静置,若上层溶液呈紫红色,证明含有 I C向溶液中先加入新制氯水,再加入 KSCN溶液,若溶液呈血红色,证明含有 Fe2+ D向溶液中加入氢氧化钠溶液,若立即产生红褐色沉淀,证明含有 Fe3+ 答案: B 下

    5、列离子方程式书写正确的是 ( ) A向 CuSO4溶液中投入一小块金属钠: 2Na+Cu2+2Na+ Cu B向溴水中通入 SO2气体: SO2+Br2+2H2O= 4H+ SO42-+2Br- C向Ca(C1O2)溶液中通入少量SO2气体:Ca2+2C1O-十SO2+H2OCaSO3+2HC1O D向 KAl( SO4) 2溶液中滴入 Ba( OH) 2溶液至 SO42-恰好完全沉淀: 2Al3+ +3SO2-4十 3Ba2+ +6OH 3BaSO4+2Al( OH) 3 答案: D NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ( ) A 2 4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 2N

    6、A B标准状况下, 2 24 L H2O含有的分子数等于 0 1NA C分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22 4 L,质量为 28 g D 3 4gNH3中含 N-H键数目为 0 2NA 答案: A 填空题 ( 15分) X、 Y、 Z为周期表中前 20号主族元素,原子序数递增, X、 Y原子的最外层电子数 是其电子层数的 2倍, Z是人体中含量最高的金属元素。 ( 1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是 (填序号)。 a XO3- b XO32- c YO32- d Y2O32- ( 2) X、 Y的原子可构成只含极性键的非极性分子;它的电子式是 ,空间构型是 。 ( 3)

    7、 Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 已知 YO2被空气氧化,每生成 1mol气态 YO3,放出 98 3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。 实验测得相同条件下一定量的 Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。 Y在纯氧中燃烧的产物中 YO3含量比空气中少,试分析其原因 。 YO2 YO3 空气 94%95% 5%6% 氧气 97%98% 2%3% 答案:( 1) a( 3分)( 2) ( 3分);直线型( 3分) ( 3) SO2( g) +1/2O2( g) =SO3( g); H=98.3kJ mol-1( 3分) 纯氧中 O2的浓度大,单位时间内放热多,体系温

    8、度高,平衡向 SO3分解的方向移动。 ( 15分) A、 B、 C、 D是四种常见的单质, A、 B为金属; C、 D常温下是气体,且 D为黄绿色气体。甲、乙、内为常见的化合物,甲物质具有磁性。它们之间有如图 1的转化关系: 请回答下列问题: ( 1) B与甲反应的化学方程式是 。 ( 2)含有 B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀,该反应的离子方程式是 。 ( 3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和 现象是 。 ( 4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,如图 2是该方法处理污水的实验装置示意图,实验过程中,污水的 pH始终保持在 5 0 6.0之间。接通电源后,阴

    9、极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。 阳极的电极反应分别是 , 2H2O-4e-=4H+O2; 阳极区生成沉淀的离子方程式是 。 答案:( 1)( 3分) 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe ( 2)( 3分) Al3+3AlO-2+6H2O=4Al( OH) 3 ( 3)( 3分)取少量丙溶液,滴入几滴 KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明有 Fe3+(合理答案:均给分) ( 4)( 6分) Fe2e -=Fe2+, 4Fe2+10H2O+O2=4Fe( OH) 3+8H+ ( 15分)某学生设计如下

    10、实验装置利用氯气与潮湿的消石灰应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题: ( 1) A仪器的名称是 ,所盛试剂的名称是 。 B中发生反应的离子方程式是 。 ( 2)漂白粉将在 U型管中产生,其化学反应方程式是 。 ( 3)有同学建议在两个橡皮套管内的两段玻璃导管管口应尽量紧靠,原因是 。 ( 4)此实验所得 Ca( ClO) 2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应: 温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙 Ca( ClO3) 2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 ; 另一个副反应是: Ca( OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O。 为避免此副

    11、反应发生,可采取的措施是在 B、 C之间连接一个盛有 的洗气瓶。 答案:( 1)分液漏斗( 1分)浓盐酸( 2分) MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O( 3分) ( 2) 2Cl2+2Ca( OH) 2=Ca( ClO) 2+CaCl2+2H2O( 3分) ( 3) Cl2易腐蚀橡皮塞( 2分) ( 4) 将 U型管置于冷水浴中( 2分) 饱和食盐水( 2分) ( 15分)有机物 OPP是用途十分广泛的有机化工产品,广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃 A为原料可合成OPP: 已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应: ( 1) 烃 A是无色、带有特殊

    12、气味的液体。经实验测定,烃 A中碳定元素和氢元素的质量比为 。烃 A的结构简式为 。 (填操作名称) 是分离、提纯液态有机物的常用方法,烃 A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。 ( 2)烃 A生成有机物 B的反应类型为 。 ( 3) 有机物 C(分子式为 C6H6O)能与 NaOH反应: 有机物 C与浓溴水反应生成白色沉淀,可用于有机物 C的定性检验和定量测定,该反应的化学方程式为 。 ( 4)有机物 C6H10O的红外光谱图显示分子中含有 C=O键,但是 C6H10O不能发生银镜反应。 C6H10O的结构简式为 。 ( 5)有机物 D的结构简式为 。 答案:( 1) ( 2分) 蒸馏(分馏)( 2分) ( 2)取代反应( 2分) ( 3)


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