1、2015学年山东临沂商城实验学校高一 10月学情调研考试化学卷（带解析） 选择题 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰 C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾 答案： C 试题分析：干冰、铁、氯化氢分别为化合物、单质、化合物， A错误；生石灰是 CaO,熟石灰是氢氧化钙均为化合物， B错误；烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质、混合物，故 C正确；空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质、化合物， D错误；答案：选 C 考点：物质的分类 下列电离方程式，书写错误的是（ ） A Ca（ OH） 2Ca2+2OH- B NaHCO3Na+
2、H+CO32- C KHSO4K+H+SO42- D Al2（ SO4） 32Al3+3SO42- 答案： B 试题分析：强电解质完全电离，用 “等号 ”，弱电解质不完全电离，用 “可逆号 ”，且符合质量守恒和电荷守恒 .NaHCO3=Na+HCO3-B错误 .答案：选 B 考点：电离方程式的书写 下列离子方程式正确的是（ ） A铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸钙与稀硝酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O C盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+OH-=H2O D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+=BaSO4 答案： C 试题分析：铁与稀硫酸反应生成
3、 Fe2+， A错误；碳酸钙难溶于水，应写作化学式的形式， B错误；盐酸与氢氧化钡均为强电解质，拆成离子形式， C正确； D中漏了离子反应，应该为 Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2,D错误；答案：选 C 考点：离子方程式书写 化学实验设计和操作中十分重视师生安全 问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是 ( ) A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
4、 答案： C 试题分析：为了防止倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞，防止水倒吸到发生装置中， A正确； B、点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度，防止发生爆炸，故 B正确； C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故 C错误； D、给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故 D正确故选 C 考点：实验基本操作 M2O7x-离子和 S 2-在酸性溶液中发生反应： M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则 M2O7x-离子中 M的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +6 答案： D 试题分析： M2O7x
5、-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O中， S元素的化合价升高， M元素的化合价降低，设 M2O7x-中 M元素的化合价为 n，由电子守恒可知， 2（ n-3）=30-（ -2） ，解得 n=+6，答案：选 D 考点：氧化还原反应 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LH2O所含有原子数为 3NA B 1mol OH-中含电子数目为 9NA C标准状况下， 11.2LN2和 O2的混合气体所含的原子数为 NA D 1mol/L MgSO4溶液中所含 SO42-数目为 NA 答案： C 试题分析： A.标准状况下水为非气态物质，故 22.4L 水的物质
6、的量不等于 1mol，A错误； B.1mol氢氧根离子含有 10NA个电子， B错误； C.标准状况下任何气体的摩尔体积均约为 22.4L/mol，故 11.2L混合气体的物质的量为 0.5mol，两者均为双原子分子，故原子数为 NA， C正确； D.未标明硫酸镁溶液的体积， D错误；答案：选 C 考点：阿伏伽德罗常数 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A Al3+、 Na+、 Cl-、 SO42- B Cu2+、 Ca2+、 CO32-、 Cl- C NH4+、 Ba2+、 NO3-、 HCO3- D K+、 Fe3+、 Cl-、 NO3- 答案： A 试题分析 ： A.无
7、色透明的溶液，能大量共存， A正确； B.铜离子为蓝色溶液，且 Cu2+、 Ca2+与碳酸根离子不能大量共存， B错误； C.酸性条件下碳酸氢根离子不能大量共存， C错误； D.铁离子为黄色溶液， D错误；答案：选 A. 考点：离子共存 某温度下，将氯气通入 NaOH溶液中，反应得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合溶液（已知氯气和 NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ， 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与 ClO3-的物质的量之比为 1： 3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯
8、元素的物质的量之比为（ ） A 21： 5 B 11： 3 C 3： 1 D 4： 1 答案： D 试题分析：根据 ClO-与 ClO3-的浓度之比 1： 3，由 Cl到 ClO-，失去 1个电子，由 Cl到 ClO3-，失去 5个电子，一共失去 1+35=16个电子；由 Cl到 Cl-，得到1个电子，需要 16个原子才能得到 16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比 =16：（ 1+3） =4： 1 故选： D 考点：氧化还原反应 （ 8分）按图的装置连接好仪器，先在烧 杯中加入 20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸 （ 1）当向烧
9、杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是_ （ 2）灯泡的现象是 _，原因是_ _。 （ 3）发生反应的离子方程式为：_ 答案：（ 1）产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色； （ 2）灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮 ， H2SO4和 Ba（ OH） 2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加 Ba（ OH） 2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；（ 3） Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 试题分析：由题意可知，发生 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，则（ 1）因生成硫酸钡，则观察到产生白色沉淀，且碱的浓
