1、09-10年宜昌市部分重点中学高一三月联考化学卷 选择题 下列物质中，不属于电解质的是 ( )。 A NaOH B H2S04 C蔗糖 D NaCl 答案： C 38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4L（标况）（不考虑 N2O4的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是 A 1.0 mol B 1.6 mol C 2.2 mol D 2.4 mol 答案： C 已知氢有三种常见的同位素： 1H、 2H、 3H氧也有三种同位素： 16O、 17O、18O，由这六种核素构成的水分子中，其式量最多有 A 18种 B 12种 C 7种 D 6种 答案： C 下列关于物质性质
2、变化的比较，不正确的是（ ） A沸点 : HI HBr HCl HF B原子半径大小 : Na Mg O C酸性： HClO4 H2SO4 H2SiO3 D还原性强弱 : F- Cl- I- 答案： A X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径； Z和 Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径， X、 Y、 Z 三种元素原子序数的关系是教育博客 A X Y Z B Y X Z C Z X Y D Z Y X 答案： D 砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是 A砷可以有 -3、
3、+3、 +5等多种化合价 B砷原子的第 3电子层含有 18个电子 C H3AsO4的酸性比 H3PO4弱 D砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强 答案： D 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ） A溶液中 Na+ 浓度变大，有 O2放出 B溶液中 OH-浓度不变，有 H2放出 C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出 D溶液中 OH-数目不变，有 O2放出 答案： C 物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3种溶液，当它们的体积比为 3： 2：1时， 3种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为 ( ) A 1： 1： 1 B
4、1： 2： 3 C 3： 2： 1 D 3： 4： 3 答案： B 下列离子方程式正确的是 A氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热 NH4+ + OH- = NH4OH B用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 Cu Fe2 Cu2 C氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 SO2 + OH- = HSO3- D氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3 H2O = Al（ OH） 3+3NH4+ 答案： D 配制 100mL1.0mol L-1的 NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C俯视确定凹液面与刻度线
5、相切 D将 NaOH放在滤纸上称量 答案： C 下列物质不是按化合物、单质、混合物顺序排列的是 ( )。 A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、水玻璃 C干冰、铁、盐酸 D CO、氮气、胆矾 答案： D 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A阿伏加德罗常数 NA的数值是 0.012kg12 C 中所含的原子数 B标准状况下， 22 4LCl2与过量 Fe反应时转移电子数目为 2NA C标况下， 22.4L SO2所含的分子数目约为 NA D标准状况下， 5.6 L NO和 5.6 L O2混合后的分子总数为 0.5 NA 答案： 下列气体中，不能用排空气法收集的是 ( )。 A
6、 NO B NO2 C SO2 D O2 答案： A 在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 A Ca2+、 K+、 HCO3 、 OH B Na+、 ClO 、 H+、 MnO4 C Fe3+、 Mg2+、 Cl 、 SCN D K+、 NH4+、 SO42 、 Cl 答案： D 在下列反应中，水作为氧化剂的是 A C+ H2O CO+ H2 B 3NO2+H2O 2HNO3+NO C 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 D 2F2+2H2O 4HF+O2 答案： A 在下列物质中，有非极性共价键的化合物是（ ） A NaOH B Na2O2 C H2 D H2S 答案： B 下列说法中不
7、正确的是（ ） A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D在共价化合物中也可能含有离子键 答案： D 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A 16 B 26 C 36 D 46 答案： D 实验题 (12分 )实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： （ 1）操作 可选择 _ 仪器。 A烧瓶 B烧杯 C锥形瓶 D坩埚 E、蒸发皿 （ 2）操作 是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （填能或不能）理由 （ 3）进行操作 后，如何判断
8、SO 已除尽，方法是 _ （ 4）操作 的目的是 _ 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 _。 （ 5）操作 的目的是 _ _。 答案： (12分 ) （ 1） D （ 2分） （ 2不能会引入 NO3 杂质（ 2分） （ 3）静置，向上层清液中继续滴加 BaCl2,若无沉淀产生，说明 SO 除尽（ 2分） （ 4）除去过量的 Ba2+ （ 2分） 避免 重复过滤，使操作简化，节省时间 （ 2分） （ 5）除去 CO2和多余的 HCl （ 2分） 填空题 （ 10分）已知 A、 B、 C、 D、 E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种
9、物质中均含有 A元素。 (1)若 A为固体非金属单质 D的化学式为 CD的化学方程式 （ 2）若 A为气态非金属单质 D物质的颜色是 AB的化学方程式 EC的离子方程式为 。 答案： （ 1） SO3 （ 2分） （无条件扣 1分） （ 2分） （ 2） 红棕色 （ 2分 （无条件扣 1分）（ 2分） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O （ 2分） （ 13分） A、 B、 C、 D、 E、 F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中 B原子最外层上的电子数是其电子层数的 2倍；教育博客 A能和C形成原子个数比为 1： 1和 2： 1的物质； D也能和 C形成原子个
10、数比为 1： 1和 2： 1的物质； D、 E、 F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水； F单质在常温下是一种气体。试回答： （ 1）请写出下列元素的名称： C_,E_, F_， B在 元素周期表中的位置是 _。 （ 2） B、 C、 F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是 _。（填分子式） （ 3） A与 C形成的含有 18个电子的分子的电子式是 _。 （ 4） C、 D单质形成原子个数比为 1： 1的化合物的化学方程式是_。 （ 5） E单质与 D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。 答案：（ 13分）（ 1）氧 铝 氯 （写符号无分 (每个 1分 ) 第二周期
11、 IVA 族 （ 2分） （ 2） H2O （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） 2Na+O2 2Na2O2 （无条件扣 1分）（ 2分） （ 5） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （ 2分） （ 10分）某溶液中可能含有 Na+,K+,Br ,SO42-,CO32-等离子中的全部或其中的几种 ,现分别取三份溶液 ,进行如下操作： a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 ,火焰呈黄色； b.溶液中通入氯气 ,溶液由无色变为橙色； c.溶液中加入过量的稀硫酸后 ,无气体放出 ,再加入 Ba(NO3)2溶液后 ,产生白色沉淀 . (1)原混合液中一定存在的
12、离子是 ，一定不存在的离子是 . (2)为确定 离子是否存在 ,只需将 c操作中如何改进？ _ (3)为确定 离子是否存在 ,应补充的实验操作是 。 答案：（ 10分） (1) Na+, Br - （ 2分） CO32-（ 2分） (2) SO42- （ 1分）将稀硫酸改为加稀盐酸或稀硝酸（ 2分） (3) K+ （ 1分）透过蓝色钴玻璃观察 a中的焰色（ 2分） 计算题 (11分 ) 将标准状况下的 11.2L氨气溶于 100mL水中，得到密度为 0.868 gcm-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应） （ 1）该气体的物质的量 = mol；溶液的体积 = L； 所得氨水的物质的量浓度 = mol L-1。 （ 2）若取上述氨水 30.0mL与 70.0mL2.00mol L-1的 AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。 （ 3）若取某浓度的 NaOH溶液 50.0mL与 50.0mL2.00mol L-1的 AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则 NaOH溶液的物质的量浓度为 mol L-1 答案： (11 分 )（ 1） 0.5mol；（ 1 分） 0.125L；（ 2 分） 4mol L-1。（ 2 分） （ 2） 3.12g。（ 3分）（ 3） 7mol L-1 （ 3分）
