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    2010年高考化学试题分项专题五 氧化还原反应.doc

    • 资源ID:332641       资源大小:31.14KB        全文页数:2页
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    2010年高考化学试题分项专题五 氧化还原反应.doc

    1、2010年高考化学试题分项专题五 氧化还原反应 选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B Na2O2与 H2O反应制备 O2: Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应,证明 H2O2具有还原性: 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案: A 亚氨基锂( Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其

    2、储氢原理可表示为: Li2NH+H2 Li2NH+LiH,下列有关说法正确的是 A Li2NH中 N的化合价是 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C 和 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案: B 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4+、 Ag+、 PO43-、 Cl- B Fe3+、 H+、 I-、 HCO3- C K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D Al3+、 Mg2+、 SO42-、 CO32- 答案: C 填空题 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是 ZnCO3,并含少量的 Fe2O3 、 FeCO3 MgO

    3、、 CaO等,生产工艺流程示意如下: ( 1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是 _。 ( 2) 完成 “氧化除铁 ”步骤中反应的离子方程式: Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI- (3)针铁矿( Goethite)是以德国诗人歌德( Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、 O和 H,化学式量为 89,化学式是 _。 ( 4)根据下表数据,调节 “滤液 2”的 ph时,理论上可选用的最大区间为 _。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 10 4 6 4 沉淀完全的 pH 12 4 8 0 开始溶解的 pH 10 5 Ksp 5 6 6 8 2 8 ( 5)工业上从 “滤液 3”制取 MgO过程中,合适的反应物是 _(选填序号)。 a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 ( 6) “滤液 4”之后的操作依次为 _、 _、过滤,洗涤,干燥。 ( 7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 _。 答案: . ( 1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分。 ( 3) FeO(OH)(或其他合理答案:) ( 5) b或( b和 d ); d ( 6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案:) ( 7) 125m2/81m;(或其他合理答案:)


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