1、2009-2010学年正定中学高二下学期期末考试化学 选择题 关于化工生产的下列叙述中，不正确的是（ ） A工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热 B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连 D工业上金属 Mg、 Al都是用电解熔融的氯化物制得的 答案： D 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ） A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案： C 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为
2、： 2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2下列说法正确的是（ ） A CuFeS2仅作还原剂 B方框中的物质应是 CuS C若有 1mol O2参加反应，则反应中有 4mol电子转移 D SO2既是氧化产物，又是还原产物 答案： D 下列说法中不正确的有（ ） 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量； pH在5.6 7.0之间的降水通常称为酸雨； 室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； 分解高锰酸钾制氧
3、气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答案： C 核内中子数为 的 离子，质量数为 ，则 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A B C D 答案： A 下列关于晶体的说法正确的组合是 ( ) 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、 SiC、 NaF、 NaCl、 H2O、 H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 氯化钠熔化时离子键被破坏 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A B C D 答案： D 标准状况下，某同学向
4、 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是（ ） A ab 段反应是： SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C原 H2S溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L-1 D b 点对应的溶液导电性最强 答案： A 在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是 ( ) A甲中的图画事先由淀粉溶液做成，后来喷洒的是碘水 B乙中的图画事先由 NaClO 溶液做成，后来喷洒的是酚酞溶液 C乙中的图画事先由酚酞做成，后来喷洒的是 NaO
5、H溶液 D甲、乙两张纸上均发生了化学反应 答案： B 下列方程式书写正确的是（ ） A等物质的量的 Ba(OH)2与 KAl(SO4)2溶液混合的离子方程式： 3Ba2 +6OH-+2Al3 +3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3 BNaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO3-+H3O C K37ClO3与浓盐酸反应制氯气的化学方程式： K37ClO3 + 6HCl(浓 ) K37Cl + 3Cl2+ 3H2O D表示乙醇燃烧热的热化学方程式（ H的绝对值正确）： 答案： A 2002年 10月 26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时所使用的气体芬太奴， 是医疗中使用的一
6、种速效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人 感觉麻木，大量使用能使人昏迷乃至死亡。芬太奴的结构简式为 下列关于芬太奴的说法正确的是（ ） A芬太奴的分子式为 C20H23N2O B该分子中所有原子可以共平面 C芬太奴属于苯的同系物 D芬太奴在一定条件下可发生水解反应 答案： D 在 AlCl3和 FeCl3混合溶液中，先加入过量的 KI溶液，再加入足量的 Na2S溶液，所得到的沉淀物是 ( ) A Fe(OH)3、Al(OH)3 B Al(OH)3、 I2 C Fe2S3、 I2 D FeS、 S、Al(OH)3 答案： D （ 14分）为了探究 Cl2、 SO2同时通入 H
7、2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。 （ 1） D装置中主要反应的离子方程式为 ， F仪器的作用是： 。 （ 2）为验证通入 D装置中气体是 Cl2还是 SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 若 Cl2过量：取盛有 （选填一个符号）试剂的试管， 加入 （选 填一个符号）试剂，无明现象，再取适量 D中溶液滴加至试管中，发生的现象 是： ； 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入 C装置中气体是Cl2过量 还是 SO2过量，该试剂是 _（选
8、填一个符号），必要操作和结论 _ _。 答案：（ 14分）（每空 2分） （ 1） Cl2+SO2+2H2O 4H+2Cl+SO42，防倒吸 （ 2） b， c（或 d），溶液呈红色（或紫色） e 品红褪 色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。 常温时，以下 4种溶液 pH最小的是（ ） A 甲酸溶液 B 甲酸溶液与 溶液等体积混合后所得的溶液 C 甲酸溶液与 的 溶液等体积混合后所得的溶液 D 的硫酸与 的 溶液等体积混合后所得的溶液 答案： A 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+
9、2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3 FeCl2+4H2NO3=2FeCl2+NO+2H2O+Fe（ NO3） 2 A H2SO3 I Fe2+NO B I Fe2+H2SO3NO C Fe2+I H2SO3NO D NOFe2+H2SO3I 答案： A 下列说法正确的是（ ） A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列
10、说法错误的是（ ） A NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g B 0.1 mol铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.2 NA C 24 g NaH中阴离子所含电子总数为 2 NA D标准状况下， 22.4 LCO2和 O2混合气体中含有的氧原子数为 2NA 答案： A A、 B、 C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知 A、 C可分别与 B形成化合物 x和 y， A与 B的质子数之和为 C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ） B与 C均存在同素异形体 x的种类比 y的多 常温下， B氢化物中无 H+ C的最高价氧化物对应水化物能与 A的氢化
