1、09 10年古田五中高一下学期期末考试化学卷 选择题 一定条件下，反应 ，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度： A速率比： V(NO2)： V(NO)： V(O2)=2： 2： l时的状态 B混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态 C生成 NO2的速率与生成 O2的速率比等于 2： l时的状态 D体系中的颜色保持不变时的状态 KS*5U.C# 答案： A 在 KIO3、 KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量 KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ，总反应为： ；当反应进行到 15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法
2、错误的是： A在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是 KI B上述两个反应中，反应速率较快的是 C时钟反应的快慢由反应 决定 D “溶液突然变为蓝色，随之又很快消失 ”，这一现象与 的反应速率有关 答案： C 室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 9克，其密度是相同条件下 H2密度的 11 25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重 4 2克，则这两种气态烃是： A C2H6和 C2H4 B CH4和 C3H6 C CH4和 C2H4 D CH4和 C4H8 答案： B A， B两种元素的原子，当它们都获得 2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于 B，由此可知： A稳定性：
3、H2AH2B B还原性： A2-B2- C原子半径： AB D非金属性： AY)。下列叙述正确的为： KS*5U.C# A开始时的反应速率： V(锌粒 )V(锌粉 ) B溶液温度升高的快慢： T(锌粒 )T(锌粉 ) C最后放出 H2的总量： n(锌粒 )n(锌粉 ) D达平衡时正逆反应的速率相等 答案： C 下列说法正确的是： A所有有机物都只含 C、 H、 O、 N四种元素 B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 答案： D 世界卫生组织在网站上公布，勤洗手和经常对环境进行消毒是预防甲型H1Nl流感的有效途径。某消毒液为无色
4、液体，用蓝色石蕊试纸检验，发现试纸先变红色后褪色，则该消毒液的主要成分是： A 70酒精 B H2O2 C NaClO D过氧乙酸 答案： D 金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有 “生物金属 ”之称， 下列有关 和 的说法正确的是： A 和 原子中均合有 22个中子 B 和 在周期表中位置相同，都在第四周期 C Ti元素的相对原子质量为 49 D 和 为同一核素 答案： B 下列化学用语错误的为： 答案： D 下列各组物质中，互为同分异构体的是： A O2和 O3 B 和 C (CH3)2CHCH2CH3和 CH3(CH2)3CH3 D CH3CH2CH3和 CH3(CH
5、2)2CH3 答案： C 控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。以下反应是 CO2转化成有机物的例子，其中原子利用率最高的是：答案： C 对于结构简式如图所示的烃： ，下列说法正确的是： A分子中一定有 9个碳原子处于同一平面 B分子中只有 8个碳原子处于同一平面 C该烃分子式为： D该烃分子式为： 答案： D 实验题 （ 6分） “酒是陈的香 ”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应： 来制取乙酸乙酯。 （ 1）实验时，试管 B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是 (用化学方程式表示 ) 。 欲从上述
6、混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是 （填操作名称） （ 2）事实证明，此反应以浓 为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是 。 a浓 H2SO4易挥发，以至不能重复使用 b会使部分原料炭化 c浓 H2SO4有吸水性 d会造成环境污染 答案： 填空题 （ 16分） 下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。 （ 1）只由 A、 D、 F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是 （填其中一种物质的名称） （ 2） A和 D可形成一种最简单化合物，它的分子构型为： 。这种 化合物含 键。（填 “极性 ”或 “非极性 ”） KS*5U.C# （ 3）由上表元素中的两
7、个原子形成的阴离子的电子式为 。 （ 4） NH3 H2O的电离方程式为： ，据此电离方程式推断 NH3溶于水后的合理结构是： （填序号）。 （ 5）下图是 A2与 F2发生反应生成 A2F的途径和三个状态的能量 (E) 则： 步骤 l是 (填 “吸热 ”或 “放热 ”，下同 )过程，步骤 2是 过程。 比较 E1、 E2、 E3的大小 。 (由大到小顺序排列 ) 答案：（ 16分） （ 1）淀粉 (或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案： )（ 2分） （ 2）正四面体； 极性 (每空 2分，共 4分 ) （ 4） b(每空 2分，共 4分 ) （ 5） 吸热；放热； E2E1E3(前 2空每空 1
8、分，后一空 2分，共 4分 ) （ 10分）下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空： 答案： (10分，每空 2分 ) （ 1） （ 2）干馏 （ 3）四氯化碳 （ 4）加热升华 (：只写加热或升华可给分 ) （ 5）蒸发、结晶 （ 14分） 有如下转化关系： 回答下列问题： （ 1）实现第 步转化的方法： 。 （ 2） (用序号填空 )属加聚反应的为 ；属取代反应的为 。 （ 3）写出 x的结构简式： ； x的同分异构体共有 种。 （ 4）写出 、 反应的化学方程式： KS*5U.C# ： ： 答案： 计算题 （ 6分） 铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和 100ml同物质的量浓度的 NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）： KS*5U.C# 铝热剂质量 /g 5g 10g 15g 20g 气体体积 /L 2.24L 4.48L 6.72L 6.72L 试完成下列计算： （ 1） NaOH溶液的物质的量浓度 。 （ 2）该铝热剂中铝的质量分数 （ 3） 20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少 （写出步骤） 答案：（ 6分） （ 1） 2mol L（ 1分） （ 2） 36（ 2分） （ 3） KS*5U.C# （ 1分）
