1、2010年湖南省浏阳一中高一上学期第三次阶段性测试化学卷 选择题 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是： ( ) A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质。 C NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D NaCl溶液中水电离出大量的离子 答案： C 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入 NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ) 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
2、是（ ） A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B 25 ， 1.01105Pa， 64g SO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下， 11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D在标准状况下， 11.2L H2O含有的分子数为 0.5NA 答案： B 下列离子方程式书写错误的是： ( ) A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 B Al(OH)3溶于 NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D AlCl3溶液中加入足量的
3、氨水： Al3+ 3OH- = Al(OH)3 答案： D 将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+溶度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 ( ) A 2 ： 3 B 3 ： 2 C 1 ： 2 D 1 ： 1 答案： A 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ( ) A Al(OH)3 Al2O3 B Al2O3 Al(OH)3 C Al AlO2- D Al3+ Al(OH)3 答案： B 某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A Mg2+、 Cl-、 Na+、 NO3- B K+、 Na
4、+、 NO3-、 HCO3- C Na+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 Na+、 AlO2-、 SO42- 答案： C 把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金中铝的质量分数为 ( ) A 70% B 30% C 52.4% D 22.2% 答案： B 1mol过氧化钠与 2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) A Na2CO3 B Na2O2、 Na2CO3 C NaOH、 Na2CO3 D Na2O2、 NaOH
5、 、 Na2CO3 答案： A 只用一种试剂可区别 Na2SO4、 MgCl2、 FeCl2、 Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4五种溶液 , 这种试剂是 ( ) A Ba(OH)2 B H2SO4 C NaOH D AgNO3 答案： C 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有 ( ) A B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入 NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ； FeC
6、l3溶液滴入 KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占 70%，水占 30%）中。 A B C D 答案： B 下列物质中，不属于合金的是 ( ) A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银 答案： D 在实验室中，通常将金属钠保存在 ( ) A水中 B煤油中 C四氯化碳中 D汽油中 答案： B 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A SO2S B Na2O2O2 C Fe2+ Fe3+ D HCO3-CO32- 答案： C 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 ( ) A只有 B 和 C 和 D 答案： B 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是： ( ) A
7、NaOH B Na2O C Na D CaO 答案： C 下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 A Na2O2与 CO2 B Na与 O2 C NaOH与 AlCl3 D C与 O2 答案： A 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是 ( ) A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 下列六种物质： Na O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与 CO2反应的是 （ ） A B C D 答案： C 实验题 （ 12分）某校课题研究小组的同学们为了探究 “二氧化碳在
8、什么条件下和过氧化钠反应 ”。甲同学设计了如下的实验探究 : 实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应 : 在干燥的试管 中装入 Na2O2,立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的 K1和 K2处于关闭状态），在试管 内装入试剂 X后，按图连好装置，打开K1和 K2，通入 CO2。几分钟后，将带火星的木条插入试管 中，观察到木条不复燃，且 中的淡黄色没有变化。 实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应： 在试管 内装入试剂 Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且 中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： （ 1）在实验一中，试剂 X是 ，其作用是 。 （ 2）在实验二中，试剂 Y是 。 （
9、3）在装入 Na2O2后，立即塞紧试管塞，且关闭 K1和 K2的目的是 ； （ 4）试管 中的 NaOH溶液的作用是 。 （ 5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是： 。 答案：（ 1）浓硫酸 干燥 （ 2）水 （ 3）防止空气中的水蒸气进入试管 II中 （ 4）吸收未反应完的 CO2以便使木条复燃。（注：只答 “吸收未反应完的二氧化碳 ”的给 1分 （ 5）干燥的二氧化碳不与 Na2O2反应，潮湿的二氧化碳与 Na2O2反应 12分 ) 已知有以下物质相互转化试回答 : (1)写出化学式 B ， D E F (2)写出用 KSCN鉴别 G溶液的离子方程式 ；向 G溶液加入 A的有
10、关离子反应方程式 _。 答案： (1)B:FeCl2 D:KCl E:Fe(OH)2 F:Fe(OH)3 (2)Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe =3Fe2+ 填空题 用下列仪器的编号回答问题（ 6分） 容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗 加热时必须垫石棉网的有 ， 使用时必须检查是否漏水的有 ， 标有零刻度的有 。 答案：（ 1）、 、 、 ；每空 2分 （ 9分）除去下列物质中的少量杂质（括号内杂质），填写所需试剂及相关反应的离子方程式： 答案： （ 10分）含有下列离子的五种溶液 Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+
11、 试回答下列问题： （ 1）既能被氧化又能被还原的离子是 _（填离子符号，下同） （ 2）向 中加入 NaOH溶液 ,现象是 _ _ 有关化学方程式是 _ _ （ 3）加入过量 NaOH溶液无沉淀的是 _ （ 4）加铁粉溶液质量增重的是 _,溶液质量减轻的是 _ （ 5）遇 KSCN溶液呈红色的是 _ （ 6）能用来鉴别 Cl存在的离子是 _ 答案：（ 1） Fe2+ （ 2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 . 方程略（ 3） Al3+ （ 4） Fe3+， Ag+ （ 5） Fe3+ （ 6） Ag+（第（ 2）每空 2分，其它每空 1分） 计算题 将 Na2CO3和 NaHCO
12、3混合物 19 g，充分加热后，收集到 CO2有 1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于 300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求： （ 1）原混合物中 Na2CO3的质量。 （ 2）所配制的溶液的物质的量浓度。 答案： (1)10.6g (6分 ) (2)0.5mol/L (5分 ) （ 10分）在氯氧化法处理含 CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （ 1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 10 m mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N均为 -3价）： KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O，被氧化的元素是 。 （ 2）投入过量液氯，可将氰酸盐进 一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： （ 3）若处理上述废水 20L，使 KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 答案：（ 1）碳（或 C）（ 2分） （ 2） （ 6分） （ 3） 35.5（ 2分）