10、度减小至消失，则同时观察到红色逐渐褪色，故答案：为：产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色；（ 2）由反应可知，生成硫酸钡不溶于水，水为极弱电解质， H2SO4和 Ba（ OH） 2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（ OH） 2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，则观察到灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，故答案：为：灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮； H2SO4和 Ba（ OH） 2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完 全，溶液中几乎没有自由离子，再加 Ba（ OH） 2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；（ 3）上述反应的离
11、子反应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故答案：为： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 考点：强弱电解质及离子方程式书写 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A S B Na2S C SO2 D H2SO4 答案： B 试题分析：单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故 A 错误；硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故 B 正确；二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故 C错误；硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误答
12、案：选 B 考点：氧化还原反应的应用 下列有关胶体叙述正确的是（ ） A常用于区 .分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法 B许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 C胶体不均一，不稳定 D向 Fe（ OH） 3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解 答案： D 试题分析：丁达尔效 应未生成新物质，属于物理方法， A错误；胶体本身不带电，显电中性，有些胶体粒子吸附电荷而带电， B错误；胶体是均一、介稳定体系， C错误；向氢氧化铁胶体中加入硫酸，胶体先发生聚沉，然后发生酸碱中和反应， D正确；答案：选 D 考点：胶体的性质 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.910-3mol/L表
13、示该体检指标的物理量是（ ） A溶解度（ s） B物质的量浓度（ c） C质量分数（ w） D摩尔质量（ M） 答案： B 试题分析：葡萄糖为 5.910-3mol/L，即表示每 1L血液中含有葡萄糖的物质的量是 5.9mol， mol/L是物质的量浓度的常用单位答案：选 B 考点：物质的量浓度 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手 ”，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 答案： A 试题分析： “活性氧 ”氧化性极强，服用含硒元素（ S
14、e）的化合物亚硒酸钠（ Na2SeO3），能消除人体 鹊幕钚匝酰 砻 a2SeO3能将 “活性氧 ”还原， “活性氧 ”为氧化剂， Na2SeO3为还原剂故选 A 考点：氧化剂和还原剂 已知丙酮（ C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于 1 g mL-1，沸点约为 55 要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ） A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发 答案： A 试题分析：丙酮易溶于水，故不能用分液的方法分离，只能利用二者沸点不同进行分离，故答案：为 A 考点：物质的分类提纯 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为 2:3则该气体的相对分子量为（ ） A 42
15、B 56 C 21 D 72 答案： A 试题分析：假设氮气的质量为 28g，则物质的量为 1mol，根据体积比等于物质的量比，则另一种气体的物质的量为 mol，故 M= =42g/mol，答案：选 A. 考点：物质的量的有关计算 下列实验操作中，错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B把几滴 FeCl3饱和溶液滴入 25mL沸水中制备 Fe（ OH） 3胶体 C过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质 D碘易溶于有机溶剂，可用 CCl4萃取碘水中的碘 答案： C 试题分析：为了不污染试剂，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出， A正确；制备氢氧化铁胶体时应将饱和
16、的氯化铁溶液加入到沸水中， B正确；过滤操作适用于难溶于水的固体和液体的分离， C错误；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘， D正确；答案：选C. 考点：化学实验基本操作 不用其它试剂鉴别 KNO3 Ba（ OH） 2 MgSO4 CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：观察为蓝色溶液的为 CuSO4，与 反应生成白色沉淀的为 Ba（ OH） 2，然后用 与另两种溶液分别反应，产生白色沉淀的为 MgSO4，则最后鉴别出 ，所以正确的顺序为 ，答案：选 C 考点：物质的鉴别 将淀粉与 KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛
17、有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 （ ） A加入碘水不变蓝色 B加入碘水变蓝色 C加入 AgNO3溶液不产生黄色沉淀 D加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀 答案： B 试题分析：淀粉是胶体，不能透过半透膜，若半透膜破损，则淀粉也流到烧杯中 ，能使碘水变蓝色，故答案：选 B. 考点：胶体的性质 下列叙述正确的是（ ） A液态 HCl不导电，所以 HCl是非电解质 B NH3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质 C液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质 D BaSO4溶于水的部分能够电离，所以 BaSO4是电解质 答案： D 试题分析： HCl的水
