1、2010届陕西留坝中学高三模拟考试化学卷 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A 2009年 10月 1日，国庆 60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的 “焰火 ”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中 “焰色反应 ”的有关知识 B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型 “连续纤维增韧 ”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C预防甲型 HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害 D第十一届全运会 “东荷西柳 ”场馆使用的钢结构材料属于合金 答案： C 将 0.03molCl2缓缓通人含 0.02mol H
2、2SO3和 0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的 c(H+)与 C12用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ） 答案： 下列事实得出的结论正确的是（ ） A用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体 B某雨水样品放置一段时间， pH由 5.6变为 4.3，说明水中溶解了更多的 CO2 C常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼 D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质 答案： A 高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数 K= 恒容时，温度升高， H2浓度减小，下列说法正确的是（ ） A将容器体积变为原来 2倍，
3、 CO的平衡浓度变为原来的 2倍 B恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO2 +H2 CO+H2O ; HO 答案： D 在一种酸性溶液中存在 NO3-、 I-、 CI-、 Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ） 一定含有 I-，不能确定是否有 CI- 一定含有 NO3- 不含有 Fe3+ 一定含有 I-、 NO3-和 CI- A B C D 答案： D 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被 “全消耗 ”的是（ ） A用 50mL 12mol L-1盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气 B
4、向 100mL 3mol L-1的硝酸中加入 5. 6g铁粉 C标准状况下，将 1g铝片投入 20mL 18. 4mol L-1的硫酸中 D在 5 107 Pa、 500 和铁触媒催化的条件下，用 2mol氮气和 3mol氢气合成氨 答案： B 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） A常温常压下， pH =10的 KOH溶液和 pH= 10 的 CH3COOK溶液中，由水电离的 OH -浓度 B纯水在 100 0C和 20 时 pH C 25 ，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的 pH D l0mL mol L-1醋酸溶液稀释 10倍，稀释前后的 H 数目 答案： C 下列反应的离子方程
5、式正确的是（ ） A氯化亚铁溶液跟氯气反应： 2Fe2 + Cl2 =2Fe3 +2Cl- B向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硝酸： CO32- +2H =CO2+H2O C AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag + NH3 H2O =AgOH +NH4 D硫化钾晶体溶于水： S2- +2H2O 2OH - +H2S 答案： A 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ( ) A装置 常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 B装置 可用于吸收 HCI气体，并防止倒吸 C以 NH4CI为原料，装置 可用于实验室制备少量 NH3 D装置 中从 B口进气可用排水法收集 NO2、 CO等气体 答案： A 设
6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下， 22. 4L CO2和 O2混合气体中含有的氧原子数约为 NA B常温常压下， 0. 1mol Fe在 0.lmol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA C标准状况下， 11. 2L NO与 11. 2L O2混合后所含原子数为 2NA D电解精炼铜时，电解池中每转移 1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为 NA 答案： C 下列涉及有机物的说法正确的是（ ） A在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数 B丙烷是一种清洁燃料，可在燃料电池的负极参与反应 C油脂、乙醇是人体必需的营养物质 D淀粉和纤维素水解产物都是葡萄
7、糖，因此二者互为同分异构体 答案： B 下列现象或反应原理的解释正确的是（ ）答案： D A、 B、 C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示， B位于 A族下列叙述错误的是（ ） A原子半径大小顺序为 BAC B C的最高价氧化物的水化物酸性最强 C BO2具有漂白性 D A的氢化物水溶液呈碱性 答案： B 下列说法不正确的是（ ） A化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C反应前后分子数发生改变的反应不遵循质量守恒定律 D溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 答案： C 实验题 （ 5分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火
8、药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为： KNO3 +S+C N2+CO2+K2S 试填下列空白 （ 1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 （ 2）根据化学反应式分析， KNO3、 S和 C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为 （ 3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了 K2S外，还有少许 K2CO3、 K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3和 K2SO4 实验方案 取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液； 用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过
9、蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含 K+； 答案： (1)KNO3、 S(1分 )C（ 1分） (2)2： 1： 3 (1分） (3) 在无色溶液中加入 过量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有元色无味气体生成，证明溶液中含有 K2CO3 和 K2SO4（ 2分） （ 10分）工业上用固体硫酸亚铁制取 Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3 。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中 A瓶内的混合物来测定已分解的 FeSO4的质量（已知SO2沸点为 - 10. 0
10、2 ） 请回答相关问题： （ 1） Fe2O3俗称为 不溶于水而易溶于酸， Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 （ 2） A瓶所盛试剂的作用是 C瓶所盛试剂的作用是 ，用冷水冷却的原因是 ； B瓶所盛的试剂是 （ 3）将此反应生成的气体通入 A瓶的 BaCI2溶液中，下列说法正确的是 （填编号） A析出 BaSO3沉淀 B析出 BaSO4沉淀 C逸出 SO3气体 D逸出 SO2气体 理由是 （ 4）在用固体硫酸亚铁制取 Fe2O3的反应中，还原产物是 ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为 mol. 答案： (1)铁红（ 1分） Fe2O3 +6H Fe3 +3H2
