1、2010年春季武汉睿升学校高一期中考试化学卷 选择题 在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到（ ） A研制新型农药的元素 B制造半导体材料的元素 C制造催化剂的材料 D制造耐高温的合金材料 答案： B 下列各组反应（表中物质均为反应物） ,反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是（ ） 编号 金属 酸 反应温度 符号 物质的量 名称 浓度 体积 A Mg 0.1mol 硝酸 6 mol L-1 10mL 60 B Al 0.1mol 盐酸 3mol L-1 10mL 60 C Fe 0.1mol 盐酸 3mol L-1 10mL 60 D Mg 0.1mol 硫酸 3mol L-1
2、 10mL 60 答案： D 将固体 NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4I(s) NH3(g) HI(g) 2HI(g) H2(g) I2 (g) 2min后，测得 c(H2) = 0.5 mol L-1， c(HI) = 4 mol L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（ ） A 0.5 mol L-1 min-1 B 2.5 mol L-1 min-1 C 2 mol L-1 min-1 D 5 mol L-1 min-1 答案： B 下列说法中，可以证明反应 N2 3H2 2NH3已达到平衡状态的标志是（ ） A一个 N N键断裂的同时，有三个
3、 HH 键形成 B一个 N N键断裂的同时，有三个 HH 键断裂 C一个 N N键断裂的同时，有三个 NH 键断裂 D一个 N N键断裂的同时，有六个 NH 键形成 答案： A 将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g) 2C(g)，若经 2s后测得 C的浓度为 0.6 mol L-1，现有下列几种说法，正确的是（ ） 用物质 A表示该反应的平均反应速率为 0.3 mol L-1 s-1 用物质 B表示该反应的平均反应速率为 0.6 mol L-1 s-1 2s时物质 A的转化率为 70% 2s时物质 B的浓度为 0.7 m
4、ol L-1 A B C D 答案： B 判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（ ）答案： C 下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（ ） v 答案： B 下图表示反应 X(g) 4Y(g) +Z(g)；在某温度时 X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（ ） A第 6min后，反应就停止了 B X的平衡转化率为 85% C反应只进行了 6min D在 1min内 X的平均反应速率为 0.7 mol L-1 min-1 答案： B 下列元素不属于主族元素的是（ ） A P B Ca C Fe
5、 D Cl 答案： C 已知反应 A 3B = 2C D，在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol L-1 min-1，则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A 0.5 mol L-1 min-1 B 1mol L-1 min-1 C 2 mol L-1 min-1 D 3mol L-1 min-1 答案： C 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是（ ） A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是一级能源 D木柴是一级能源 答案： B 碱性电池具
6、有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 -锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn 2MnO2 H2O=Zn(OH)2Mn2O3。下列说法错误的是（） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2 H2O 2e- = Mn2O3 2OH- C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减少 6.5g 答案： C 下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（ ） A从左向右数第七纵行是 A族 B从左向右数第十一纵行是 B族 C A族全部是金属元素 D A族的全部元素只能表现非金属的性质 答案： B 主族
7、元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ） A相对原子质量和核电荷数 B电子层数和中子数 C电子层数和最外层电子数 D金属性和非金属性的强弱 答案： C 我国的稀土资源丰富。下列有关稀土元素 和 的说法正确的是（ ） A 与 互为同位素 B 与 的质量数相同 C 与 是同一种核素 D 与 的核外电子数和中子数均为 62 答案： A 下列关于性质递变规律的叙述不正确的是（ ） A还原性： Na Mg Al S B氧化性： F Cl S P C酸性： H2CO3 H3PO4 H2SO4 D稳定性： SiH4 PH3 NH3 H2O HClO 答案： C 下列叙述不正确的是（ ） A金属与非金
8、属单质化合时，都能形成离子键 B阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 答案： A 下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ） A H2O2 B NaCl C Na2O2 D I2 答案： A 对于放热反应 2H2(g) O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ） A产物 H2O所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O所具有的总能量 C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O所具有的
9、总能量 D反应物 H2和 O2比产物 H2O稳定 答案： B 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝片与稀硫酸反应 B Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 答案： C 实验题 （ 10 分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下： 实验序号 实验步骤 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液 向新制得到的 Na2S溶液中滴加新制的氯水 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 将镁条投入稀盐酸中 将铝条投入稀盐酸中 实验目的 写出实验 和 中的实验现
10、象和化学方程式 实验 ：现象 化学方程式 实验 ：现象 化学方程式 实验结论 答案：（ 10分） 探究同周期元素性质的递变规律 实验 镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 实验 ：溶液中产生浅黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S 同周期元素，随着原子序数的递增，金属线减弱，非金属线增强 填空题 （ 16分）下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答 A B C D E F G H 请写出各元素的元素符号： A 、 B 、 C 、 D 、 请写出 C元素单质的结构式 E、 D两种元素可形成一种原子个数比为 1:1的化合物 M，请写出 M的电子式 ，指出化合
11、物 M中的化学键类型 。 E、 F、 G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式： E+F E+G F+G H 的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式： 答案：（ 16分） H、 C、 N、 O N N 略 ，离子键、共价键 OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O OH-+H+=H2O 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （ 9分） 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量 （填“ ”、 “ ”、
12、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量 生成物的总能量，该反应就吸收能量。 普通锌锰酸性干电池的内部结构如图所示，请回答 该电池的负极材料为 该电极反应为 正极材料为 ，正极得到电子的氧化剂为 电解质为 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是 。 在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到 状态。 答案：（ 9分） ， Zn， Zn-2e-=Zn2+ 石墨（或碳棒）， MnO2 糊状NH4Cl mol L-1 s-1 化学平衡 （ 8分） 请写出下列物质的电子式： NaCl H2O
13、 NH4Cl NaOH 请用电子式表示下列物质的形成 H2S CaO 答案：略 （ 12分）请写出元素周期表中第 3横行 17纵行的元素，回答下列问题： 该元素的符号是 ，其原子结构示意图为 ，属于 元素（填 “金属 ”或 “非金属 ”）。 该元素位于元素周期表第 周期 族，该族的名称为 。 请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式 水 ， 氢氧化钠溶液 ， NaBr溶液 ， 答案：（ 12分） Cl ,略，非金属 3， VIIA，卤族元素 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 计算题 （ 5分）某温度下，在一个体积为 2L的固定不变的密闭容器中充入 0.3mol SO2和 0.2mol O2，发生 2 SO2 O2 2 SO3反应。 5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的 90%。求 以 SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率； 该反应中 SO2的平衡转化率。 答案： 33.3%