18、溶液导电，故 HCl是电解质， A错误；氨气的水溶液导电是因为生成新物质一水合氨导电，不是氨气导电，故 B错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质， C错误；硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，故硫酸钡是电解质， D正确；答案：选 D. 考点：电解质的定义 填空题 （ 5分）（ 1）标准状况下， 5.6LSO2的质量为 _克，共含有 _个原子 （ 2）质量相同的 HCl、 NH3、 CO2、 O2四种气体中，含有分子数目最少的是_（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_ （ 3）用托盘天平称取 5.0g CuSO4 5H2O晶体，溶于水配成 100mL溶液
19、，其物质的量浓度为 _ 答案：（ 1） 16 ； 0.75NA； （ 2） CO2 ； NH3 ；（ 3） 0.2 mol/L 试题分析：（ 1）标准状况下， 5.6LSO2的物质的量为 =0.25mol，故二氧化硫的质量为 0.25molx64g/mol=16g，一个二氧化硫分子中含有 3个原子，共含有的原子数为 0.25molx3xNA=0.75NA；（ 2）由 n=m/M得，质量相同时，摩尔质量越大物质的量越小，所含分子数越小，即分子数最少的是 CO2 ；质量相同时，由公式 V= 得，体积与摩尔质量成反比，即氨气的体积最大，故答案：为 CO2 NH3 ；（ 3） 5.0g CuSO4 5
20、H2O晶体的物质的量为=0.02mol， c= =0.2mol/L，故答案：为 0.2mol/L. 考点：物质的量的有关计算 （ 8分）（ 1）写出下列反应的离子方程式： Ba（ OH） 2 和 CuSO4 _ CuO和 H2SO4 _ （ 2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式： Fe+Cu2+=Fe2+Cu _ CO32-+2H+=CO2+H2O _ 答案：（ 1） Ba2+ + 2 OH- + Cu2+ + SO42-= Ba SO4+ Cu（ OH） 2 ； CuO+2H+=Cu2+H2O ；（ 2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO
21、2+H2O 试题分析：（ 1） 氢氧化钡和硫酸铜均为可溶的强电解质，生成难容的硫酸钡和氢氧化铜，故答案：为 Ba2+ + 2 OH- + Cu2+ + SO42-= Ba SO4+ Cu（ OH） 2 ； 金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化铜是氧化物不能拆分，答案：为CuO+2H+=Cu2+H2O ；（ 2） 表示可溶性铜盐与铁发生置换反应，故答案：为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水，故答案：为 CO32-+2H+=CO2+H2O. 考点：离子反应方程式书写 （ 10分）在 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O反应
22、中 （ 1） _元素被氧化，氧化产物是 _； 还原产物是 _；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _. （ 2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况 答案：（ 1） Cl ； Cl2 ； MnCl2 ； 1： 5 试题分析： (1)根据失（失电子） 升（化合价升高） 氧（被氧化） 氧化产物；得（得电子） 降（化合价降低） 还（被还原） 还原产物 .反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂被氧化，氯气是氧化产物；高锰酸钾中锰的化合价由 +7价降低到 +2价的氯化锰，被还原，氯化锰是还原产物； 16mol的盐酸中只有 10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，
23、氧化剂与还原剂的物质的量比为 1： 5，答案：为： Cl Cl2 MnCl2 1： 5 考点：氧化还原反应 （ 10分）在花瓶中加入 “鲜花保鲜剂 ”，能延长鲜花的寿命下表是500mL“鲜花保鲜剂 ”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量（ g） 摩尔质量（ g mol-1） 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.316 158 硝酸银 0.02 170 （ 1）下列 “鲜花保鲜剂 ”的成分中，属于非电解质的是 _ A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银 （ 2）配制上述 “鲜花保鲜剂 ”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、 _
24、、 _（在横线上填写所缺仪器的名称） （ 3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_ A定容时俯视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl溶液而未洗净 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 （ 4） “鲜花保鲜剂 ”中 K+（阿司匹林中不含 K+）的物质的量浓度为_mol/L 答案：（ 1） A；（ 2）托盘天平、胶头滴管 、 500mL容量瓶 ；（ 3） BD ；（ 4） 0.024 mol/L 试题分析：（ 1）蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，而硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银的水
25、溶液均可以导电，故答案：为： a；（ 2）配置500ml一定浓度的溶液必须需要的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案：为：托盘天平、胶头滴管、 500ml容量瓶；（ 3） a、定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故 a错误； b、容量瓶在使用前内有少量蒸馏水，不影响 n和 V，所以对配制结果没有影响，故 b正确； c、容量瓶中残留的氯化钠溶液与鲜花保湿剂中的硝酸银反应生成白色沉淀，故 c错误； d、定容摇匀后，有部分 液体沾到刻度线以上使液面低于刻度线，浓度保持不变，故 d正确答案：选 BD；（ 4） n（ K+)= +=0.01mol+0.002mol=0
26、.012mol，则浓度为 =0.024mol/L 考点：物质的量浓度的配制及计算 计算题 （ 5分）已知反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗 SO2标准状况下 2.24L，则： （ 1）求转移电子的数目 （ 2）反应后溶液中 H+的物质的量为多少？ 答案：（ 1）转移电子的数目为： 0.2NA；（ 2）反应后溶液中 H+的物质的量为 0.4mol. 试题分析： （ 1）已知反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，二氧化硫中硫的化合价为 +4价，被氯气氧化成 +6价硫酸，消耗 1mol二氧化硫转移 2mol电子，若反应过程中消耗 SO2标准状况下 2.24L，则二氧化硫的物质的量为=0.1mol，转移 0.2mol电子，即转移电子数目为 0.2NA；（ 2）由离子方程式知SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，消耗 1mol二氧化硫，生成 4molH+，若消耗0.1mol二氧化硫，则生成 0.4molH+，故答案：为 0.4mol. 考点：物质的量的有关计算