11、物形成三种盐 A B C D 答案： C 将 1 mol H2（ g）和 2 mol I2 (g)置于某 2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI（ g）； H 0 ，并达到平衡。 HI的体积分数 （ HI）随时间变化如图（ ）所示，若改变反应条件， （ HI）的变化曲线如图（ ）所示，则改变的条件可能是 ( ) A恒温条件下，加入适当催化剂 B恒温，恒容下，充入氦气 C恒容条件下升高温度 D恒温，恒压下，充入氦气 答案： C 下列关于砹（ 85At）及其化合物的说法中，正确的是（ ） A稳定性： HAt HCl B氧化性： At2 I2 C At2为分子晶体 D
12、 NaAt的水溶液呈碱性 答案： C 下列说法中，正确的是（ ） A NH4+与 HCO3-均可以水解，故 NH4HCO3是弱电解质 B 25 时， l L pH 3的盐酸与 1L pH 11的氨水能恰好中和 C 25 时，用广泛 pH试纸测定出某醋酸溶液的 pH 3.5 D 25 时， pH 14的溶液中， Na+、 CO32-、 K+、 CIO-可以大量共存 答案： D 某黄色溶液中可能含有下列离子： K+、 NH 、 Fe3+、 Ba2+、 SO 、 HCO 、Cl 、 S2 ， 为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是（ ） A溶液中存在大量 Fe3+ B溶液中可能存
13、在大量 Ba2+ C溶液中不存在大量 HCO3 和 S2 D溶液可能呈强碱性 答案： D 某学生欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl +H2 反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 答案： C 已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= -870.3 kJ mol-1 (2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ mol-1 (3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= -285.8 kJ mol-1 则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的 H为（ ） kJ
14、 mol-1 A +488.3 B -244.15 C -488.3 D +244.15 答案： B 常见的晶体有如下类型： 分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（ ） A只有 B只有 C D只有 答案： C 有 a、 b、 c、 d、 e五种气体，进行下列实验： 实验步骤 实验现象 （ 1） a和 b混合 气体变红棕色 （ 2） c和 d混合 产生白烟 （ 3） c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 （ 4） b和 e分别通氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、 b、 c、 d、 e依次可能是（ ） A O2、 NO、
15、HCl、 NH3、 CO2 B O2、 NO、 NH3、 HCl、 SO3 C NO、 O2、 NH3、 HCl、 SO2 D HCl、 CO2、 NH3、 H2S、 CH4 答案： C 下列实验操作不正确的是（ ） 向盛有 20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加 1mL 2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶 液呈红褐色，得 Fe（ OH） 3胶体 配制 FeCl3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 A B C D 答案： C 实验题 （ 5分）在密闭容器中投入一定量的 A和 B发生
16、反应： mA(g)+nB(g) pC(g)。 （ 1）欲使 A与 B的转化率等于 m： n ，则起始加入 A、 B的物质的量之比为 （ 2）充入一定量的 A、 B，若在不同条件下 C的体积分数随时间的变化如图11 所示，则： m+n p（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）， T1 T2填（ “ ”、 “ ”或 “ ”）， 该反应的 H 0（ “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图 12 所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的 C，则体系中气体的平均相对分子质量将 （填 “增大 ”、 “减小
17、”、“不变 ”或 “无法确定 ”） 答案：（每空 1分，共 5分） （ 1） 1： 1 （ 2），。（ 3）不变 填空题 (8分 )常温下有浓度均为 0.5mol/L的五种溶液： NaHCO3； C6H5ONa； NH4HCO3； NH3 H2O； HCl (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应的是 （填序号）。 (2)上述 的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。 (3) 跟足量的 NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。 (4)取 10mL 的溶液加水稀释到 500mL，则该溶液中由水电离出的 c(H+)= mol/L. 答案：（ 1） （ 2分） （ 4
18、） 1012 （ 2分） (14 分 )A、 B、 C、 D 为四种单质，常温时， A、 B是气体， C、 D 是固体。 E、F、 G、 H、 I为五种化合物， F不溶水， E为气体且极易溶水成为无色溶液， G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示 （ 1）写出四种单质的化学式 A_ _ B_ C_ _ D_ _ （ 2）写出 E FH I的离子方程式 （ 3）写出 G+IH+D+E的化学方程式 （ 4）某工厂用 B制漂白粉。 写出制漂白粉的化学方程式 。 为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉 2.0g，研磨后溶解，配置成 250mL溶液，
19、取出 25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的 KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。待完全反应后，用 0.1mol L-1的 Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去 Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。 答案：（ 14分，前 4每个 1分、其余每空 2分） （ 1） A H2， B Cl2， C Fe， D S （ 2） FeS+2H+=Fe2+H2S （ 3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl （ 4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O ， 35.75%