11、O（ 分） (2)检验并吸收 SO3（ 1分） SO3与 H2O反应放出大量的热（ 1分）品红溶液（ 1分），吸收 SO2（ 1分） (3)B、 D(l分，全对得 2分，选对 1个不给分 )SO3溶予水形成 H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成 BaSO4， SO2在冰水中溶解度小，与 BaCl不反应（ 1分） (4) SO2（ 1分） 1（ 1分） 填空题 （ 6 分） (1)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，下图中 A、 B、 C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶，请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内： (2)用试纸检验 NaOH溶液 pH大 小的操作方法是 答案：
12、 A B C， D （ 4分，每空 1分，错或漏选该空均不得分） (2)用镊子取一小块 pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，静置一段时间后和比色卡对比：读出 pH大小（ 2分，每少 2个关键字扣 1分） （ 12 分）短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，其中 X、 Y、Z位于不同周期， Y是形成化合物种类最多的元素， W2+与 Ne原子具有相同的电子层结构 （ 1）由 X、 Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的 极反应物 （ 2） Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该 化合物中含有的化学键是 （ 3）即热饭盒中，有 W的单质与铁粉、固体食盐组
13、成混合物 A，使用时将水加入 A中，几分钟后饭菜变热了从能量转化角度看，该过程是化学能转化为 能，写出 W与水反应的化学方程式： （ 4） 500 时，密闭容器中充入 1mol L-1 CO2和 3mol L-1 H2发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 测得有关数据如下： 500 时该反应的平衡常数 K= （保留一位小数），平衡时 CO2的转化率为 ，温度升高， K值增大，则正反应为 热反应（填 “吸 ”或 “放 ”） （ 5）已知： 298K时， Ca(s) =Ca2 (g) +2e- ; H=+ 1807kJ mol-1 1/2O2(g)+2e-= O
14、2- (g); H=+986kJ.mol-l Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s) ; H=- 3528. 5kJ.mol-l 298K时，金属钙和氧气反应生成 CaO固体的热化学方程式为： 答案： (1)负（ 1分） (2)离子键和共价键（ 1分） (3)热（ 1分） Mg +2H2O Mg( OH)2+H22分， 不写不扣 分） (4)5.3（ 2分） 75%（ 2分）吸（ 1分） (5)Ca(s) + O2(g) CaO(s) ; H=- 735. 5kJ mol-1 (2分） （ 10分）已知 X为中学化学中一种常见的盐， F为淡黄色固体； M、 N为常见的金属， N的氧化
15、物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器； H为气体单质， D为无色气体， D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图，（部分反应产物已略去） 请回答下列问题； （ 1） E的化学式为 （ 2）将 M丝插入盛有 X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是： （ 3）在反应 中属于置换反应的是 （填序号） （ 4）反应 的离子方程式为 （ 5）用石墨作电极电解 500mL X溶液，观察到 A电极表面有红色的固态物质生成， B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出 A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1. 6g.请回答下列问题： 写出电解时的阳极反应式 电解后溶液的 pH为 假设电解
16、前后溶液体积不变） 答案：（ 1） Fe2O3（ 1分） (2)铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色（ 2分） (3) （ 2分，每项 1分，漏选一项扣 1分，错选一项不得分） (4) 3Fe2 +NO3- +4H 3Fe3 +NO +2H2O(2分 ) (5) 4OH- O2 +2H2O +4e-（或 4OH- -4e- =O2+2H2O(2分 ) 1（ 1分） （ 15分）【化学与技术】 氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题： （ 1）产物 A是 ；产物 B是 ；产物 C （ 2）石棉隔膜能阻止 不能通过，但不能阻止 通过。 （ 3）
17、粗盐水含 Ca2 、 Mg2 、 SO42-等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会 所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来 ， 形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节 pH，过滤所需要的玻璃仪器有 答案： (1) Cl2（ 1分） H2（ 1分） NaOH溶液（ 1分） (2)气体（ 1分）水分子和离子（或溶液）（ 2分） (3)形成沉淀使隔膜堵塞（ 2分） BaCl2.溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液（或NaOH溶液一 BaCI2,溶液 Na2CO3溶液或 BaCl2溶液 一 NaOH溶液 Na2CO3溶液
18、）（ 4分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（ 3分） （ 15分）【物质结构与性质】 A、 B、 C、 D为前四周期元素 .A元素的原子价电子排布为 ns2 np2， B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的 3倍， C元素原子的 M能层的 p能级有 3个未成对电子， D元素原子核外的 M能层中只有 2对成对电子请回答下列问题： （ 1）当 n=2时， AB2属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”），分子中有 个 键、 个 键 . A6H6分子中 A原子的杂化轨道类型是 杂化 （ 2）当 n=3时， A与 B形成的晶体属于 晶体 （ 3）若 A元素的原子价电子排布为 3s23p2， A、 C、 D三种
19、原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）； A、 C、 D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） （ 4）已知某红紫色配合物的组成为 CoCl3 5NH3 H2O.该配合物中的中心离子钴离子 在基态时的核外电子排布式为 .作为配位体之一的 NH3分子的空间构型为 （ 5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为 答案： (1)非极性 2 2 sp2（ 4分，每空 1分） (2)原子（ 1分） (3)S P Si（ 2分 ） PSSi（ 2分） (4) CO3 ： 1s22s22p63s23p
20、63d6或 Ar3d6（ 2分） 三角锥形（或四面体形）（ 2分） (5)1： 2（ 2分） （ 15分）【有机化学基础】 有机物 A-F存在如下图转变关系，元素分析得知， A分子内含一个氧原子，氢的质量分数为 7. 41%，其相对分子质量为 108;A与 FeCl3不发生显色反应， A和乙酸反应可以合成一种有茉莉花香的无色油状液体 G， G的纯品用于配制花香香精和皂用香精， G和 E互为同分异构体，均为芳香族化合物； E的苯环上只有一个取代基且该取代基碳链上无支链 请回答下列问题： （ 1）写出化合物 A的分子式 ; D的结构简式 （ 2）指出 、 两步的反应类型： ; （ 3）写出反应 的化学方程式： （ 4）写出 A的同分异构体 (不包括 A)： 答案： (1)C7H8O (1分 ) (2分 ) (2)加成反应（或还原反应）（ 2分）氧化反应（ 2分） (3) C（ 4分，每个 1分）
