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    2010年福建省福州高级中学高一第二学期期末考试化学试题.doc

    • 资源ID:332618       资源大小:49.65KB        全文页数:7页
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    2010年福建省福州高级中学高一第二学期期末考试化学试题.doc

    1、2010年福建省福州高级中学高一第二学期期末考试化学试题 选择题 2005年 6月 5日世界环境日主题是 “营造绿色城市,呵护地球家园 ”。下列不符合这一主题的是 A采用 “绿色化学 ”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水,以满足社会对水的需求 C减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷 D节约能源,提高能源利用率 答案: B 下列说法错误的是: A缺铁易患贫血病 B聚氯乙烯塑料不可用来包装食品 C皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时,细胞结构将受到破坏 D由于淀粉在人体中会转化为氨基酸,因此每天都要摄入一定量的淀粉 答案: D 用导线把锌片与铜片连接好,然后平行插入稀硫酸中(如图所示

    2、),下列说法正确的是 A铜是负极 B铜片上无气泡产生 C锌是负极 D铜片的质量逐渐减少 答案: C ( 13分)乙烯是石油裂解的主要产物之一,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ,其产物的名称是 ;乙烯的用途有(只写一种即可) 。 答案: ( 3分)溴的四氯化碳溶液褪色;( 3分) CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br ( 3分) ( 2分)聚乙烯 ( 2分)果实催实剂 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H4( g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出 133.5 kJ热量。则下列热化学方

    3、程中正确的是 A 1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g) 1/2 N2(g)+ H2O(l) H = +257kJ mol-1 B N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H = -133.5kJ mol-1 C N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H = +534kJ mol-1 D N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H = -534kJ mol-1 答案: D L、 M、 Q、 R 、 T是短周期元素,根据下表信息,判断以下叙述 正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.104

    4、 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 2 2 B单质与稀盐酸反应的速率为 LYZ B ZYX C XZY D YXZ 答案: A 实验题 ( 15分)如图,在试管 a中先加入 3mL95的乙醇,边摇动边缓缓加入2mL浓 H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入 2ml醋酸,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管 b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管 a加热,当观察到试管 b中有明显现象时停止实验。 ( 1)用化学方程式表示反应原理 _ ( 2)加入浓 H2SO4的作用是 _ ( 3)试管 b中观察到的主要现象是 _ ( 4)在实验中球 形干燥管除起冷凝作用

    5、外,另一个重要作用是 _ 。 ( 5)饱和 Na2CO3溶液的作用是 _ 。 答案: ( 1)( 3分) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ( 2)( 3分)催化剂、吸水剂 ( 3)( 3分)上层出现无色油状液体 ( 4)( 3分)防倒吸 ( 5)( 3分)减少乙酸乙酯在溶液中的溶解度,除去乙酸溶解乙醇 填空题 ( 12分)在一定条件下,向体积为 2 L的容器中加入 2 mol O2和 3 mo l SO2进行可逆反应: 2SO2( g) + O2( g) 2SO3( g), 2 min后测得 O2的物质的量为 1.6 mol,则: ( 1) 2 min内,

    6、SO2的物质的量减少了 mol, SO3的物质的量增加了 mol; ( 2)若用 O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则 V( O2) ; ( 3)若用 SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则 V( SO3) 。 答案: ( 1)( 6分) 0.8 0.8 ( 2)( 3分) 0.1 mol/( L*min) ( 3)( 3分) 0.2 mol/( L*min) ( 12分)下列是元素周期表 的前三周期中的部分元素: 族周期 A A A A A A A 0 一 H He 二 Li C N O F 三 Na Mg S Cl ( 1)这些元素中,最活泼的元素是 ,最不活泼的元素是 ; ( 2

    7、)原子结构示意图 所表示的原子是 。其单质最硬的元素为 。 ( 3) Na和 Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱,则这两种碱的碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 (填 “大于 ”或 “小于 ”); ( 4)请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式 。 答案:( 1)( 4分) F He ( 2)( 4分) Cl C ( 3)( 2分)大于 ( 4)( 2分) NaCl/MgCl2 ( 9分)乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。 结合有关知识,回答下列问题: ( 1)汽油是低沸点的烷烃,其

    8、分子中的碳原子数一般在 C5C12 范围内,如戊烷,其分子式为 。 ( 2)乙醇分子中的官能团是 _。(填名称) ( 3)在试管里加入 2mL 乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热,使铜丝表面生成一薄层氧化铜(黑色),立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面的变化是 ,反应的化学方程式是 。答案: ( 1)( 2分) C5H12 ( 2)( 2分)羟基 ( 3)( 2分)颜色由黑变红 ( 3分) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ( 12分) A、 B、 C、 D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为

    9、46,则: ( 1) C元素形成的离子结构示意图是: ; ( 2)元素 B的气态氢化 物的结构式为 ; ( 3) A与 D所形成的最简单化合物中含 键,电子式为 。 ( 4)由 B、 D两氢化物相互作用所生成的物质是 ,晶体类型为 。 答案: ( 1) ( 2分) ( 2)( 2分) ( 3)( 4分)共价 ( 4)( 4分) NH4Cl 离子晶体 计算题 (9分 )将铜片、锌片和 250mL稀硫酸组成原电池,当在铜片上放出 6.72L(标准状况下 )的气体时, H2S04恰好反应完全。 ( 1)该原电池的负极反应式为 ( 2)原稀硫 酸的物质的量浓度是 mol L-1 ( 3)列式计算锌片减少 的质量。 答案:( 1) ( 2) 1.2 ( 3)


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